2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1.doc

《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十) 氧化還原反應(yīng)(建議用時(shí)：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C2下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()ABaCl2溶液中滴加稀硫酸B鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原CuO【解析】A、B、C項(xiàng)的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但A、B中的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；C中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，F(xiàn)eCuSO4=FeSO4Cu，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu。【答案】C3下列反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)升高的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCH2SCuSO4=CuSH2SO4DSO2SO2【解析】A項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)保持6不變；B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由6降低為4；C項(xiàng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)不變；D項(xiàng)中硫元素化合價(jià)由0升高為4?！敬鸢浮緿4下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()AH2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C3O22O3是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【解析】氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在H2CuOCuH2O過(guò)程中，對(duì)CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但CO與Fe2O3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以B錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。C中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緿5下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O【解析】氯元素全部被氧化，即指氯的化合價(jià)都升高，選項(xiàng)B中氯元素的化合價(jià)都由1升高到0?！敬鸢浮緽6P單質(zhì)在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的變化是() A被氧化B被還原C既被氧化又被還原D既未被氧化又未被還原【解析】標(biāo)出磷元素的化合價(jià)：由反應(yīng)前的0價(jià)，部分升高為KH2PO2中的1價(jià)，被氧化；另一部分降低為PH3中的3價(jià)，被還原?！敬鸢浮緾7下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是() 【解析】A項(xiàng)中，Cu失電子，HNO3中的N得電子，箭頭指向氮元素；C項(xiàng)中CO中的碳元素由2價(jià)升到4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e，反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，正確的表示方法為：D項(xiàng)中HgS中汞元素由2價(jià)降到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2e，O2中氧元素由0價(jià)降到2價(jià)，轉(zhuǎn)移2e2，且應(yīng)為得電子，故反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6e，其中硫元素失電子，正確的表示方法為：【答案】B8實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列說(shuō)法不正確的是()AMnO2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原B每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，轉(zhuǎn)移電子4 molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L【解析】消耗1 mol MnO2轉(zhuǎn)移電子2 mol。【答案】C能力提升9NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中氫元素為1價(jià))()ANaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2BNaBH4中的Na失去1個(gè)電子C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11【解析】故NaBH4中的H失去電子，轉(zhuǎn)化為H2；H2O中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2；NaBH4中氫元素被氧化，H2O中氫元素被還原。由化學(xué)方程式可以看出被氧化的氫元素的原子數(shù)為4，被還原的氫元素的原子數(shù)也為4，所以被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為11。【答案】D10過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請(qǐng)回答：(提示：KC、H22)(1)生成物A的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？_(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是_。若是，則被還原的元素是_?！窘馕觥?1)根據(jù)已給信息“已配平”，由質(zhì)量守恒定律，得反應(yīng)方程式為KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)給反應(yīng)方程式中每種元素標(biāo)出其化合價(jià)是222 =33，KCN中的碳元素從2價(jià)升高到4價(jià)，H2O2的氧元素從1價(jià)降低到2價(jià)，在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升降，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。H2O2中氧元素化合價(jià)降低，所以被還原的元素是氧元素。【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合價(jià)的升降氧元素