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專題一 環(huán)境中的化學(xué)綜合分析
1．溶洞的形成。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。
2．雷雨發(fā)莊稼。
N2＋O22NO，
2NO＋O2===2NO2，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
3．酸雨的形成。
2SO2＋O2 2SO3，
SO2＋H2OH2SO3，
2H2SO3＋O2===2H2SO4，
SO3＋H2O===H2SO4。
4．光化學(xué)煙霧。
2、汽車尾氣中的氮氧化物與碳?xì)浠锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。
5．水體富營養(yǎng)化。
進(jìn)入水體的氮的含量增大，導(dǎo)致藻類“瘋長”，迅速覆蓋在水面上，造成水體缺氧，使水中的生物大量死亡。
專題二 有關(guān)“噴泉實(shí)驗(yàn)”思想的綜合應(yīng)用
1．噴泉是一種液體噴涌現(xiàn)象，其成因有四個(gè)要素：(1)有待噴的液體；(2)有噴起的液體接納空間；(3)待噴的液體與噴起的液體之間有順暢的通道；(4)待噴的液體與噴起的液體的接納空間之間有足夠大的壓力差(前者的壓力大于后者的壓力)。
2．噴泉現(xiàn)象既有天然的，又有人為的。就實(shí)驗(yàn)室里的噴泉現(xiàn)象而言，噴起液體的接納空間壓強(qiáng)變小的原因有：(1)氣體物質(zhì)
3、的量一定，溫度降低；(2)氣體的溫度一定，物質(zhì)的量因氣體溶解而減??；(3)氣體溫度降低的同時(shí)又有氣體物質(zhì)的量減少。
3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：(1)盛氣體的燒瓶必須干燥，否則瓶中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大(噴泉“無力”)；(2)氣體要充滿燒瓶；(3)燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；(4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。
4．噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。
裝置Ⅱ：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致
4、大量的NH3 溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。
裝置Ⅲ：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉(開放性問題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶內(nèi)氨氣溶于水)。
裝置Ⅳ：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。
裝置Ⅴ：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。
裝置Ⅵ：燒瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2 (或H2S)，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi)。
裝置Ⅶ：
5、打開①處的止水夾并向燒瓶中通入少量HCl氣體后關(guān)閉止水夾，再打開②處的止水夾。觀察到先產(chǎn)生白煙，生成固體NH4Cl，瓶內(nèi)氣壓降低，形成噴泉。
裝置Ⅷ：先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞，然后打開b活塞，可產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象。
專題三 多步反應(yīng)計(jì)算
1．若化學(xué)計(jì)算涉及幾個(gè)化學(xué)方程式，且一個(gè)方程式的生成物又是另一個(gè)方程式中的反應(yīng)物時(shí)，我們稱這種計(jì)算為多步反應(yīng)計(jì)算，多步反應(yīng)的基本解法是關(guān)系式法。它不需要按每個(gè)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，而應(yīng)找出相應(yīng)的關(guān)系式一步運(yùn)算。要找出正確的關(guān)系式首先應(yīng)正確地寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式，按照方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系找出已知量和未知量相應(yīng)的關(guān)系式，并進(jìn)行計(jì)算。例如用接觸法制硫酸，各步化學(xué)方程式如下： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。由三個(gè)方程式可得關(guān)系式FeS2～2H2SO4；若以S原子來分析，又可得關(guān)系式S～H2SO4。
2．在遇到原料或中間物質(zhì)不能全部進(jìn)入產(chǎn)物的情況下，應(yīng)進(jìn)行如下處理：
化合物中某元素的損失率＝該化合物損失率；中間產(chǎn)物的損失率＝原料的損失率；中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率＝原料的轉(zhuǎn)化率。
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