山西省山西大學附屬中學2018-2019學年高二化學上學期期中試題.doc

山大附中20182019學年第一學期期中考試高二年級化學（理）試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內容：選修四第一、二章和第三章 相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23一、選擇題（包括20小題，1-14每小題 2分，15-20每小題3分，共計46 分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ）A. 太陽能熱水器 B. 天然氣動力汽車 C. 潮汐能發(fā)電 D. 風能發(fā)電2. 2017年8月，四川九寨溝地震造成了重大人員財產損失。地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列消毒劑屬于強電解質的是（ ）A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高錳酸鉀3. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）。A抗氧化劑 B. 調味劑 C. 著色劑 D. 增稠劑4. 向飽和石灰水中投入0.56g氧化鈣，并恢復到原來的溫度，下列說法正確的是（ ）A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不變C. OH數(shù)目不變 D. 析出的Ca(OH)2質量為0.74g5. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動C只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2)D一定溫度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一個常數(shù)6.已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A. CH3OH的燃燒熱H為-1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-17下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常溫下由水電離出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、ClC. 常溫下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCND.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO328下列說法與鹽類水解有關且正確的是（ ）AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3 D食醋可以溶解水垢9在室溫下，下列敘述正確的是（ ）A. 將1mL1.010-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH = 8B. 用pH= 1的鹽酸分別中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大C. pH = 2的鹽酸與pH = 1的硫酸比較，c(Cl-) = c(SO42-)D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變10. 在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），一定條件下達到平衡時，C的濃度為WmolL-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為WmolL-1的是（）A4molA+2molB B3molC+2molD C2molA+1molB+3molC+1molD D1molA+0.5molB+3molC+1molD11. 2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ） Ab點達到了平衡狀態(tài)Bb點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉Cd點：v(正)<v(逆) D若在c點將溫度降低，其透光率將增大12. 下列說法正確的是（ ）A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.010-6molOH-離子B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2xH2O+ 4HClD. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑13. 在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(Ls)B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍 C. 在平衡時體系內含N2O40.20molD. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率14. 下列說法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（ 25）Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液中c(Na+):<<B.一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-) +c(HS-)+2c(S2-)C. pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后, 其pH=b, 則b>a-1D. 室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙15. 對下列圖像描述正確的是A. 圖可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化B. 根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 圖表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖D. 圖可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大16.已知Ksp（CaCO3）=2.8109，下列判斷正確的是（）A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32+2H2OH2CO3+2OHB常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D2104 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6105 mol/L17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）A 反應I2(aq)I-(aq)I3 -(aq)的H>0 B 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質C 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動D 25時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68018.室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）Ab點表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)Bc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全cCHCOO-c(H)c(CHCOOH)C. d點表示的溶液中 大于 KDb、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)19.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc0.4molL-1min-1B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc1.6molC. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加20下列說法關于離子濃度說法不正確的是（ ）A. 室溫下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性： c(NH4)c(HCO3)+2c(CO32)B. 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c( OH)c (H+)C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl)C(OH-)c(H+)二、非選擇題（包括4小題，每空2分，共54分）21（共10分）某學生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是_(填編號)。若測定結果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.所配的標準NaOH溶液物質的量濃度偏大（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_molL1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0022. （共12分）科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= （2）利用氧化氮氧化物的流程如下：ClO2Na2SO3水溶液反應 II反應INO NO2 N2已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移3mol電子，則反應中可生成N2的體積為 L（標準狀況下）。（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度 （填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)、的大小關系： （4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入 ；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調節(jié)溶液的pH不超過 。（常溫下，KspFe(OH) 2=1.81016）23（共8分） “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究。探究氰化物的性質：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化下列說法正確的是 A相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度Dc點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2OA+NH3，則生成物A的化學式為 （4）下列四種離子結合H+能力由弱到強的是 A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-24.（共24分）（I）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)NOCl(g)K1 H1<0 ()2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)K2H2<0 ()（1）4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應()的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應()達到平衡。測得10 min內v(NOCl)7.5103 molL1min1，則平衡后n(Cl2)_ mol，NO的轉化率1_。其他條件保持不變，反應()在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常數(shù)K2_(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是_。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1 mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中C(NO3-)、C(NO2-)和C(CH3COO-)由大到小的順序為_ _。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.110-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.710-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH（II）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2 發(fā)生如下可逆反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 0，實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。（1）該反應的S_0（填或），該反應在_（填“低溫”或“高溫”）條件下利于自發(fā)進行；（2）比較T1與T2的大小關系：T1_T2（填“”、“”或“”），理由是_。-1160山西大學附中20182019學年高二第一學期期中考試化學試題參考答案考試時間：90分鐘 滿分：100分 考查內容：選修四第一、二章和第三章 一、選擇題（包括20小題，1-16每小題 2分，17-20每小題3分，共計44 分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910B DABBBDCDB11121314151617181920BCCDCCBDBB二、非選擇題（包括4小題，每空2分，共56分）21(共10分) (1). (2). ABC (3). 滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色 (4). 22.60 (5). 0.200022.（共12分）（1） 1160 kJmol-1 （2）6.72 （3）增大；c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)（4）鐵粉；623. （共8分） (1) CN+H2OHCN+OH (2)CD （3）KHCO3 (4) A<D<B<C24. （共24分） （I） (1)K12/K2 (2)0.025 75% > 不變 升溫 C(NO3-) >C(NO2-) >C(CH3COO-)bc（II）< 低溫 該反應為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1T2