精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動練一

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1、精品文檔?高考化學(xué) 階段滾動練一 1．(2015·江蘇鹽城期末，1)2014年8月2日上午7時37分許，江蘇省昆山市中榮金屬制品有限公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生粉塵爆炸，造成嚴(yán)重人員傷亡。下列判斷正確的是(　　) A．汽車輪轂可采用機(jī)械拋光，機(jī)械拋光屬于化學(xué)變化 B．汽車輪轂用鋁合金制成，鋁合金屬于純凈物 C．該粉塵爆炸是由鋁合金細(xì)小粉末與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒所致 D．金屬鋁及其氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 2．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，2)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法： ① 通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；②灼燒鈉的化合物時，火焰

2、呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是(　　) A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥ 3．(2015·山東濰坊期末，3)下列試劑久置于空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是(　　) A．亞硫酸鈉 B．火堿 C．濃硫酸 D．氫化鈣 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4．(2015·晉商四校聯(lián)考，4)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是(　　) ①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧

3、化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物 ⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) A．②④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．②③④ 5．(2015·吉林長春期末，6)下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是(　　) 選項 物質(zhì)及成分 性質(zhì) 用途 A 小蘇打(Na2CO3) 與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 作發(fā)酵粉 B 磁性氧化鐵(Fe2O3) 難溶于水、紅色 制造紅色涂料

4、 C 藍(lán)礬(CuSO4·5H2O) 藍(lán)色 檢驗水蒸氣 D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 漂白草織品 6.(2015·烏魯木齊一次診斷，6)解釋下列事實的離子方程式不正確的是(　　) A．氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3＋H2ONH＋OH－ B．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋OH－===HSO C．用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O D．用石灰乳吸收泄漏的氯氣：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 7．(2015·河北保定期末，10)下列各組離子在指

5、定溶液中，能大量共存的是(　　) A．含有NaClO的溶液中：K＋、NH、 Fe3＋、Br－、SO B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K＋、SO、NO、H＋ C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SO 8．(2014·遼寧五校聯(lián)考)某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是(　　) A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分

6、散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 9．(2015·云南昆明期末，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1 L 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是(　　) A．NO的數(shù)目 B．Ba2＋的電荷數(shù) C．氧原子總數(shù) D．氮原子總數(shù) 10．(2015·遼寧錦州期末，10)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O B．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO＋5

7、H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 11．(2015·河南鄭州一次質(zhì)檢，10)在離子濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確的是(　　) 選項 實驗操作 反應(yīng)先后順序 A 含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉 Cu2＋、Fe3＋、H＋ B 含I－、S2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣 S2－、I－、Br－ C 含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 Cl－、Br－、I－ D 含Al3＋、

8、H＋、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液 H＋、NH、Al3＋ 12.(2014·陜西咸陽一模，3)下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是(　　) 編號 純凈物 混合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 明礬 蔗糖 Ba(OH)2 CO2 B 聚乙烯 石膏 CaCO3 NH3 C 王水 冰 H2SiO3 Cl2 D 膽礬 玻璃 H2SO3 CH3CH2OH 13.(2015·山東青島期末，4)一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．

9、該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C．該氣體中每個分子含有2個原子 D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 14．(2015·山東濟(jì)寧期末，7)下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是(　　) A．檢驗Fe3＋：滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明含有Fe3＋ B．檢驗CO：加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO C．檢驗NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有大量NH D．檢驗I－：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S

10、色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I－存在 15．(2015·晉商四校聯(lián)考，8)實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　) A．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng) B．如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進(jìn)行烘干 C．將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解 D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高 16．(2015·湖南株洲一次質(zhì)檢，4)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸

11、3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 續(xù)表 C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 17.(2015·河南八市聯(lián)考，1)下列離子方程式錯誤的是(　　) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋

12、2H＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O 18．(2015·山東濟(jì)南期末，2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．1 mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA C．將1 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液

13、逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10－3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 19．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，13)下列說法不正確的是(　　) A．Na2O2 晶體中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為1∶2 B．同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為1∶1 C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個數(shù)比為1∶1 D．等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1∶1 20．(2014·廣東深圳一次調(diào)研，11)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是(　　) A．pH＝1的溶液中

14、：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO B．在含較多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH＋OH－===NH3·H2O D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO＋OH－===CO＋H2O 21．(2015·山東濟(jì)寧期末，9)下列相關(guān)離子方程式書寫不正確的是(　　) A．誤將潔廁靈與漂白液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O B．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O D．

15、將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 22．(2015·安徽合肥期末，5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B．25 ℃時，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為m∶n 23．(2015·遼寧大連期末，12)已知某物質(zhì)溶于水得一澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示： 溶液有關(guān)物理量 溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量

16、 體積/mL 密度/(g·cm－3) 質(zhì)量/g 摩爾質(zhì)量/(g·mol－1) 濃度/(mol·L－1) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) V ρ m M c w 則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是(　　) A．c＝ B．m＝ C．w＝% D．c＝ 24．(2015·黑龍江哈爾濱調(diào)研，10)如圖所示，體積相同的左右兩室(恒溫)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，拉開隔板使NO與O2充分反應(yīng)。若不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是(　　) A．最終容器內(nèi)無O2存在 B．開始時左右兩室分子數(shù)相同 C．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣

17、體壓強(qiáng)不變 D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度不變 25．(2015·山東濟(jì)寧期末，5)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．c(H＋)

18、此要求的是(　　) A．Al3＋、K＋、SO、Cl－、HCO B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－ C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－ D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO 27．(2015·湖南五市十校一次聯(lián)考，15)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－、CO、SiO、AlO C．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl D．

19、原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為1∶2 28．(2014·陜西咸陽一模，10)下表中關(guān)于離子方程式的評價合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之

20、比應(yīng)為1∶2 29.(2015·陜西安康二次調(diào)研，14)某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的幾種離子，進(jìn)行了如下圖所示的實驗操作。其中，檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中不一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋至少有一種 30．(2015·河北衡水調(diào)研，11)某氯化鋁溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.29%，200 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度約等于(　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.6 mol·

21、L－1 C．1.0 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1 31．(2015·山東濟(jì)寧期末，2)下列說法正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)為6.02×1023 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023 ③1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023 ④500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023 ⑤7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023 A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④ 32．(20

22、14·河北石家莊一次質(zhì)檢，17)某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 33．(2014·河南鄭州一次質(zhì)檢，18)某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計如下圖1所示實驗裝置驗證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生

23、的是離子反應(yīng)(夾持儀器略去)。 (1)該小組按圖1連好裝置后，接通開關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________； 能說明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是________________________________________________________________________。 (2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________

24、___________________________。 (3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是________(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 (4)步驟(1)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的________曲線表示(填曲線對應(yīng)字母)。 34．(2015·廣西桂林期末，17)(1)1862年，英國科學(xué)家格雷阿姆就提出了“膠體”的概念，膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小范

25、圍為________。 (2)向CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是________，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (3)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級？__________________________________________________________________________________________________________________

26、__________________。 (4)室溫時，對100 mL一定濃度的醋酸溶液做如下操作，下列說法正確的是________。 A．最終兩溶液中粒子種類相同 B．最終兩溶液中c(甲)＝2c(乙) C．最終兩溶液中離子總數(shù)N(甲)＝N(乙) D．整個過程只涉及1種電解質(zhì)分子 35．(2015·云南大理期末，19)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋ 陰離子 NO　CO　SiO　SO 現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)

27、果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題： (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。 (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________

28、______________________。 (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。 陰離子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 (4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：________________________________________________________________________。 階段滾動練一 1．C　[機(jī)械拋光過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項錯誤；合金屬于混合物，B項錯誤；汽

29、車輪轂機(jī)械拋光過程中產(chǎn)生的鋁合金細(xì)小粉末具有很強(qiáng)的活性，當(dāng)該粉末在空氣中達(dá)到一定的濃度，遇明火時與空氣中的O2發(fā)生劇烈反應(yīng)，從而釋放出大量熱量引起爆炸，C項正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，但不會放出H2，D項錯誤。] 2．B　[①16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是核變化，通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)，錯誤；②焰色反應(yīng)是物理變化，錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；④只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨組成的混合物，錯誤；⑤石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，正確；⑥油脂和糖類中的單糖、二糖、低聚糖都不

30、是高分子化合物，錯誤。] 3．B　[亞硫酸鈉易被空氣中的O2氧化，生成硫酸鈉，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；火堿是氫氧化鈉，在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)；濃硫酸在空氣中可吸收水分，溶液濃度變稀，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫化鈣在空氣中能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。本題選B。] 4．B　[①根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物等，正確；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分

31、散系分為溶液、膠體和濁液，錯誤；④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，正確；⑤根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，錯誤。] 5．D　[小蘇打的成分是NaHCO3，A項錯誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項錯誤；無水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗水蒸氣，C項錯誤。] 6．B　[B項，NaOH過量，應(yīng)該生成正鹽：SO2＋2OH－===SO＋H2O，錯誤。] 7．C　[A項，ClO－能夠與Br－和SO發(fā)

32、生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項，S2O能夠與NO和H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C項，加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各種離子都能大量共存；D項，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下MnO能夠氧化Fe2＋。] 8．B　[因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項錯；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，C項正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確。] 9．C　[1 L 0.

33、5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5 mol，NO和氮原子總數(shù)均為NA；Ba2＋為0.5 mol，電荷數(shù)為NA。] 10．D　[D項，F(xiàn)e3＋與I－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2＋和I2，因此正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。] 11．B　[A項，氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，同濃度時氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，錯誤；B項，還原性：S2－>I－>Br－，同濃度時還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，正確；C項，因為Ksp(AgI)

34、；D項，若NH先反應(yīng)則生成NH3·H2O，NH3·H2O與Al3＋繼續(xù)反應(yīng)：3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH，所以反應(yīng)先后順序為：H＋、Al3＋、NH。] 12．D　[蔗糖為純凈物，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，A項錯誤；聚乙烯為混合物，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項錯誤；王水為混合物，冰為純凈物，Cl2是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，C項錯誤；膽礬為純凈物，玻璃為混合物，H2SO3為弱電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，D項正確。] 13．A　[若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.02×1023個分子的體積均為22.4 L。] 14．B　[加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO、HCO

35、、SO、HSO等，故B不正確。] 15．D　[A項，容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、容積，沒有濃度、壓強(qiáng)，錯誤；B項，容量瓶中事先有水對溶液的配制無影響，故不需要對容量瓶進(jìn)行烘干，錯誤；C項，容量瓶為精密儀器，不能用于溶解固體，錯誤；D項，定容時，若俯視刻度線觀察液面，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c＝可知，溶液的濃度偏高，正確。] 16．A　[Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項正確；Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，ClO－與I－也不能大量共存

36、，B選項錯誤；C項，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡(luò)離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D選項錯誤。] 17．C　[Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故A項中應(yīng)該生成Mg(OH)2沉淀，A項正確；亞硫酸鋇可被硝酸氧化為硫酸鋇，B項正確；在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O，C項錯誤；沉淀1 mol SO需要1 mol Ba(OH)2，2 m

37、ol OH－恰好與1 mol NH、1 mol H＋反應(yīng)，D項正確。] 18．B　[1 mol Na失去NA個電子變?yōu)镹a＋，A錯；NO2和N2O4，最簡式均為NO2，46 g混合氣體中含有1 mol NO2，即原子總數(shù)為3NA，B正確；Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3分子的集合體，C錯； ，0.3 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，D錯。] 19．C　[A項，Na2O2 晶體是由Na＋和O構(gòu)成，其中陰離子和陽離子的數(shù)目之比為1∶2 ，正確；B項，N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相同，其體積比為1∶1，正確；C項，同溫同壓下，相同體積的

38、O2和O3兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則氧原子個數(shù)比為2∶3，錯誤；D項，乙烯和環(huán)己烷的最簡式相同，均為CH2，則等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1∶1，正確。] 20．D　[A項，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；B項，Al3＋和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C項，OH－過量，所以H＋和NH均發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為H＋＋NH＋2OH－===H2O＋NH3·H2O，錯誤。] 21．B　[Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子方程式應(yīng)為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B不正確。] 22．D　[標(biāo)

39、準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，等于其摩爾質(zhì)量的反比，即n∶m，D項錯誤。] 23．D　[A項c＝；B項m＝ρVw；C項w＝。] 24．D　[由左右兩室體積相同、氣體密度相同可知，NO與O2反應(yīng)，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，A項錯誤；兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，B項錯誤；由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，C項錯誤。] 25．B　[A項，H＋、NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋而不能大量共存；C項，與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，Mg2＋、NH與OH－不

40、能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3而不能大量共存。] 26．D　[A項，Al3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項，H＋、NO可把Fe2＋、Br－氧化而不能大量共存；C項，Na＋、K＋、SO、NO、Cl－能大量共存，但當(dāng)各離子濃度均為1 mol/L時，不符合電荷守恒。] 27．B　[由圖可知，開始加入鹽酸時無沉淀生成，說明溶液中含有OH－，則一定沒有Fe3＋、Mg2＋和Al3＋，再根據(jù)沉淀的變化趨勢可知，開始生成沉淀的離子反應(yīng)方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓，AlO＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓，AB段發(fā)生

41、的反應(yīng)為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，由此可知原溶液中一定含有的陰離子是OH－、CO、SiO、AlO，B正確；K＋、Na＋和SO對該反應(yīng)過程無影響，則K＋、Na＋和SO不能確定是否含有，另外根據(jù)溶液呈電中性原則，K＋和Na＋至少含有一種，A項錯誤；反應(yīng)后的溶液中還含有Al3＋，并根據(jù)A項分析，可知C項錯誤；由于AB段和BC段消耗鹽酸的體積比為1∶2，并依據(jù)關(guān)系式CO～2H＋和AlO～Al(OH)3～3H＋，可知原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為3∶4，D項錯誤。] 28．B　[Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3＋和NO

42、，A項錯誤；碳酸鎂是難溶物質(zhì)，不應(yīng)該寫成離子形式，B項正確；銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)為2NH＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，C項錯誤；亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，所給評價錯誤，D項錯誤。] 29．D　[應(yīng)用倒推法，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明是NH3，則原溶液中一定含有NH；加入KSCN溶液呈血紅色，

43、說明有Fe3＋，則原溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋至少有一種；加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－，由于前面加入了HCl，則原溶液中不一定含有Cl－；加入Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生白色沉淀，由于NO在酸性條件下具有氧化性，則原溶液中不一定含有SO，也可能是SO，故D正確。] 30．D　[該溶液的質(zhì)量為1.18 g·cm－3×200 mL＝236 g，n(Al3＋)＝＝0.2 mol，則n(Cl－)＝3n(Al3＋)＝0.6 mol。c(Cl－)＝3.0 mol·L－1。] 31．D　[標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，①錯；乙醇的結(jié)構(gòu)式為，1 mol乙醇中含有共價鍵數(shù)約為8×6.02×1023；③錯；

44、7.1 g Cl2即0.1 mol與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023，⑤錯。] 32．B　[加鋅粒產(chǎn)生無色無味的氣體，說明Zn與H＋反應(yīng)生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中沒有CO和NO，C項錯誤。根據(jù)圖可知，加入NaOH溶液，第一階段與H＋反應(yīng)，第二階段與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三階段與NH反應(yīng)得到NH3·H2O，第四階段與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，隨后不再發(fā)生反應(yīng)，第三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B項正確。溶液中的陽離子一定有NH

45、、H＋、Mg2＋、Al3＋，A項錯誤。第一階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以n(H＋)＝0.1 mol，第四階段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)3]＝0.1 mol，故n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.1 mol，第二階段發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0.1 mol Al3＋消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.3 mol，所以Mg2＋消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝

46、0.1 mol，所以n(Mg2＋)＝0.05 mol，故n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝0.1∶0.1∶0.05＝2∶2∶1，D項錯誤。] 33．解析　(1)由于稀硫酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，加入過量稀硫酸時，溶液中H＋和SO濃度又逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。(3)A、C項的離子方程式均為Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B項的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(4)溶液的導(dǎo)電性先減弱后逐漸增強(qiáng)，故應(yīng)為c曲線。 答案　(1)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變

47、暗，然后又逐漸變亮　實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應(yīng)為離子反應(yīng) (2)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (3)B　(4)c 34．解析　(1)溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑在1～100 nm之間。(2)NH3極易溶于水，而CO2溶解度較小，故先通NH3。(3)膠體的特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別膠體和溶液，可判斷碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。 (4)甲、乙燒杯均為醋酸溶液，且c(CH3COOH)甲>c(CH3COOH)乙，故A正確；乙燒杯中加入等體積的水，則混合后溶液體積小于原體積之和，

48、則c(甲)>2c(乙)，乙燒杯中醋酸溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COOH電離，離子總數(shù)N(甲)

49、則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒原則知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol/L＝1.3 mol/L，故含K＋，其最小濃度為c(K＋)===2c(CO)＋2c(SiO)－c(Na＋)＝1.3 mol/L－0.5 mol/L＝0.8 mol/L。 答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋ (2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO CO SiO SO c/mol·L－1 ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1