2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題25 NH3的工業(yè)制備及實(shí)驗(yàn)室制法練習(xí).doc

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專題25 NH3的工業(yè)制備及實(shí)驗(yàn)室制法1（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性B向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁相同條件下，碳酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中一定存在Na+和K+【答案】D2下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A 圖1中鋁箔熔化有液滴落下B 圖2中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C 圖3中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生D 圖4中燒瓶內(nèi)的溶液變成紅色【答案】C【解析】A、氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，過氧化鈉是淡黃色固體，B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產(chǎn)生白霧，C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，D錯誤。3（2018屆甘肅省靖遠(yuǎn)縣高三第四次聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含有SO42-B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象NH3H2O和AgNO3不反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspFe(OH)3CSiD 裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】B31（2018屆天津市南開區(qū)高三三模）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水C驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒D檢驗(yàn)溶液中是否有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出造成事故，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸具有強(qiáng)酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理是NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH4+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則原試液中含NH4+，D項(xiàng)正確。32（2019屆廣東省中山一中、仲元中學(xué)等七校高三第一次（8月）聯(lián)考）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。（1）已知：反應(yīng)I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃燒熱H2=285.8 kJ.mol-1 水的氣化時H3=+44.0 kJ.mol-1反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大）的原因?yàn)開；NH3分解的熱化學(xué)方程式_。（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為_，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因_。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時，N2體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時平衡常數(shù)K=_，NH3分解率為_；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“不變”、“減小”）。（4）以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮糠艧崃亢艽蟮姆磻?yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol190CoAl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e7.575%減小6NH2-6e-=N2+4NH3【解析】（1）反應(yīng)I的H11266.6 kJmol-1，放熱量很大，故熱力學(xué)趨勢很大；根據(jù)蓋斯定律可知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃燒熱H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H2=285.8 kJ.mol-1 水的氣化時H2O(l)= H2O(g) H3=+44.0 kJ.mol-1，2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H，根據(jù)蓋斯定律可知=1/2-6(+)，即H=1/21266.6 kJmol-1-6(285.8 kJ.mol-1+44.0 kJ.mol-1)= 92.1kJmol1，所以2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol1；（2）由圖可知，90CoAl先達(dá)到平衡態(tài)，所以90CoAl活化能最小的催化劑；2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率；此反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大氣體流速平衡向逆向移動，b點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)可能為e；、（3）由題給數(shù)據(jù)可知，設(shè)氮?dú)馄胶鈺r氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為xmol，則： 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)初始量（mol） 0.8 0 0.1變化量（mol） 2x x 3x平衡量（mol） 0.8-2x x 0.1+3x相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以達(dá)到平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為： x0.8-0.2x+x+0.1+3x100%=20% ，解得：x=0.3mol，故平衡常數(shù)K=0.3130.22=7.5 ，NH3分解率為0.60.8100%=75% ，達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向逆向移動，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）在電解池中，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示可知右側(cè)為陽極，電極反應(yīng)為：6NH2-6e-=N2+4NH3。33（大興區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_，從化合價上看，X具有_性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。下列試劑不能用于干燥NH3的是_（填字母）。A濃硫酸 B堿石灰 CNaOH固體若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖_。氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式_。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO + 2CO N2 + 2CO2 該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子_mol。NONO2的顏色變化是_。NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是_?！敬鸢浮?N2O5 氧化性 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O CO NO 4 無色氣體變化為紅棕色氣體 1:2 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出：。氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3 +5O2 4NO+6H2O。（3）2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO，氮元素化合價從+2價降低到0價，作為氧化劑的物質(zhì)是NO；若反應(yīng)中生成1 molN2，則轉(zhuǎn)移電子4mol。NONO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。根據(jù)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知NO是還原產(chǎn)物，硝酸是氧化產(chǎn)物，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。（4）反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)?，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4(NH4)2SO3N2+4(NH4)2SO4。34（2018屆陜西省西安市長安區(qū)高三教學(xué)質(zhì)量檢測）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O俗稱莫爾鹽，其摩爾質(zhì)量為392 g/mol，可溶于水，在100 110 時分解。為探究其化學(xué)組成，甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳H_G證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。II.為測硫酸亞鐵銨純度,稱取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：(通過NH4+測定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（1）滴定過程中，酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_滴定管中。甲方案中的離子方程式為_。（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是_（填字母）。a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（4）若測得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_。(用含V、m的式子表示)【答案】 NH3 FDE F中出現(xiàn)白色沉淀 酸式 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c 上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平 175 V/m100%或392V2044.8m100%【解析】I.（1）裝置B中的堿石灰吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，裝置C中酚酞溶液變紅，根據(jù)莫爾鹽的組成，則莫爾鹽受熱的分解產(chǎn)物中有NH3。根據(jù)上述分析，裝置的合理連接順序?yàn)锳HFDEG。證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：裝置F中出現(xiàn)白色沉淀。II.（1）酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中。Cr2O72-將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，1molCr2O72-參與反應(yīng)得到6mol電子，1molFe2+參與反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，甲方案中的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。（2）根據(jù)乙方案的裝置，硫酸亞鐵銨溶液與CaO反應(yīng)產(chǎn)生NH3，用堿石灰除去NH3中的H2O（g），用量氣法量取NH3的體積。a項(xiàng)，由于NH3極易溶于水，水能吸收NH3；b項(xiàng)，由于NH3極易溶于水且其水溶液呈堿性，飽和NaHCO3溶液吸收NH3；c項(xiàng)，NH3難溶于CCl4，不吸收NH3；量氣管中最佳試劑為CCl4，答案選c。（3）用量氣體的體積進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)時，還需要測量溫度和壓強(qiáng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束要恢復(fù)到室溫，使氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)等于大氣壓。乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是：上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平。（4）根據(jù)N守恒，25.00mL樣品中n（NH4）2SO4FeSO46H2O=12n（NH3）=V44.8mol，500mL溶液中n（NH4）2SO4FeSO46H2O=V44.8mol500mL25.00mL=20V44.8mol，m（NH4）2SO4FeSO46H2O=20V44.8mol392g/mol=392V2044.8g，則硫酸亞鐵銨純度為392V2044.8m100%=175Vm100%。35（2018屆湖南省益陽市高三4月調(diào)研考試）納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機(jī)填充材料,廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3.請回答下列問題:（1）儀器甲的名稱是_,在該實(shí)驗(yàn)中,其作用是_.（2）將上述接口連接順序補(bǔ)充完整:a ；b ；d 。_（3）裝置D中選擇的試劑是_(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是_飽和Na2CO3溶液 飽和NaHCO3溶液 無水CaCl2固體 堿石灰（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（5）隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多,但一段時間后,白色沉淀逐漸減少,其可能的原因?yàn)開(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。（6）當(dāng)生成5g沉淀時,理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為_（7）已知:常溫下，Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(CaSO3)=1.410-7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化,則該混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范圍為_?！敬鸢浮?干燥管 防止倒吸 fge、c、h Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+ CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水 3.36L、7.84L x50【解析】根據(jù)裝置圖及使用的試劑可知，A是生成二氧化碳的裝置；B是生成氨氣的裝置；C是生成碳酸鈣沉淀的裝置；生成的二氧化碳中混有氯化氫，可以通過D裝置除去，E裝置可以防止未反應(yīng)的氨氣污染空氣。(1)根據(jù)圖示，儀器甲為干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中，干燥管可以防止三頸燒瓶中氣體的壓強(qiáng)變化引起的倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(2)根據(jù)上述分析，生成的二氧化碳和氨氣通入C中反應(yīng)生成碳酸鈣，通過D除去二氧化碳中的氯化氫，尾氣用E吸收，上述接口連接順序?yàn)?afge；bc；d h，故答案為：fge；c；h；(3)裝置D是除去二氧化碳中的氯化氫，可以選擇飽和NaHCO3溶液，裝置E是吸收未反應(yīng)的氨氣，可以選用無水CaCl2固體，故答案為：；(4)裝置C中氯化鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+，故答案為：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+；(5)碳酸鈣能夠被過量的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，因此隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時間后，白色沉淀逐漸減少，故答案為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水；(6)n(CaCl2)=0.2L0.5 mol/L=0.1mol，5g碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量=0.05mol，根據(jù)Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+可知，當(dāng)氯化鈣過量，消耗氨氣0.1mol，二氧化碳0.05mol，共消耗氣體0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.15mol22.4L/mol=3.36L；但通入的氣體過量將生成的部分碳酸鈣溶解，則生成0.1mol碳酸鈣消耗氨氣0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸鈣需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗氣體0.35mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.35mol22.4L/mol=7.84L，故答案為：3.36L、7.84L；(7)向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化需要滿足c(SO32-) c(Ca2+)Ksp(CaSO3)，即c(SO32-)Ksp(CaSO3)，則=50。36（2018屆寧夏吳忠市高三下學(xué)期高考模擬聯(lián)考）某研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)?，該離子方程式為_。（2）按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來首先進(jìn)行的操作是_。（3）導(dǎo)管A的作用是_。（4）圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母af填寫）：_（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氮?dú)饣瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_。集氣瓶中的苯的作用是_；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將_（填“偏大”“偏 小”或“不變”）。若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.2g，測得氨氣的體積2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位有效數(shù)字）【答案】 NO2-+NH4+2H2O+N2 檢查裝置的氣密性 平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下 a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 防止氨氣溶于水 不變 62.5% (3)導(dǎo)管A的作用是平衡分液漏斗與燒瓶之間的壓強(qiáng)，使NaNO2飽和溶液順利滴下；(4)用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)馀c氧化鋁反應(yīng)，因氮化鋁易水解，故流程中應(yīng)注意無水，則氮?dú)鈴腶經(jīng)濃硫酸干燥，為干燥充分，導(dǎo)管長進(jìn)短出，連接e、d，為干燥充分，可再連接一個干燥管，gf，在玻璃管中反應(yīng)，故連接bc，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，最后連接一個干燥管gf；(5)氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣化學(xué)反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3；因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以廣口瓶的水面上應(yīng)加一層苯，來將氣體和水隔絕，廣口瓶中的氣壓之所以會增大，是因?yàn)橛邪睔膺M(jìn)入，所以無論廣口瓶中是否有空氣，進(jìn)入瓶中氨氣的體積都等于排進(jìn)量筒中水的體積，所以不受影響； 氨氣的體積為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n(氨氣)= =0.125mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.125mol，質(zhì)量是0.125mol41g/mol=5.125g，所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=62.5%。37（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59時分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H=-272kJmol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：（1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置F中試劑的名稱為_，裝置G的作用為_。（4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開。（5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_。 （6）實(shí)驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是_，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡化，請簡述該方法：_。【答案】 檢查裝置氣密性 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 濃硫酸 除去CO2中混有的HCl雜質(zhì) 21 降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解) C 缺少尾氣處理裝置 采用干冰升華直接制取純凈干燥的CO2【解析】(1). 儀器組裝完畢后必須先檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；(2). 裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(3). 裝置H、G和F分別為CO2的制取、凈化和干燥裝置，裝置F中盛裝的試劑是濃硫酸，裝置G中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，故答案為：濃硫酸；除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)；(4) .由反應(yīng)方程式2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比為2:1，制取NH2COONH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置D采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，并可以防止溫度過高，使NH2COONH4分解，故答案為：21；降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或降低溫度,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解)；(5). 氨基甲酸銨固體難溶于CCl4，通過過濾操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離，故答案選：C；(6). 因尾氣中含有氨氣等有害氣體，必須進(jìn)行處理后才能排放，防止污染空氣，利用干冰易升華的特點(diǎn)，可以直接制取純凈干燥的二氧化碳，故答案為：缺少尾氣處理裝置；采用干冰升華直接制取純凈干燥的CO2。38（2018屆遼寧省凌源市高三2月抽考）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}：（1）水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，裝置D的作用是_。（2）碘化鈉的制備步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分;步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；步耀三：向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70的原因是_;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_。步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_。本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_。【答案】 defabc(ef順序可互換) CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 防止倒吸或安全瓶 防止碘升華 無固體殘留且溶液呈無色 2IO-+N2H4=N2+2I-+2H2O 趁熱過濾 81%【解析】（1）由反應(yīng)原理NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知，要制取水合肼，可以先制備氨氣，然后將氨氣通入次氯酸鈉溶液中進(jìn)行反應(yīng)，多余的氨氣可以用水吸收，實(shí)驗(yàn)中要注意防止倒吸。用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)閐efabc(ef順序可互換)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2