2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-1 元素周期表（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 1-1-1 元素周期表（教案）1 教學目標 知識與技能： 1、會寫1-20號元素的符號并會寫出其原子結構示意圖 2、理解元素周期表的“行”和“列”的編排原則 3、了解元素周期表的結構 過程與方法：理解元素周期表的“形”與原子結構的’義“的相互關系和探究過程 情感態(tài)度與價值觀：感受元素周期表的結構美，從周期表的發(fā)展過程中體會到科學的本質在于不斷的探究 教學重點：元素周期表的結構 教學難點：元素周期表的結構 教學過程： 【提問】有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？ 【回答】112種， 【投影】元素周期表。 【講解】豐富多彩的物質世界有100多種元素組成，這些元素性質不同，有的性質活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質不同呢？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。 【板書】 第一節(jié) 元素周期表 【講解】宇宙萬物是由什么組成的？古希臘人以為是水、土、火、氣四種元素，古代中國則相信金、木、水、火、土五種元素之說。到了近代，人們才漸漸明白：元素多種多樣，決不止于四五種。18世紀，科學家已探知的元素有30多種，如金、銀、鐵、氧、磷、硫等，到19世紀，已發(fā)現(xiàn)的元素已達54種。人們自然會問，沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種？元素之間是孤零零地存在，還是彼此間有著某種聯(lián)系呢？ 【投影】門捷列夫圖象 【課外閱讀】《門捷列夫與元素周期表》 【講述】門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質量由大到小依次排列，將化學性質相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元。 【引入課題】元素周期表包含了豐富的用用信息，今天我們就來“深入”認識元素周期表 【學生活動】默寫出1-20號元素的符號并畫出其原子結構示意圖。 【引導啟發(fā)】大家觀察一下元素周期表的位置，它們所在的“行”和“列”與其原子結構的有哪些關系？ 【觀察、歸納】元素周期表的編排原則 ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 ③把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到到下排成列 【投影】元素周期表。 【講解】把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。 【板書】一、元素周期表的結構 【提問】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？ 【回答】有7個橫行，18個縱行。 【講解】對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。 【板書】1、周期 【講解】元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關內(nèi)容。 【提問】把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？ 【回答】依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列在一個橫行里。 【提問】周期序數(shù)與什么有關？ 【回答】周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。 【講解】如此，我們可以得出如下結論： 【板書】周期序數(shù)=電子層數(shù) 【提問】已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？ 碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。 【講解】元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。 【投影】請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容： 周期表的有關知識 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 長周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112號 26 7 【板書】七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期） 【講解】從上面我們所填表的結果可知，在元素周期表的7個周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結束。需作說明的是：第6周期中，57號元素鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素錒(Ac)到103號元素鐒(Lr)，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。 元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。 【過渡】學完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。 【板書】2、族 【講解】請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？( 18個。) 【講解】在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？ 【提問】羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？(族序數(shù)) 【提問】A、B又分別表示什么呢？(A表示主族，B表示副族) 【提問】什么是主族？什么是副族？ 【回答】由短周期元素和長周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長周期元素構成的族，叫做副族。 【提問】元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？ 【回答】7個主族、7個副族。 【提問】元素周期表中還有哪些縱行沒提到？(零族和第Ⅷ族。) 【提問】零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？ 【回答】零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。 【提問】第Ⅷ族有幾個縱行？(3個) 【提問】分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？ 【回答】其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。 【講解】很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素左邊主要是金屬元素，而右邊主要是非金屬元素。用過它們完成了從金屬元素到非金屬元素的過渡，，所以又把它們叫做過渡金屬。 【講解】此即為元素周期表的主要結構。在中學化學里，我們主要學習主族元素的性質。 【提問】元素的性質主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關系？可參考我們學習過的堿金屬、鹵族元素以及1～20元素原子的結構示意圖。 【回答】主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。 【講解】很好！由此我們可得出以下結論： 【板書】主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) (或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行） 【小結】完成下列表格： 【隨堂練習】已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ 【回答】X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。 能判斷它們分別是什么元素嗎？可對照元素周期表。X為鉀元素，Y為碘元素。 【過渡】以上，我們了解了元素周期表的結構。那么，科學家們在完成這張元素周期表時，經(jīng)歷了怎樣的一個過程呢？請大家閱讀課外材料《元素周期表的發(fā)現(xiàn)》內(nèi)容，并思考以下問題。 【投影】閱讀思考題：1．周期表的編制是否應完全歸功于門捷列夫？ 【回答】不應該。而是許多科學家不斷研究、探索的智慧結晶。 【投影】2．通過這些資料，你認為人類認識世界的過程是不是一帆風順的？所得到的知識是否都為絕對真理？ 【總結】人類認識世界的過程不是一帆風順的，而是曲折的、螺旋式前進的。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個很好的例子。 【講解】元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛才咱們講述的元素周期表的編排依據(jù)，請同學們分組探究元素周期表的其他編排方式。 【探究過程】教師參加，并適時點撥（長 短 螺旋）各小組交流 【投影】幾種不同形式的元素周期表 【隨堂練習】 1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。 2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18 3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A） （B） （C） （D） 板書設計： 第一節(jié) 元素周期表 一、元素周期表的結構 1、周期：周期序數(shù)=電子層數(shù) 七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期） 2、族： 主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù) (或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)) 18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行） 教學回顧： 通過元素周期表結構的了解，讓學生理解元素周期表與原子核外電子的排布規(guī)律，理解原子核外電子的排布的周期性，從而為學生學習元素性質的周期律埋下伏筆。