2019-2020年新人教版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的限度》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì).doc

2019-2020年新人教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)的限度導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)【導(dǎo)學(xué)菜單】我來(lái)預(yù)習(xí) 1以下事實(shí)中說(shuō)明氯水中含有哪些微粒？現(xiàn)象說(shuō)明所含微粒呈黃綠色加入石蕊試液，溶液先變紅加入石蕊試液，變紅后又褪色加入AgNO3產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生了_反應(yīng)，方程式為_(kāi)說(shuō)明有些反應(yīng)只能_ _。2化學(xué)反應(yīng)的限度完成P32頁(yè)【活動(dòng)與探究】一?？赡娣磻?yīng)：在_下，_既_的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物_完全轉(zhuǎn)化為生成物，即可逆反應(yīng)有一定限度。3. 【交流與討論】P32頁(yè)圖2-2（二）化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：_反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，_相等，_不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可用五個(gè)字概括（1）逆:必須是_反應(yīng)。（2）等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)_相等。（3）動(dòng)：化學(xué)平衡是一種_平衡，在平衡狀態(tài)下反應(yīng)_。（4）定：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)化合物的組成_（5）變：當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，原化學(xué)平衡狀態(tài)被_，一段時(shí)間后，會(huì)達(dá)到_。1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 ( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量2.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣）+熱量，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 C混合氣體顏色深淺保持不變B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 D混合氣體平均分子量保持不變 3.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(氣) + B（氣） C（氣）D（氣）在恒溫下已達(dá)到平衡的是 （ ）A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等 D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化4.在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是 （ ）AN2O4=NO2的狀態(tài) BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài) D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)5.在500 、釩觸媒的作用下，對(duì)某密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍C.容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化D.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化