2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價鍵（教案）2.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價鍵（教案）2 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成 2、通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力； 3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法 情感態(tài)度與價值觀：通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神 教學(xué)重點：共價鍵的形成及特征 教學(xué)難點：用電子式表示共價分子的形成過程 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)]1.什么是化學(xué)鍵？ 2．什么是離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？ 3．用電子式表示NaCI，CaF2的形成過程。 在學(xué)生回答、板書后，給予糾正，補充。 [引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？ [講解]以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重疊過程）分子中相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。 引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過程進行對比導(dǎo)出共價鍵的概念。 電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子而是在兩個原子間共用，形成共用電子對（電子云的重疊）。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 一、共價鍵 1． 概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。 [提問]你學(xué)的分子中，有哪些原子間是以共價鍵結(jié)合的？ 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之間都以共價鍵結(jié)合。 [過渡]在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價鍵的形成過程如何呢？ [板書]2.用電子式表示共價分子的形成過程。 [課堂練習(xí)]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成過程。檢查練習(xí)情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。 [投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式） 成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對圍繞雙方原子核運動達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價鍵。 [隨堂檢測]投影片 1．用電子式表示Br2分子的形成過程及CO2的分子結(jié)構(gòu)。 2．NaCI、HCI的形成過程有什么不同？ 3．指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O。　 　4、共價鍵的極性 　 極性鍵 非極性鍵 共用電子對偏移程度 偏移 不偏移 構(gòu)成元素 不同種非金屬元素 同種非金屬元素 實例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2 判斷共價鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來判斷。 　例1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是： 　A 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 　B 兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 　C 離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力 　D 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用 解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵。化學(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個原子之間的相互作用，也可能是多個原子之間的相互作用，而且是強烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項考查的是離子鍵的實質(zhì)，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項也不正確。正確選項為D。 二、分子間作用力 1、分子間作用力 把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有：⑴　廣泛存在于分子間；⑵　只有分子間充分接近時才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；⑶　分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；⑷ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。 2、影響分子間作用力大小的因素 ⑴　組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。 如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He ⑵　分子量相近時，一般分子的空間構(gòu)型越對稱，極性越小，分子間作用力越小。 四、離子化合物、共價化合物的判斷方法： 1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價鍵結(jié)合的來判斷。 2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。 絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價化合物，而NaH等屬于離子化合物。 3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點低的化合物一般是共價化合物；溶解在水中不能離的化合物是共價化合物等等。 4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。 板書設(shè)計： 二．共價鍵 1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵 2.用電子式表示共價分子的形成過程。 共價鍵的極性 二、分子間作用力 1、分子間作用力 2、影響分子間作用力大小的因素 三、離子化合物、共價化合物的判斷方法： 教學(xué)回顧： 本節(jié)的電子式的書寫仍然對學(xué)生較困難，在講解共價鍵時用多媒體進行動畫演示使學(xué)生產(chǎn)生一個直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時要強調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。