2019-2020年高一化學(xué)《原子核外電子排布》學(xué)案 蘇教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)《原子核外電子排布》學(xué)案 蘇教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解原子結(jié)構(gòu)演變歷史及1-18號(hào)等常見元素的原子的核外電子排布的情況 2．知道原子在化學(xué)反應(yīng)過程中常通過電子的得失使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【新課引入】 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪些？日常生活中你經(jīng)常接觸到一些化學(xué)物質(zhì)，如飲用水、食鹽、銅導(dǎo) 線等。試指出構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒各是什么？ 【交流探討】 古希臘哲學(xué)家曾提出：物質(zhì)是由不可分割的微粒（即原子）構(gòu)成的。 ⑴原子到底是什么？⑵科學(xué)家眼里的原子是怎樣的？ ⑶科學(xué)家是怎樣探索原子結(jié)構(gòu)的？有哪些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？ 原了結(jié)構(gòu)模型的演變 1．閱讀教材P27-28，并填寫下列空格 ①德謨克利特的古代原子學(xué)說。 古希臘哲學(xué)家認(rèn)為 是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 是萬物變化的根本原因。 ②道爾頓的近代原子學(xué)說。 年，英國科學(xué)家 是 的創(chuàng)始人。他認(rèn)為物質(zhì)都是由 構(gòu)成的，原子是不可分割的 。 ③湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。 年，英國科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子，使人們認(rèn)識(shí)到原子是可以再分的。 ④盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型。 年，物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α-粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由 和 構(gòu)成的， 帶正電荷，位于 ，它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量， 帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間作高速運(yùn)動(dòng)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。 ⑤玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型。 年，丹麥物理學(xué)家 指出，原子核外電子在 上繞核作高速運(yùn)動(dòng)。 ⑥ ，科學(xué)家揭示了 規(guī)律，用 描述核外電子運(yùn)動(dòng)。 【典型例題】 1、 道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用.他的學(xué)說中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn): ① 原子是不能再分的粒子;②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③ 【交流探討】 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史中我們得到哪些啟迪？自道爾頓提出原子論后，人們相繼發(fā)現(xiàn)了電子。對(duì)于多電子原子中的電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng) 【概念形成】 1.核外電子排布的簡單規(guī)律 2.原子核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖 【問題解決】 1.核電荷數(shù)1-18的元素的核外電子排布情況 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 【問題探究】 學(xué)生閱讀教材P29思考、交流下列三個(gè)問題： 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系? 【歸納總結(jié)】 ⑴原子核外電子是 __ ____排布 ⑵金屬元素的原子最外層一般有少于_ 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ __最外層電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到“_ _結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子 ⑶非金屬元素的原子最外層一般有多于_ _個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_ 電子，使最外層達(dá)到 “_ _ 結(jié)構(gòu)”，生成較穩(wěn)定的 離子。 ⑷在化學(xué)反應(yīng)中， _ 不發(fā)生變化，但原子的_ 可能發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 ⑸元素化合價(jià)與得失電子數(shù)的關(guān)系 ①活潑金屬元素最高正化合價(jià)=___ =___ ②活潑非金屬元素最低化合價(jià)=____ =___ 【課外練習(xí)】 1.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是 ( ) A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克 2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是 ( ) 3.下列說法正確的是 （ ） A.原子是不可再分的粒子 B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 D.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切的是原子的最外層電子數(shù) 4.在化學(xué)反應(yīng)中不可能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.一種原子變成另一種原子 B.一種分子變成另一種分子 C.一種離子變成另一種離子 D.一種單質(zhì)變成另一種化合物 5. 下列微粒中，最外層是8個(gè)電子，并與Li+ 相差兩個(gè)電子層的是 （ ） A．F- B．Mg2+ C．S2- D．Na + 6.下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是 （ ） A．S2- 、Cl- 、K+ B．Cl- 、Na+ 、Al3+ C．Na+ 、Mg2+ 、F- D．O2- 、Mg2+ 、Cl- 7.下列敘述中正確的是　　 ( )　 　 A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同； B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布； C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素； D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子。 8.以下是一些科學(xué)家為探索原子結(jié)構(gòu)所作出的重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)你找出它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 ①道爾頓 ②湯姆生 ③盧瑟福 ④玻爾 a.提出原子由原子核和電子構(gòu)成 b.發(fā)現(xiàn)原子中存在電子 c.提出原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng) d.提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 ①和 ②和 ③和 ④和 9.畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的—2價(jià)陰離子： 。 （2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子： 。 10. 寫出有關(guān)元素符號(hào)（1—18號(hào)元素）： （1）電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ； （2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍的元素是 ； （3）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 ； （4）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)兩倍的元素是 。 11. 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： ⑴ x表示 ， y表示 ⑵當(dāng)y = 8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x = 。 ⑶當(dāng)y = 8時(shí)，若該微粒帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒的表示符號(hào) 。 12.有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子， D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題： （1）上述四種元素的名稱分別是A B C D ； （2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 。