2019-2020年《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》WORD教案.doc

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2019-2020年《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》WORD教案 本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 3．了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 4．認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 學(xué)習(xí)過(guò)程： 【溫習(xí)舊知】 1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。 2. 在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模? 【學(xué)習(xí)新知】 一.反應(yīng)熱 焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過(guò) 直接測(cè)量。 2、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。 如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“_ ”。 反之，對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過(guò) 、 等吸收能量（能量來(lái)自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“ ”。 當(dāng)ΔH為“___ __”或ΔH 0時(shí)，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定 義 形成原因 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 表示方法 圖 示 二、熱化學(xué)方程式 1、 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJmol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時(shí) 的熱量是285．8 kJ。 （3）熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH 。 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) ①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g） ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， △H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。 ③系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。 ④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明條件，既指: (25℃， 1.01105Pa) 【當(dāng)堂檢測(cè)】 1、下列說(shuō)法正確的是 A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 2、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48．40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJmol－1 C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJmol－1 D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ；ΔH2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH2 C． C(s)+O2(g)===CO(g) ；ΔH1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；ΔH2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ；ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ；ΔH2 【作業(yè)】 1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是 A．顏色 B．狀態(tài) C．化學(xué)鍵 D．原子核 2．下列過(guò)程一定釋放出能量的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．分子拆成原子 D．原子組成分子 3．我們把拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247 kJmol－1。下列有關(guān)鍵能的敘述正確的是 A．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 B．要形成1 mol Cl—Cl鍵需吸收247 kJ能量 C．要拆開1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 D．要形成1 mol Cl—Cl鍵需放出247 kJ能量 4．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 A．氯化鈉 B固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 6．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 7．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJmol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJmol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJmol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJmol－1 8．298 K、101 kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)； ΔH=－92．38 kJmol－1。在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92．38 kJ,其原因是什么？ 9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJmol－1的說(shuō)法中，正確的是 A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量 B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量 C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量 D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量 10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ① Na2S2O35H2O ② CaCl26H2O ③ Na2SO410H2O ④ Na2HPO412H2O 熔點(diǎn)/℃ 40~50 29．92 32．38 35．1 熔化熱/kJmol－1 49．7 37．3 77 100．1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際應(yīng)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是 A．① B．② C．③ D．④ 11、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( ) A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 12．已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1,4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無(wú)法確定 13、 今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為______kJ。