2019-2020年高三上學期第一次月考化學試題 Word版無答案.doc

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2019-2020年高三上學期第一次月考化學試題 Word版無答案可能用到的相對原子質量: H1 O16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14Zn65 Fe56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分)1下列有關說法正確的是（ ） A.由同種元素形成的物質是單質 B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用滲析的方法 C.金屬氧化物都是堿性氧化物 D.強電解質和水混合后全都以自由移動的離子形式存在2在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應：2 KNO3 + 3 C + S = K2S + N2+ 3 CO2，則被氧化的元素為（ ） A氧 B.碳 C.氮和硫 D.氮和碳3按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是( )A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、燒堿、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇4. NA為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中正確的有（ ） 0.2mol H2O2完全分解轉移的電子數為04NA 25、101 KPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA 1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA A B C D5下列說法正確的是 ( ) A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強 C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 D要實現Fe2+ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑6配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝，需要用到的儀器有（ ） A. B. C. D. 7三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有關該反應的說法正確的是（ ）ANF3是氧化劑，H2O是還原劑 BHF是還原產物 C還原劑和氧化劑的物質的量之比是21 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體8下列推斷合理的是（ ） A明礬KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C濃H2SO4有強氧化性，常溫就能與Cu發(fā)生劇烈反應 D鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和I2反應生成FeI39由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混合物中一定含有的金屬是 （ ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂 10在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的氯氣反應，如果3個反應得失電子數目相等，KI、Zn、FeBr2的物質的量之比為（ ）A.1:2:3 B.3：2:1 C.6:3:2 D.2:3:6二、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分)11混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ） A.1：1 B.1：4 C.4：1 D.1：2 12. 在100克濃度為18mol/L.密度為（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加水的體積為（提示：硫酸溶液越濃，其密度越大）（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.無法確定 13要配制物質的量濃度為2molL 1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（ ） A稱取32g CuSO4固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B稱取32g CuSO4固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C稱取32g CuSO4 固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D稱取50g CuSO4 . 5H2O 放入 100 mL燒杯中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后轉移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復搖勻。14. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 （ ） A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8 B.該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C.若有1mol NO3- 發(fā)生氧化反應，則轉移8mol電子 D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為 15. 氮化鋁 (AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應 合成。下列敘述正確的是 （ ） A.上述反應中，N2 是還原劑，Al2O3 是氧化劑 B.上述反應中，每生成lmolAlN需轉移6mol電子 C.AlN中氮元素的化合價為 -3 D.AlN的摩爾質量為41g16實驗室用Na2SO3還原MnO4，如果還原含有2.4103 mol MnO4的溶液時，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為 （ ） A1 B2 C4 D517氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又如NH4H與水反應有氫氣生成，下列敘述正確的是（ ）ANH4H是共價化合物BNH4H溶于水所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應時，NH4H是氧化劑DNH4H固體投入少量水中，有兩種氣體生成18在反應8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質的質量是（ ） A68g B. 71g C. 102g D. 272g19在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質量比為（ ） A. 1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1 20在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是（ ）A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性減弱C白色沉淀是BaSO3 DFe3+全部被還原為Fe2+三、填空題（共50分）21以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據)是_ _。(2)C組物質為_ _(填化學式)。(3)D組物質中，與水反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為11的物質是_ _(填化學式)。(4)若E組和F組均有兩種物質，則其分類依據是_ _。22KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+ HCl(濃) KCl + ClO2+ Cl2+ H2O（1）請配平上述化學方程式（計量數填入框內）（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填編號）只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為mol。23高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2該反應中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成lmolNa2FeO4轉移 個電子。簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用 ，（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： 。24氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是 （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型的一個化學方程式：_ _ （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應離子方程式是： MnO4-+ NO2-+ = Mn2+ + NO3-+ H2O 請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數目 某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是： 。 不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?：A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B.定容時仰視儀器上的刻度線C.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為 25計算題：150，1.01105Pa，將CO2和H2O混合物2.38克緩慢通入裝有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反應后，固體質量變?yōu)?0克，問混合物中CO2和H2O的物質的量各多少？（寫出計算過程）。