2019-2020年高三化學 課時13 化學平衡常數(shù)2復習學案.doc

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2019-2020年高三化學 課時13 化學平衡常數(shù)2復習學案學習目標（1）了解平衡常數(shù)K的應用與影響因素（2）了解平衡轉化率的定義及表達式（3）掌握化學平衡常數(shù)及平衡轉化率的相關計算【自主學習】1平衡常數(shù)K的應用（1）判斷可逆反應進行的限度（2）判斷一個可逆反應是否達到平衡若用某時刻各物質濃度冪之積的比值（用Q表示）與K比較，可判斷可逆反應進行的方向。當Q=K時，可逆反應 ；當QK時，可逆反應 ；當QK時，可逆反應 。2影響K的因素平衡常數(shù)K只受 影響。與 無關。3平衡轉化率某反應物的轉化率 = 4.嘗試解決課本P50“問題解決”問題（1）和課本P51第6題平衡時SO2和O2的轉化率。本節(jié)課我的疑惑是： 探究案探究1 探究2 與平衡常數(shù)K、轉化率相關的計算（1）由平衡常數(shù)K求轉化率5.在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800，達到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO轉化為CO2的轉化率；（2）H2O的轉化率（2）由轉化率求平衡常數(shù)K已知在800K時，反應：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始濃度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，則反應達平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%，（1）求該溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)K；（2）如果將H2O的起始濃度加大為6 molL-1，試求此時CO轉化為CO2的轉化率。（3）由濃度C求平衡常數(shù)K及轉化率化學反應2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工業(yè)的基本反應將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容積為1L的密閉反應容器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達化學平衡后測得反應容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K時該反應的平衡常數(shù)，（2）SO2、O2的平衡轉化率?！井斕脵z測】10將1mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應：A(g) + 3B(g) 2C(g) ，達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%7在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= （2）該反應H 0（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器內壓強不變 B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此時t= 本節(jié)課我的收獲是：