2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-2 共價鍵（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 1-3-2 共價鍵（教案）1 教學目標 知識與技能： 1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成 2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力； 3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力 過程與方法：培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法 情感態(tài)度與價值觀：通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神 教學重點：共價鍵的形成及特征 教學難點：用電子式表示共價分子的形成過程 教學過程： 【復習】復習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。 【引言】我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結合在一起的嗎？ 【回答】不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 【講解】氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結構就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結構需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結構象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。 【板書】二、共價鍵 【板書】1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 【講解】讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析 【板書】2、成鍵粒子：原子 【板書】3、成鍵作用：共用電子對間的相互作用 【提問】那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件） 【講解】得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。 【板書】4、成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結合；以及部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 、FeCl3； 【講解】象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。 【提問】還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。 【講解】剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？ 【講解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。 【提問】那么共價間存在在哪里呢？ 【板書】5、存在： （1）非金屬單質 （2）原子團 （3）氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物 【講解】共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。 【講解】在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下： 【板書】6、共價鍵的表示方法： 【講解】在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結構，再根據(jù)分析結果進行書寫。 【練習】1、用電子式表示下列物質：O2、N2、OH―、H2O 2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3 【講解】在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。 【投影小結】在書寫電子式時要注意： 1、電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用[ ] 2、不能用“→”表示電子的轉移。 【思考與交流】根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 【回答】因為H、Cl、O、N兩兩結合才能形成穩(wěn)定結構，而構成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結構 【過渡】在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。 【練習】用結構式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 【板書】7、共價鍵的種類： 【板書】（1) 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間； （2）極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 【練習】判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。 【小結】這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。 板書設計： 二、共價鍵 1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。 (1) 成鍵粒子：原子 (2) 成鍵性質：共用電子對間的相互作用 2、形成條件： 同種或不同種非金屬元素原子結合； 部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3； 3、存在： (1 ) 非金屬單質 (2) 原子團 (3) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物 4、電子式表示： 5、非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間； 極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。 教學回顧： 本節(jié)的電子式的書寫仍然對學生較困難，在講解共價鍵時用多媒體進行動畫演示使學生產生一個直觀印象。有利于書寫電子式以及形成過程。在講解分子間作用力時要強調是結構相似。