2017-2018學年高中化學 第2章 化學鍵與分子間作用力 第4節(jié) 分子間作用力與物質性質教學案 魯科版選修3.doc

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第4節(jié)　分子間作用力與物質性質 [課標要求] 1．舉例說明分子間作用力對物質的狀態(tài)等方面的影響。 2．列舉含有氫鍵的物質，知道氫鍵的存在對物質性質的影響。 1.分子間作用力包括范德華力和氫鍵。 2．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用。 3．對于結構和組成相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力增強。范德華力越強，物質的熔點和沸點越高。 4．氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，分子間氫鍵使物質的熔、沸點升高，溶解性增大，分子內氫鍵使物質的熔、沸點降低。 5．氫鍵存在于含H—F、H—O、H—N等化學鍵的分子間或分子內。 6．粒子間作用的強度：化學鍵＞氫鍵＞范德華力。 1．分子間作用力 (1)概念：分子間存在的一類弱的相互作用。 (2)分類：包括范德華力和氫鍵。 2．范德華力 (1)概念：分子間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。 (2)特點：比化學鍵的鍵能小得多。 (3)實質：電性作用，沒有飽和性和方向性。 3．范德華力與物質的性質 (1)范德華力對物質性質的影響 范德華力主要影響物質的熔點、沸點等物理性質。范德華力越強，物質的熔點、沸點越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點依次升高。 (2)影響范德華力的因素 ①結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越強。 ②分子的極性越大，范德華力越強。 1．從作用強度來看，范德華力和化學鍵有什么不同？ 提示：范德華力屬于弱相互作用，化學鍵屬于強相互作用。 2．范德華力與化學鍵的作用微粒有什么不同？ 提示：化學鍵的成鍵微粒包括原子、離子、電子，范德華力存在于分子之間。 1．化學鍵與范德華力的比較 化學鍵 范德華力 概念 分子內相鄰的原子間強烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 存在 分子內(或晶體內)原子或離子間 分子間(近距離) 強弱 較強 比化學鍵弱得多 對物質性質的影響 影響化學性質和物理性質 主要影響物理性質 2．對范德華力存在的理解 (1)離子化合物中只存在化學鍵，不存在范德華力。 (2)范德華力只存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數非金屬單質分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在范德華力。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)分子間作用力就是范德華力。(　　) (2)范德華力存在于任何物質中。(　　) (3)范德華力比化學鍵弱得多。(　　) (4)CH4、C2H6、C3H8的熔點、沸點依次升高。(　　) (5)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子間作用力依次減弱。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5) 2．下列敘述與范德華力無關的是(　　) A．氣體物質在加壓或降溫時能凝結或凝固 B．干冰易于升華 C．氟、氯、溴、碘單質的熔點、沸點依次升高 D．氯化鈉的熔點較高 解析：選D　一般來說，由分子構成的物質，其物理性質通常與范德華力的大小密切相關。A、B、C三個選項中涉及的物質都是由分子構成，故其表現的物理性質與范德華力的大小有關系。只有D選項中的NaCl是離子化合物，不存在分子，故其物理性質與范德華力無關。 1．氫鍵的概念 當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，H原子與另一個電負性大的原子Y之間的靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用。 2．氫鍵的表示形式 (1)通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價鍵相結合。 (2)氫鍵的鍵長是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為 X—H和Y所需要的能量。 3．氫鍵形成的條件 (1)氫原子位于X原子和Y原子之間。 (2)X、Y原子所屬元素具有很強的電負性和很小的原子半徑。一般是氮原子、氧原子和氟原子。 4．氫鍵對物質性質的影響 (1)當形成分子間氫鍵時，物質的熔、沸點將升高。 (2)氫鍵也影響物質的電離、溶解等過程。 [特別提醒]　 (1)氫鍵具有飽和性和方向性。氫鍵中X—H…Y三個原子在同一方向上，因為此時成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強，體系最穩(wěn)定。每個X—H只能與一個Y原子形成氫鍵，原因是H的原子半徑很小，再有一個原子接近時，會受到X、Y原子電子云的排斥作用。 (2)粒子間作用強弱關系：化學鍵＞氫鍵＞范德華力。 (3)氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，對物質性質的影響分子間氫鍵大于分子內氫鍵。如熔點、沸點： (4)與H原子結合的X原子的電負性越大，形成氫鍵時氫鍵的作用能越大。 1．下列關于氫鍵的說法中，正確的是(　　) A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵 B．因為液態(tài)水中存在氫鍵，所以水比硫化氫穩(wěn)定 C．氨溶于水后氨分子與水分子之間形成氫鍵 D．鄰羥基苯甲醛的熔點比對羥基苯甲醛的熔點高 解析：選C　A項，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；B項，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因為鍵能H—O＞H—S；C項，由于N、O兩元素的電負性很大，故NH3溶于水后與水分子之間形成氫鍵；D項，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，由于對物質性質的影響分子間氫鍵強于分子內氫鍵，故熔點：對羥基苯甲醛大于鄰羥基苯甲醛。 2．若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(　　) A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 解析：選B　固態(tài)水和液態(tài)水分子間作用力相同，均為氫鍵和范德華力，且主要是氫鍵，區(qū)別在于氫鍵的數目，故由固態(tài)水→液態(tài)水破壞氫鍵，同樣由液態(tài)水→氣態(tài)水，也是破壞氫鍵，而由H2O(氣)→H2(氣)＋O2(氣)時，破壞的是化學鍵。 作用力 范德華力 氫鍵 共價鍵 概念 物質分子之間普遍存在的一種相互作用力 由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很大的原子之間的作用力 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 分子內氫鍵、分子間氫鍵 極性共價鍵、非極性共價鍵 特征 無方向性、無飽和性 有方向性、有飽和性 有方向性、有飽和性 強度比較 共價鍵>氫鍵>范德華力 影響強度的因素　 ①隨著分子極性和相對分子質量的增大而增大；②組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大 對于X—H…Y，X、Y的電負性越大，X、Y原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定 對物質性質的影響 影響物質的熔、沸點及溶解度等物理性質；如熔、沸點F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影響分子的穩(wěn)定性 ②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強 1．下列說法不正確的是(　　) A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力 B．分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點升高外，對物質的溶解、電離等也都有影響 C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中 解析：選D　分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，它包括氫鍵與范德華力，它的作用弱于化學鍵，不是化學鍵，存在需要滿足一定的條件，對物質熔點、沸點等有影響。 2．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是(　　) A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 解析：選A　A項，均克服范德華力；B項，前者克服范德華力，后者克服化學鍵；C項，前者克服共價鍵，后者克服金屬鍵；D項，前者克服離子鍵，后者克服范德華力。 3．下列說法中正確的是(　　) A．C60汽化和金剛石熔化克服的作用力相同 B．甲酸甲酯的熔點高于乙酸的熔點 C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵 D．通常狀況下，乙醇呈液態(tài)，說明乙醇分子間存在氫鍵 解析：選D　A項，C60汽化克服范德華力，金剛石熔化克服共價鍵；B項，乙酸分子間存在氫鍵，故熔點：CH3COOH＞CH3COOC2H5；C項，NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵。 [三級訓練節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是(　　) A．甲醇　　　　　　　　 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷 解析：選A　甲醇分子中含羥基(—OH)，分子間易形成氫鍵，故甲醇常溫常壓下以液態(tài)形式存在；乙炔、丙烯、丁烷分子間均不能形成氫鍵，故通常狀況下以氣態(tài)形式存在。 2．關于氫鍵，下列說法正確的是(　　) A．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵 B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵 C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致 解析：選C　氫鍵屬于分子間作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，不屬于化學鍵，分子間氫鍵的存在，加強了分子間作用力，使物質的熔、沸點升高，A項錯誤，C項正確；在冰和水中都存在氫鍵，而H2O的穩(wěn)定性主要是由分子內的O—H鍵的鍵能決定，B、D項錯誤。 3．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質：①Na2O2、②SiO2、③冰、④金剛石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有兩種不同類型作用力的是(　　) A．①③⑤⑥　　　　　　 B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 解析：選B?、貼a2O2中存在離子鍵和非極性鍵，②SiO2中只存在極性鍵，③冰中存在共價鍵、氫鍵和范德華力，④金剛石中只存在共價鍵，⑤CaCl2中只存在離子鍵，⑥干冰中存在共價鍵和范德華力。 4．下列現象與氫鍵有關的是(　　) ①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下也很穩(wěn)定 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③ 解析：選B　水分子高溫下也很穩(wěn)定是由于H—O鍵的鍵能大，與氫鍵無關。 5．分析下表中四種物質的相關數據，并回答下列問題： 物質 CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度(K) 873 773 1073 713.2 (1)NH3的沸點比PH3高的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CH4的分解溫度比SiH4高的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)CH4的沸點比SiH4低的原因是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強　(2)C半徑小于Si，鍵長C—H鍵小于Si—H鍵，鍵能C—H鍵大于Si—H鍵　(3)結構和組成相似，相對分子質量：SiH4＞CH4，范德華力：SiH4＞CH4 1．當干冰變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳時，下列所述各項中發(fā)生變化的是(　　) A．分子空間構型　　　　　　 B．范德華力 C．分子內共價鍵 D．化學性質 解析：選B　干冰變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳時，分子間距離變大，破壞了范德華力；該過程屬于物理變化， 分子內共價鍵、分子空間構型均無變化，發(fā)生變化的是物理性質。 2．下列說法不正確的是(　　) A．共價鍵有方向性 B．氫鍵有方向性 C．冰晶體中水分子的空間利用率比液態(tài)水分子的空間利用率低 D．在冰的晶體中，每個水分子周圍只有六個緊鄰的水分子 解析：選D　在冰的晶體中，每個水分子沿著四個sp3雜化軌道的方向與周圍四個水分子形成氫鍵，故周圍緊鄰四個水分子。 3．范德華力的作用能為a kJmol－1，化學鍵的鍵能為b kJmol－1，氫鍵的作用能為c kJmol－1，則a、b、c的大小關系是(　　) A．b>c>a B．b>a>c C．c>b>a D．a>b>c 解析：選A　一般規(guī)律：化學鍵的鍵能＞氫鍵的作用能＞范德華力作用能。 4．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是(　　) ①水和乙醇可以完全互溶 ②溴化氫比碘化氫穩(wěn)定 ③干冰易升華 ④液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 解析：選B　乙醇與水可形成O—H…O氫鍵，增大溶解度；H—Br鍵長比H—I鍵長短，鍵能大，故HBr比HI穩(wěn)定；干冰易升華是由于CO2分子間的范德華力小，沸點低；HF分子間可以形成F—H…F氫鍵，使得HF分子易聚合。 5．能夠用化學鍵的強度解釋的是(　　) A．N2的化學性質比O2穩(wěn)定 B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā) C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) D．稀有氣體很難發(fā)生化學反應 解析：選A　A項，N2的化學性質比O2穩(wěn)定是因為鍵能：N≡N＞O===O；B項，HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)是因為二者分子間作用力強弱不同；C項，常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因為范德華力：I2＞Br2；D項，稀有氣體的原子均為穩(wěn)定結構，故性質穩(wěn)定。 6．下列有關范德華力的敘述正確的是(　　) A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵 B．范德華力比化學鍵強度弱 C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力 D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 解析：選B　化學鍵是強烈的相互作用(120～800 kJmol－1)，范德華力是一種弱的相互作用，只有幾到幾十千焦每摩爾；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用。 7．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是(　　) A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化鈉和蔗糖熔化 D．碘和干冰升華 解析：選D　A項，Na2O熔化破壞離子鍵，SiO2熔化破壞共價鍵；B項，Mg熔化破壞金屬鍵，S熔化破壞范德華力；C項，NaCl熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞范德華力；D項，均破壞范德華力。 8．在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是(　　) A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．熔點：Al＞Mg＞Na＞K C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔點、沸點逐漸升高 解析：選D　A項，與共價鍵有關；B項，與金屬鍵有關；C項，與離子鍵有關；D項，與范德華力有關。 9．如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 解析：選D　常見氫化物分子間形成氫鍵的有：H2O、HF、NH3，由圖示沸點變化折線可知a點所在折線為ⅣA族元素氫化物的沸點變化，因為相對分子質量：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，則有沸點：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故a點表示SiH4。 10．水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用(介于范德華力與化學鍵之間)彼此結合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如下圖所示： (1)1 mol冰中有________mol“氫鍵”。 (2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒，其電離方程式為________________。已知在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其可能的原因是_________________ ________________________________________________________________________。 (3)在冰的結構中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德華力(11 kJmol－1)。已知冰的升華熱是51 kJmol－1，則冰晶體中氫鍵的能量是________ kJmol－1。 (4)氨氣極易溶于水的原因之一也是與氫鍵有關。請判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結構是________________(填序號)。 解析：(1)每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，而每個氫鍵為兩個水分子共有一個水分子只占到氫鍵的1/2，故每個水分子形成的氫鍵數為＝2。 (2)H2O電離生成的H＋與另一個H2O以配位鍵結合形成H3O＋。 (3)＝20 kJmol－1。 (4)從一水合氨的電離特點判斷。 答案：(1)2 (2)H2O＋H2OH3O＋＋OH－　雙氧水分子之間存在更強烈的氫鍵 (3)20　(4)b 1．鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　) A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大 C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱 解析：選B　鹵素單質從F2到I2結構相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增大，單質的熔、沸點依次升高。 2．下列物質的性質與氫鍵無關的是(　　) A．冰的密度比液態(tài)水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高 解析：選C　NH3分子比PH3分子穩(wěn)定是由于鍵能：N—H＞P—H。 3．下列物質的變化，破壞的主要是范德華力的是(　　) ①碘單質的升華?、贙Cl溶于水?、蹖⒁轰寮訜嶙?yōu)闅鈶B(tài)?、躈H4Cl受熱分解 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C　碘的升華，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，破壞的是范德華力，沒有破壞化學鍵；KCl溶于水，會破壞離子鍵；液溴由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是范德華力；NH4Cl受熱分解，破壞的是化學鍵(包括共價鍵和離子鍵)。 4．下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是(　　) A．范德華力是決定由分子構成的物質熔、沸點高低的唯一因素 B．范德華力與物質的性質沒有必然的聯系 C．范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質 D．范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素 解析：選D　范德華力不能影響物質的化學性質，僅能影響由分子構成的物質的部分物理性質，如熔點、沸點以及溶解性，并且不是唯一的影響因素。 5．下列化合物的沸點相比較，前者低于后者的是(　　) A．乙醇與氯乙烷 B．鄰羥基苯甲酸(OHCOOH)與對羥基苯甲酸(HOCOOH) C．對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D．C3F8(全氟丙烷)與C3H8 解析：選B　根據一般作用力強弱順序：分子間氫鍵＞分子內氫鍵＞范德華力進行比較；比較分子結構相似的物質的沸點高低，無氫鍵存在時，比較相對分子質量的相對大小。 6．關于化合物CHOHCCCHOH，下列敘述正確的是(　　) ①分子間可形成氫鍵 ②分子中既有極性鍵又有非極性鍵 ③分子中有7個σ鍵和1個π鍵 ④該分子在水中的溶解度大于2丁烯 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選D　分子中不存在與電負性大的元素原子相連的氫原子，所以不存在氫鍵，①錯誤；分子中碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵、碳氧鍵是極性鍵，②正確；1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，③錯誤；由于該化合物中的醛基與H2O分子之間能形成氫鍵，所以該分子在水中的溶解度大于2丁烯，④正確。 7．已知各種硝基苯酚的性質如下表： 名　稱 結構式 溶解度(g/100 g水，25 ℃) 熔點/℃ 沸點/℃ 鄰_硝基苯酚 0.2 45 100 間_硝基苯酚 1.4 96 194 對_硝基苯酚 1.7 114 295 下列關于各種硝基苯酚的敘述不正確的是(　　) A．鄰_硝基苯酚分子內形成氫鍵，使其熔沸點低于另兩種硝基苯酚 B．間_硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵 C．對_硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點較高 D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小 解析：選D　鄰_硝基苯酚形成分子內氫鍵，間_硝基苯酚、對_硝基苯酚主要形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成使其熔沸點升高，A、C項正確；三種硝基苯酚都可以與水分子形成氫鍵，故B項正確，D項不正確。 8．試用有關知識解釋下列原因： (1)有機物大多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶？_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質量大于乙醇，為什么乙醇的沸點比乙醚高得多？________________________________________________________________________。 (3)從氨合成塔里分離H2、N2、NH3的混合物，采用__________________方法，為什么？________________________________________________________________________。 (4)水在常溫情況下，其組成的化學式可用(H2O)m表示，為什么？__________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)乙醇的醇羥基、乙酸的羥基均可和水(H—O—H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子相互結合，故可表現為互溶。 (2)乙醇分子間通過氫鍵結合產生的作用力比乙醚分子間作用力要大，故乙醇的相對分子質量雖比較小，但分子間作用力較大，所以沸點高。 (3)采用加壓使NH3液化后，與H2、N2分離，因為NH3分子間存在氫鍵，故易液化。 (4)常溫情況下，水分子不是以單個分子形式存在，而是依靠氫鍵締合成較大的分子，所以用(H2O)m表示其存在更符合實際。 答案：(1)乙醇和乙酸均可與水互相形成分子間的氫鍵，且結構相似，根據相似相溶原理可知可互溶 (2)乙醇分子間存在氫鍵，所以乙醇的沸點比乙醚高得多 (3)加壓使NH3液化后，與H2、N2分離　因為NH3分子間存在氫鍵，易液化 (4)水分子依靠分子間氫鍵締合成較大的分子，用(H2O)m表示其存在更符合實際 9．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題： (1)X、Y的元素符號依次為________、________； (2)XZ2與YZ2分子的空間構型分別是______和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是________(寫分子式)，理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q的元素符號是________，它屬于第________周期，它的核外電子排布式為________________________________________________________________________， 在形成化合物時它的最高化合價為________； (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵____________。 解析：(1)X原子的M層只有兩對成對電子，根據泡利不相容原則，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，則其電子排布為1s22s22p2，為碳元素；氧為地殼內含量(質量分數)最高的元素，Z是氧元素；Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，等于24，為鉻元素；E在元素周期表的各元素中電負性最大，為氟元素。 (2)二氧化硫和二氧化碳的分子分別為V形和直線形構型，分別為極性分子和非極性分子，水為極性分子，因此根據相似相溶原理，二氧化硫易溶于水。 (3)鉻元素的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，失去外圍的6個電子呈現最高價＋6價，如重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。 (4)考慮到水分子之間也存在氫鍵，因此HF分子之間、水分子之間、水分子與HF分子之間(空間位置不同有兩種)共有4種氫鍵。 答案：(1)S　C (2)V形　直線形　SO2　CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 (3)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1?。? (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O