2019-2020年人教版高中化學必修二 2-3-1化學反應的速率和限度（教案）1.doc

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2019-2020年人教版高中化學必修二 2-3-1化學反應的速率和限度（教案）1 教學目標 知識與技能： 理解化學反應速率的概念和影響反應速率的外界因素 過程與方法： 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法 2、通過實驗分析影響化學反應速率的外界條件 情感態(tài)度與價值觀： 有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)τ谟嘘P的社會和生活問題作出合理的判斷 教學重點：化學反應速率的概念、了解影響化學反應速率的因素 教學難點：影響化學反應速率的因素 教學過程： 展示民運會焰火圖片和織金洞銀雨樹圖片 引入新課：美麗的焰火和瑰麗的溶洞都讓我們驚艷，一個轉瞬即逝，一個卻經(jīng)過了千百萬年的沉積，其實，看看在我們身邊的化學變化，不難發(fā)現(xiàn)，有的快，有的慢，那我們是通過哪些現(xiàn)象來判斷一個化學反應的快慢的呢？ 設疑：鎂條與鋁條和相同濃度的稀鹽酸反應的現(xiàn)象有什么不同？你怎么比較兩個反應的快慢程度? 補充總結： 化學反應速率的定性觀察法 小結：1、冒氣泡快慢 2、溫度變化 3、固體量減少 4、渾濁程度 5、顏色變化等 引導：通過觀察相關的實驗現(xiàn)象，可以定性的描述一個化學反應的快慢，但如何更準確地定義一個化學反應的快慢呢？這就是我們今天這節(jié)課要重點學習的內(nèi)容 板書 一、化學反應速率 1、定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度減少和生成物濃度增加量來表示。 2、公式：= 單位:濃度mol/L 時間min、 s 速率mol/(Lmin) mol/(Ls) 例1: 向某容積為2L的密閉容器中充入 2mol N2和 2mol H2 ，發(fā)生N2 + 3H2 2NH3反應，至2秒末時，氨的物質(zhì)的量變?yōu)?.8 mol。 ①則以氨氣表示的化學反應速率是多少？ 追問： 對于上述反應的同一段進程，若以氮氣和氫氣表示化學反應速率是否與用氨氣表示的反應速率數(shù)值相同呢？ ②以氮氣和氫氣表示化學反應速率是多少？ 點撥、釋疑、總結 提出問題： 1、 化學反應速率是瞬時速率還是平均速率？ 2、對于同一化學反應，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，其數(shù)值是否相等？表示的意義是否相同？ 3、能否用固體或純液體來表示化學反應速率的快慢？為什么？ 歸納小結學生發(fā)言 過渡： 在實際生產(chǎn)生活中，我們不僅要學會怎樣準確地描述一個化學反應的快慢，更重要的是我們要學會怎樣去控制一個化學反應的快慢，那我們就必須了解影響化學反應快慢的因素有哪些。 溫故知新: 回顧堿金屬與水反應的劇烈程度及鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度的遞變規(guī)律，思考產(chǎn)生這種規(guī)律性變化的原因。 提問：化學反應的快慢主要取決什么？ 板書：二、影響化學反應速率的因素 1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)是決定性因素 提問： 物質(zhì)本身的化學性質(zhì)我們難以改變，我們所能控制的往往是一些外部因素，那影響化學反應速率的外部因素又有哪些呢？ 提供一組圖片和一些化學事實啟發(fā)學生思考 激勵學生：我們的猜想是否正確，還是用實驗來驗證吧。 板書：2影響化學反應速率的外部因素 探究溫度對反應速率的影響 現(xiàn)象 結論 熱水 常溫 冷水 探究催化劑對反應速率的影響 現(xiàn)象 結論 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它試劑 歸納： 1、其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快 2、催化劑一般可加快化學反應速率 補充自主設計實驗 根據(jù)實驗2-5、2-6的設計理念，各小組根據(jù)所提供的藥品（5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液，其余試劑與上述實驗相同）嘗試設計實驗方案探究濃度對化學反應速率的影響。 歸納： 溫度、催化劑、溶液的濃度、固體的表面積、氣體反應物的壓強、形成原電池等都可以影響化學反應的速率。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學反應速率。 板書設計： 一、化學反應速率 1、定義： 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度減少和生成物濃度增加量來表示。 2、公式：= 3、單位：mol/(Lmin) mol/(Ls) 二、影響化學反應速率的因素 1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)，是決定性因素 2、外因：溫度、催化劑、濃度、固體表面積等 教學回顧： 學生自己動手對自己的推測進行驗證，提高了學生的學習興趣，而且掌握了知識，非常好。對于實驗，考慮到時間的關系，每個小組真正能做的實驗最多兩個，所以很多結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象學生并不能親眼看到，也只能相信別人的結論，而少了自主論證的過程，如何來解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學中再不斷的改進，爭取更好的教學效果。