2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案 新人教版必修1.doc
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金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識目標(biāo)】1深刻理解化學(xué)方程式的含義，能根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及其比例關(guān)系。2在理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的基礎(chǔ)上熟練掌握它們之間的相互換算關(guān)系。3學(xué)會將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，逐步健全以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量之間關(guān)系的知識網(wǎng)絡(luò) 【預(yù)習(xí)學(xué)案】1.計(jì)算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是多少？【知識講解】解題依據(jù)：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比(2)要符合上下單位一致，左右數(shù)量相當(dāng)為了防止出錯，可以一律統(tǒng)一成物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。解題基本步驟：轉(zhuǎn)：將已知物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量寫：寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)：在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列：列出比例式解：根據(jù)比例式求解【例題】1.完全中和0 5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 )n(HNO3)=0.5 mol所以m(HNO3)= 0.5mol63 g/mol=31.5 g答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為31.5g。2、實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積(標(biāo)況下)。n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol解法1：Zn+2HCl=ZnCl2 + H265 237.56.5g m (HCl)m(HCl)=7.3gn(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol解法2：Zn+2HCl=ZnCl2 +H21 2 10.1mol n(HCl) n(H2)n (HCl)=0.2moln(H2)=0.1molV(H2)= n(H2)Vm=2.24L解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2）V（H2）= 2.24L3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣,下列比例式正確的是 ( )A.Zn+2HClZnCl2+H21mol 1mol3.25g xLB.Zn+2HClZnCl2+H265g 1 L3.25g xLC.Zn+2HClZnCl2+H21mol 22.4L0.05mol xLD.Zn+2HClZnCl2+H265g 22.4L3.25g xL4.實(shí)驗(yàn)室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應(yīng)加熱制得O2，求O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；KCl的質(zhì)量答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g5.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為生成NaCl的物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L6.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g參考答案1.計(jì)算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是多少？n(CuSO4)=0.100L0.1mol/L=0.01molFe+ CuSO4= Fe SO4+Cu1 1n 0.01moln=0.01molm=0.01mol56g/mol=0.56g下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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