2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課時(shí)作業(yè)10　化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 一、選擇題 1．將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是(　　) ①使煤充分燃燒，提高煤的利用率?、跍p少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”?、蹨p少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣?、軠p少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A．①②③　　　　　　B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【解析】　煤塊粉碎是為了提高煤的利用率，脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生，過(guò)量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生。 【答案】　A 2．下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　) A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣 B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃? C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴 D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣 【答案】　B 3．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　) A．A的生成速率與C的分解速率相等 B．單位時(shí)間生成2n mol A，同時(shí)生成3n mol B C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2 【解析】　A項(xiàng)，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應(yīng)速率；B項(xiàng)，不管反應(yīng)是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)一定生成3n mol B，即v正不一定等于v逆；A、B、C的濃度不再變化，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2，D不正確。 【答案】　C 4．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止 C．v正(NO)＝v正(CO2)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了化學(xué)平衡 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 【解析】　升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，即反應(yīng)沒(méi)有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中給出的兩個(gè)反應(yīng)速率表示的方向均為正反應(yīng)方向，沒(méi)有逆反應(yīng)方向，故不能用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 5．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 【解析】　題中沒(méi)有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒(méi)有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，A、B、D錯(cuò)；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C正確。 【答案】　C 6．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是(　　) A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 D．X2和Y2的消耗速率相等 【解析】　該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等且均為反應(yīng)物，其消耗速率始終相等。 【答案】　C 7．如圖所示是425℃時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。 下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B．圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) D．圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 molL－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【解析】　圖①中t0時(shí)，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】　B 8．在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)a和氨氣的體積分?jǐn)?shù)b之間的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)

下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)

• 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。

同意并開(kāi)始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！

文檔加載中……請(qǐng)稍候！
如果長(zhǎng)時(shí)間未打開(kāi)，您也可以點(diǎn)擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀

舉報(bào)
版權(quán)申訴 word格式文檔無(wú)特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制含解析新人教版必修2 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時(shí) 作業(yè) 10 2.3 化學(xué)反應(yīng) 限度 條件

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。

關(guān)于本文

本文標(biāo)題：2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)10 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc
鏈接地址：http://m.appdesigncorp.com/p-6123134.html

最新文檔

• 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
• 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
• 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
• 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
• 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
• XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
• 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)（心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷）
• 我的大學(xué)生活介紹
• XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
• 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
• 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神（使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升）
• 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
• 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
• 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表（規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段）
• 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功