2019-2020年中考化學復習 第二章 構成物質微粒、分子特性教案 新人教版.doc

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2019-2020年中考化學復習 第二章 構成物質微粒、分子特性教案 新人教版 1、知識與技能：1、了解分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。2. 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象和化學反應的實質。3. 認識最外層電子在化學反應中的作用。 2、過程與方法：通過第二章網絡的構建加深對構成物質微粒的理解 3、情感態(tài)度與價值觀：1.了解科學、技術、社會的相互聯系，培養(yǎng)科學品質。 教學重點：認識最外層電子在化學反應中的作用。 教學難點：能用微粒的觀點解釋某些常見的現象和化學反應的實質。 教學方法: 自學指導法、講述法、歸納法 考點梳理 考點一：構成物質的微粒 1、①夠成物質的微粒有 、 、 ②由原子直接構成的 ；由分子直接構成的，如 等。分子又是由原子構成的：由離子直接構成的，如NaCl。 2、①分子的特性 ， ， ②同種分子 化學性質相同，不同種分子 化學性質不相同。由 同種分子構成的物質是純凈物，由不同種分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學變化。 考點二： 核外電子的排布 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有 層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結構示意圖各部分的意義： (3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構。 ①在原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數（原子不顯電性） 離子中：核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 ②電子質量可以很小，可忽略不計。原子的質量主要集中在原子核上。 相對原子質量≈質子數+中子數 考點三： 離子是帶電的原子或原子團。 陽離子 帶正電（核外電子數﹤ 核內質子數） 離子 陰離子 帶負電（核外電子數 ﹥ 核內質子數） 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 典例評析： 1、乒乓球被踩扁，用以下分子觀點解釋正確的是（ ） A;球內氣體微粒數目減少 B 球內氣體微粒體積減少 C 球內氣體微粒質量減少 D 球內氣體微粒間間隙減少 2、 在教室聞到食堂炒菜的香味，利用所學知識解釋原因（ ） A 分子分解為原子 B 分子質量很小 C 分子不斷運動 D 分子間有間隙 3、 下列有關離子的說法正確的是（ ） A 離子一定帶正電荷 B 原子失去電子后變成陰離子 C 原子得到電子變?yōu)殛栯x子 D 以上說法都不正確 鞏固練習 1.如圖是某化學反應的微觀示意圖，相同的球代表同種原子。下 列說法不正確的是（ ） A．分子由原子構成 B．該反應屬于置換反應 C．原子在化學反應中不可再分 D．化學反應前后原子的種類和數目不變 2、下列敘述錯誤的是（ ） A、金屬汞由汞原子直接構成 B、原子核由電子和質子構成 C、水分子保持水的化學性質 D、化學變化中原子不能再分 3、以下事實，不能用分子性質作出合理解釋的是（ ） A．不銹鋼比普通鋼材耐腐蝕 B．水在自然界天然循環(huán) C．電解水可以得到氧氣和氫氣 D．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮氣 4、右國是元素x的原子結構示意圈．下列說法正確的是（ ） A．x與Cl形成的化臺物為XCl B．該原子最外電子層達到了穩(wěn)定結構 C．X屬于非金屬元素 D．該原子的核外電子數為l2 5.我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銦、銻、鈰、銪等幾種元素的相對原子質量新值。右圖是元素周期表中銦元素的內容。下列對圖中信息的理解，錯誤的是( ) A．原子序數 B．元素符號 C．元素名稱 D．電子數 6、 下列敘述錯誤的是（ ） A．分子、原子和離子都能直接構成物質 B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 C．決定原子質量大小的主要是質子和電子 D．原子如果得到或失去電子就變成離子 作業(yè) 《雙基優(yōu)化》P28--30第1---15題 教后反思： 備注：