2018年高考化學第一輪復習 專題 離子晶體習題 蘇教版.doc

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離子晶體 【模擬試題】（答題時間：30分鐘） 1. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質量分數為78/126，其陰離子只有過氧離子 （O22－）和超氧離子（O2－）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為 A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3 2， 食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 A. cm B. cm C. cm D. cm 3. 下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是 A. NaCl B. NaOH C. NH4Cl D. I2 4. 實現下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 石墨和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸的熔化 C. 液溴和水的汽化 D. 純堿和燒堿的熔化 5. 下列性質中，能較充分說明某晶體是離子晶體的是 A. 具有高的熔點 B. 固態(tài)不導電，水溶液能導電 C. 可溶于水 D. 固態(tài)不導電，熔化狀態(tài)能導電 6. 下列敘述中正確的是 A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B. 原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C. 由分子組成的物質其熔點一定較低 D. 原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵 7. 某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數比為 A. 1：3：1 B. 2：3：1 C. 2：2：1 D. 1：3：3 8. 實現下列變化，需克服相同類型作用力的是 A. 碘和干冰升華 B. 二氧化硅和生石灰熔化 C. 氯化鈉和鐵熔化 D. 苯和乙烷蒸發(fā) 9. 下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 10. 如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為 A. ABC B. ABC3 C. AB2C3 D. AB3C3 11. 實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是 A. 水晶和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸的熔化 C. 液溴和液汞的汽化 D. 純堿和燒堿的熔化 12. 2001年，日本科學家發(fā)現了便于應用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結構單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為 A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2 13. 如下圖為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單元． （1）在該物質的晶體中，每個鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有 個。 （2）該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個數比是 ． 14. 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 。 A. Na+（g）+Cl－（g） NaCl（s）; △H B. Na（s）+Cl2（g） NaCl（s）; △H1 C. Na（s） Na（g）; △H2 D. Na（g）－e－ Na+（g）; △H3 E. Cl2（g） Cl（g）; △H4 F. Cl（g）+e－ Cl－（g）; △H5 15. NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3，阿伏加德羅常數為6.021023mol-1，食鹽的摩爾質量為58.5gmol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。 16. 晶態(tài)氯化鈉是 晶體，晶體中，每個鈉離子周圍有 個氯離子，每個氯離子周圍有 個鈉離子，鈉離子半徑比氯離子半徑 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是鈉的同族元素，該晶體中，每個陽離子周期有 個氯離子。鈉的金屬性比M 。氯化鈉的電子式是 ，熔融后 導電（填“能”或“不能”）。Na+（或Cl-）周圍的6個Cl- （或Na+）相鄰的連線構成的面是什么樣的多面體? 每個Na+（或Cl-）周圍與之距離最近且距離相等的Na+（或Cl-）有幾個? 17. 晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如下圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知FexO晶體密度為ρg/cm3，晶胞邊長為4.2810-10m。 （1）FexO中x值（精確至0.01）為___________。 （2）晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數中，Fe2+所占分數（用小數表示，精確至0.001）為___________。 （3）此晶體化學式為____________。 （4）與某個Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何構型形狀是__________。 （5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為__________m。 18. 某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體的中心，試回答： （1）晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個X同時吸引著 個Y，該晶體的化學式為 。 （2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。 （3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角（∠XYX）為（填角的度數） 。 （4）設該晶體的摩爾質量為M gmol-1，晶體密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為 cm。 19. 如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置．這兩種離子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的． （1）請將其中代表離子的圓圈涂黑（不必考慮體積大小），以完成NaCl晶體結構示意圖． （2）晶體中，在每個離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_________個． （3）晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-離子的個數等于_____________，即（填計算式）___________；離子的個數等于___________，即（填計算式）___________． （4）設NaCl的摩爾質量為，食鹽晶體的密度為，阿伏加德羅常數為．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為___________cm． 【試題答案】 1. C 2. B 3. BC 4. CD 5. D 6. D 7. A 8. AD 9. B 10. B 11. D 12. B 13. 解析：從所給模型圖中可看出每個鈦離子的上下前后和左右各有一個最接近且等距離的鈦離子．又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨占有，鈦原子位于立方體頂點屬于8個立方體共有，所以每個立方體擁有Ti原子為8=1個，氧原子位于立方體的棱邊為四個立方體所共有，所以每個立方體擁有O原子為12=3個． 答案：（1）6 （2）3∶1∶1 14. A 15. 解析：從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，如圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：41/8=1/2，含 Cl-:41/8=1/2，即每個小立方體含有1/2個（Na+——Cl-）離子對，故：每個小立方體的質量 m=， ρ===2.2g/cm3， 解得 a=2.8110-8cm. 兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.010-8cm。 16. 離子66 小 8 弱 能 八面體 12個 17. （1）0.92 （2）0.826 （3） （4）正八面體 （5）3.0310-10 18.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）10928′（提示：4個X原子位于正四面體的四個頂點上，Y原子位于該正四面體的中心）（4）（提示：每個晶體中含個X和1個Y，則1mol XY2中含有2NA個晶胞，故每個晶胞的邊長為 ，距離最近的兩個X位于面對角線上，據勾股定理可求出其距離）。 19. （1）略（提示：與Cl-交替排列） （2）12 （3）4，；4， （4） 提示：根據，其中m即為4個——離子對的質量：，V為所示晶體的體積，可設其邊長為a，則．可求出a，進而求出題設所問．即兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為.