高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 第三課題 鹽類水解的應(yīng)用 第2課時 高考研究課課件

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1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解鹽類水解的原理，能說明影響理解鹽類水解的原理，能說明影響 鹽類水解程度的主要因素。鹽類水解程度的主要因素。2認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng) 用用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。1鹽類水鹽類水解的應(yīng)用解的應(yīng)用5年年1考考2粒子濃粒子濃度大小比較度大小比較5年年5考考1鹽類水解的應(yīng)用2粒子濃度大小比較3課堂即時練4課下達(dá)標(biāo)練目 錄CONTENTS考點一鹽類水解的應(yīng)用高考這樣考實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灢僮鰽制備制備Fe(OH)3膠體膠體將將NaOH濃溶液滴加到濃溶液滴加到飽和飽

2、和FeCl3溶液中溶液中B由由MgCl2溶液制備無水溶液制備無水MgCl2將將MgCl2溶液加熱蒸干溶液加熱蒸干C除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中有水和乙醇的燒杯中化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕腐蝕Cu刻制印刷電路板刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物漂白粉漂白織物DHF與

3、與SiO2反應(yīng)反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記師說高考知考知考情情鹽類水解的應(yīng)用?？疾辂}類水解在生產(chǎn)、生活、實驗鹽類水解的應(yīng)用?？疾辂}類水解在生產(chǎn)、生活、實驗等方面的廣泛應(yīng)用，常結(jié)合影響鹽類水解平衡移動的等方面的廣泛應(yīng)用，常結(jié)合影響鹽類水解平衡移動的相關(guān)因素考查，如不同鹽溶液相關(guān)因素考查，如不同鹽溶液pH大小的比較，溶液的大小的比較，溶液的制備、保存、溶液性質(zhì)、判斷離子共存等制備、保存、溶液性質(zhì)、判斷離子共存等明學(xué)明學(xué)法法復(fù)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用時，應(yīng)首先弄清鹽類水解的一般復(fù)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用時，應(yīng)首先弄清鹽類水解的一般規(guī)律，掌握哪些情況考慮水解，其次在解題過程中注規(guī)律，掌握哪

4、些情況考慮水解，其次在解題過程中注意分析題意，理解信息，并記住一些常見應(yīng)用意分析題意，理解信息，并記住一些常見應(yīng)用備考這樣辦類型類型舉例舉例剩余產(chǎn)物剩余產(chǎn)物是否是否分解分解有物質(zhì)剩余有物質(zhì)剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4CaCO3、 Na2CO3、K2MnO4和和MnO2無物質(zhì)剩余無物質(zhì)剩余NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3是否發(fā)生氧是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)Na2SO3Na2SO4水解水解生成生成酸酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3灼燒后得灼燒后得Al2O3不揮發(fā)性酸不揮發(fā)性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO

5、4水解生成堿水解生成堿NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3過關(guān)這樣練考點二粒子濃度大小比較高考這樣考師說高考知考知考情情高考題型為不定項選擇題，?？疾槿蹼娊赓|(zhì)溶液中、高考題型為不定項選擇題，?？疾槿蹼娊赓|(zhì)溶液中、鹽的混合溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系和有關(guān)變化問鹽的混合溶液中有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系和有關(guān)變化問題，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的單一或混題，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的單一或混合溶液中的粒子濃度大小的比較和計算合溶液中的粒子濃度大小的比較和計算明學(xué)明學(xué)法法復(fù)習(xí)時從復(fù)習(xí)時從“弱弱”字入手，分析到底是弱電解質(zhì)的電離，字入手，分析到底是弱電解質(zhì)的電離，還是還是“弱離子

6、弱離子”的水解，判斷二者以誰為主，突破該的水解，判斷二者以誰為主，突破該類題型類題型備考這樣辦過關(guān)這樣練課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題