高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2

《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時(shí) 不同類(lèi)型的晶體課件 蘇教版必修2（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2課時(shí)不同類(lèi)型的晶體課時(shí)不同類(lèi)型的晶體專(zhuān)題1第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性知識(shí)條目必考要求加試要求1.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa2.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa3.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a能力要求1.熟知晶體的類(lèi)型及其分類(lèi)依據(jù)，學(xué)會(huì)判斷晶體類(lèi)型的方法。2.知道晶體類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，會(huì)比較晶體的熔、沸點(diǎn)。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.晶體(1)晶體具有的幾何外形，構(gòu)成晶體的微粒有、。(2)常見(jiàn)的晶體類(lèi)型有晶體、晶體、晶體和晶體。(3)晶體固

2、定的熔、沸點(diǎn)。一、不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)離子規(guī)則分子原子離子分子原子金屬有2.下圖為氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)構(gòu)成氯化鈉晶體的微粒是，微粒間的相互作用力是，晶體類(lèi)型是。(2)氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，所以NaCl不表示氯化鈉的分子式，僅表示在NaCl晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是。Na和Cl離子鍵離子晶體1 13.下圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)構(gòu)成干冰晶體的微粒是，微粒間的相互作用力是，晶體類(lèi)型是 。(2)干冰汽化時(shí)只需克服，對(duì)其分子內(nèi)的共價(jià)鍵 。CO2分子分子間作用力分子晶體分子間作用力無(wú)影響4.右圖為石英晶體結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問(wèn)題：(1)構(gòu)成石英晶體的微粒

3、是。微粒間的相互作用力是，晶體類(lèi)型是。(2)在石英晶體中，每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子形成個(gè)SiO鍵。(3)石英晶體的空間結(jié)構(gòu)是。(4)在石英晶體中，不存在分子，SiO2表示的意義是晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。Si原子和O原子共價(jià)鍵原子晶體42正四面體型的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)SiO21 21.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類(lèi)型根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)判斷晶體類(lèi)型(1)先看晶體結(jié)構(gòu)微粒種類(lèi)：、。(2)再看微粒間的相互作用力：、。2.物質(zhì)類(lèi)別與晶體類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)別與晶體類(lèi)型(1)離子化合物(強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽)都是離子晶體；(2)共價(jià)分子(單質(zhì)或化合物)是分子晶體；(3)常見(jiàn)的原子晶體，如二氧化硅、碳化硅、金剛石、晶體硅等

4、。歸納總結(jié)歸納總結(jié)離子分子原子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵1.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A.離子晶體中一定含有離子鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.構(gòu)成分子晶體的物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵D.稀有氣體的原子易形成分子晶體答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析化學(xué)鍵與晶體類(lèi)型往往是一起考查的，注意理解化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系。如含有離子鍵的晶體一定是離子晶體等。2.下列各晶體中，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同且晶體類(lèi)型也相同的一組是A.SiO2和SO2B.SiO2和NaClC.NaCl和HClD.CCl4和CH4答案解析思維啟迪解析解析SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共價(jià)鍵，除SiO2外形成的晶體為分子晶

5、體；SiO2形成的晶體為原子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體。思維啟迪思維啟迪 原子晶體和分子晶體中不可能有離子鍵，離子晶體中可能有共價(jià)鍵；原子晶體和離子晶體中不可能存在分子間作用力。1.請(qǐng)分析下表中所列的幾種晶體的熔點(diǎn)、硬度，指出它們各屬于哪一類(lèi)晶體，并歸納出各類(lèi)晶體性質(zhì)的特點(diǎn)。二、不同類(lèi)型晶體的特征晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷熔點(diǎn)/801156035501723112.844.1硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟晶體類(lèi)型_晶體特性熔點(diǎn)硬度_熔點(diǎn)硬度_ 熔點(diǎn)硬度_離子晶體較高較大原子晶體很高很大分子晶體較低較小2.不同類(lèi)型晶體之間熔點(diǎn)、硬度大小關(guān)系如何？答案答案一般地，晶體熔點(diǎn)、硬度的大小

6、順序?yàn)樵泳w離子晶體分子晶體。3.為什么不同類(lèi)型的晶體熔點(diǎn)、硬度有較大差異？答案答案原子晶體、離子晶體、分子晶體中的結(jié)構(gòu)微粒間的相互作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力，且依次減弱，這就決定了要改變微粒的位置或狀態(tài)所需能量的多少，也就造成了性質(zhì)上的差異。因此，一般來(lái)說(shuō)晶體熔點(diǎn)、硬度是原子晶體離子晶體分子晶體。答案晶體熔、沸點(diǎn)的比較晶體熔、沸點(diǎn)的比較(1)若晶體類(lèi)型不同時(shí)，一般為原子晶體離子晶體分子晶體。(2)若晶體類(lèi)型相同時(shí)：離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。原子晶體中，原子的半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔、沸點(diǎn)越高。分子晶體中若分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

7、熔、沸點(diǎn)越高(若形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)反常高)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)3.分子晶體的熔點(diǎn)通常都在200以下，右列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)。據(jù)此作出的下列判斷中正確的是A.NaCl晶體熔化時(shí)，吸收的熱量用于破壞離子鍵B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類(lèi)型相同D.兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用物質(zhì)熔點(diǎn)/Na2O920NaCl801AlF31291AlCl3190BCl3107Al2O32073CO257SiO21723解析解析A項(xiàng)，NaCl晶體屬于離子晶體，吸收的熱量用于破壞離子鍵，故A正確；B項(xiàng)，表中AlCl3、B

8、Cl3和干冰的熔點(diǎn)都在200以下，都屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C和Si同主族，但氧化物的晶體類(lèi)型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化鈉、氯化鈉屬于離子晶體，但AlCl3屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中，正確的是A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵沒(méi)被破壞答案解析解析解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，分子的穩(wěn)定性取決于構(gòu)成分子的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A不正確；原子晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于晶體內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，所以B正確；冰融化時(shí)，克服的

9、是分子間作用力，而不是共價(jià)鍵，C不正確；NaCl是離子晶體，熔化時(shí)Na和Cl之間的距離發(fā)生變化，晶體中的離子鍵被破壞，D錯(cuò)誤。學(xué)習(xí)小結(jié)1.離子晶體、分子晶體、原子晶體比較晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體結(jié)構(gòu)微粒陰、陽(yáng)離子分子原子微粒間作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵主要特性熔、沸點(diǎn)較高略硬而脆 熔、沸點(diǎn)低硬度小熔、沸點(diǎn)很高硬度很大導(dǎo)電性熔化或溶于水導(dǎo)電部分溶于水導(dǎo)電不導(dǎo)電2.金屬單質(zhì)(如銅、鋁等)為金屬晶體，其結(jié)構(gòu)微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的相互作用力是金屬鍵，其晶體具有良好導(dǎo)電性的原因是晶體中含有自由電子。達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有固定的沸

10、點(diǎn)C.具有固定的熔點(diǎn)D.一定是無(wú)色透明的固體12345答案2.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是A.CN鍵是非極性共價(jià)鍵B.C3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C.C3N4燃燒過(guò)程包括共價(jià)鍵的斷裂和生成D.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合12345答案解析12345解析解析CN鍵是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的原子半徑比C小，故CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)要短，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，C項(xiàng)正確；C3N4晶體中C與N之間以共價(jià)鍵結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.氮氧化鋁(A

11、lON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是A.AlON和石英的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.AlON和石英晶體類(lèi)型相同C.AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類(lèi)型不同D.AlON和Al2O3晶體類(lèi)型相同12345答案解析12345解析解析本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，意在考查學(xué)生對(duì)晶體類(lèi)型和化學(xué)鍵等概念的掌握。AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故A、B正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)

12、氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ412345答案解析XYWZT解析解析由W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W為硅、T為鍺。A項(xiàng)，NH3、H2O、HCl三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2ONH3HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由N、O、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬高大，SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低、硬度小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍺為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCl4，正確。123455.(1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫黃、Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是_(填序號(hào)，下同)；屬于分子晶體的是_。(2)氯化鋇是無(wú)色晶體，溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔點(diǎn)963，沸點(diǎn)1560。它可能屬于_晶體。12345解析解析NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成，形成分子晶體。解析解析據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。離子答案解析