（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎(chǔ)與實驗化學 專題講座八 加試第31題——綜合實驗題學案.doc

專題講座八加試第31題綜合實驗題1(2017浙江11月選考，31)某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬大晶體，具體流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：(1)步驟中的化學方程式_；步驟中生成Al(OH)3的離子方程式_。(2)步驟，下列操作合理的是_。A坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E為確保稱量準確，燃燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟，選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_。迅速降至室溫用玻璃棒摩擦器壁配制90 的明礬飽和溶液自然冷卻至室溫選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央配制高于室溫1020 的明礬飽和溶液(4)由溶液A制備AlCl36H2O的裝置如下圖通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。步驟，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是_；洗滌時，合適的洗滌劑是_。步驟，為得到純凈的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2)BCD(3)(4)降低AlCl3的溶解度，使其以AlCl36H2O晶體形式析出強酸性環(huán)境會腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶液用濾紙吸干解析(2)Al(OH)3加熱失去水生成固體Al2O3，涉及的儀器是坩堝、坩堝鉗、三腳架、酒精燈等，此題重點考查的是坩堝和坩堝鉗的使用注意事項。坩堝洗凈后，需要緩慢加熱到500 以上才可以使用，故A項錯；稱量灼燒前后的質(zhì)量不再發(fā)生變化說明坩堝內(nèi)固體只有Al2O3，故B正確；使用坩堝鉗移動坩堝時，需預熱坩堝鉗，故C正確；坩堝取下后不能直接放在實驗臺上冷卻，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻待用，故D正確；加熱后的固體應(yīng)先冷卻后再稱量，測定結(jié)果更準確，且灼燒過的Al2O3不吸潮，故不需要趁熱稱量，故E錯。(3)由表格可知，考查影響晶體大小的因素，以及明礬晶體的制備過程。明礬晶體的溶解度隨著溫度升高而增大，選用低溫下明礬飽和溶液，再用規(guī)則明礬小晶體懸掛在溶液中央，自然冷卻，故選。(4)此裝置的目的是制備AlCl36H2O，通入HCl后在冰水浴作用下晶體析出，故HCl的作用除了抑制AlCl3水解，還能促進AlCl36H2O晶體析出；大量HCl溶解使溶液呈強酸性，會腐蝕濾紙，故采用玻璃纖維代替濾紙；干燥晶體時為了防止失去結(jié)晶水，一般用濾紙吸干即可。2(2017浙江4月選考，31)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔點59 、沸點11 ；H2O2沸點150 圖1請回答：(1)儀器A的作用是_；冰水浴冷卻的目的是_(寫出兩種)。(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。(3)Cl存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2Cl2=2ClO22H。(4)H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是_，餾出物是_。圖2(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是()A為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀C洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀D抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭答案(1)防止倒吸減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度、降低NaClO2溶解度、防止ClO2分解(2)空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解(3)2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O(4)降低體系壓強，減少雙氧水分解H2O(5)C解析(1)(2)根據(jù)題目可知冰水浴的瓶內(nèi)發(fā)生2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，H2O2受熱易分解，ClO2沸點低，降低溫度可以減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度等從而提高產(chǎn)率；鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉溶液和雙氧水的混合液中與之反應(yīng)，空氣流速過慢，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解過快，ClO2不能被充分反應(yīng)吸收。(3)三頸燒瓶內(nèi)總反應(yīng)離子方程式2ClOH2O22H=2ClO2O22H2O，分步反應(yīng)，減去H2O2Cl2=2ClO22H反應(yīng)，即可得反應(yīng)為2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O 。或者根據(jù)分析確定反應(yīng)的反應(yīng)物為ClO和Cl，產(chǎn)物為ClO2和Cl2，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。(4)為了提高雙氧水溶液的濃度，需要除去其中的一部分水，但是由于雙氧水受熱易分解，所以通過減壓進行蒸餾可以降低水的沸點，從而防止雙氧水分解。(5)洗滌時洗滌劑應(yīng)緩慢通過沉淀才可充分洗滌。3(2016浙江10月選考，31)某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)23H2O晶體，并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計的合成路線如下：已知：Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuOSOCl2熔點105 、沸點76 、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_(填化學式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(3)第步中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是_。(4)第步，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由：_。圖1裝置改進后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_(填“a”“b”或“a和b”)。(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。已知：4NH3H2OCu2=Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測得Cu(NH3)的吸光度A與Cu2標準溶液濃度關(guān)系如圖2所示：圖2準確稱取0.315 0 g無水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100 mL，準確移取該溶液10.00 mL，加過量NH3H2O，再用蒸餾水定容至100 mL，測得溶液吸光度A0.620，則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分數(shù)表示)。答案(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(答案合理即可)(2)將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度(3)Cu(NO3)23H2O3SOCl2=Cu(NO3)23SO26HCl(4)在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進入反應(yīng)器Ab(5)92.5%解析(1)第步調(diào)節(jié)pH的目的是通過水解除去Fe3，為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(2)蒸發(fā)濃縮所用的主要儀器是蒸發(fā)皿。(3)根據(jù)信息，SOCl2和水反應(yīng)生成SO2和HCl。(4)因為需制得無水Cu(NO3)2，所以應(yīng)在A、B之間加干燥裝置。(5)當A0.620時，Cu2的濃度為1.55103molL1設(shè)Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)為x，1.55103molL1x92.5%。4(2016浙江4月選考，31)某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3的濃度，實驗方案設(shè)計如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。請回答：(1)操作A的名稱是_。(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3是否有殘留，請設(shè)計實驗方案_。(3)蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是_。(4)滴定前，加入的適量溶液B是_。AH2SO3H3PO4BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4DHIH3PO4(5)滴定達到終點時，消耗0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3)為_。(6)上述測定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準確度，可采取的措施是_。A稀釋被測試樣B減少被測試樣取量C增加平行測定次數(shù)D降低滴定劑濃度答案(1)分液(2)從溶液中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3；顯無色說明無殘留(3)體系封閉；明火加熱(4)B(5)0.576 molL1(6)CD加試題第31題是綜合實驗題，主要是以元素化合物知識為依托，考查學生應(yīng)用所學知識進行必要的分析、類推、計算一些化學問題的能力，并滲透化學反應(yīng)原理的知識。新高考化學試題中對考生設(shè)計簡單實驗能力的考查賦予較多的關(guān)注，其中包括對定量實驗的設(shè)計的考查，對控制變量實驗的考查等。它要求學生能夠通過題給實驗情景適當遷移，準確把化學實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的實驗中去，解決一些原理和操作問題。它充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導思想，在一定程度上考查了學生的創(chuàng)新思維能力，有利于高校選拔人才。1實驗題中常涉及化學常用儀器的使用、化學實驗基本操作、特殊試劑的存放以及化學實驗安全等在審題時，要注意以下幾點：(1)化學常用儀器：要注意常用儀器的形狀和規(guī)格。注意“0”刻度，如滴定管、托盤天平、溫度計等。注意精確度，如托盤天平、滴定管、量筒等。注意相似儀器的細微差別，如普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗的差別；圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶的差別；酸式滴定管、堿式滴定管的差別等。(2)化學實驗基本操作：審題時要注意每種操作的關(guān)鍵點。如，稀釋濃硫酸要注意順序；氣密性檢查要注意形成密閉體系；分液操作要注意上層液體、下層液體取出方法等。(3)化學試劑的存放：要注意特殊試劑的存放。如Na、K的存放(防氧化)；白磷的存放(防氧化)；濃HNO3的存放(防分解)，堿液的存放(防黏結(jié))等。(4)化學實驗安全：審題時要注意：點燃可燃性氣體，是否做到防爆炸。加熱液體混合物，是否做到防暴沸。制取有毒氣體，是否做到防中毒。排水法收集氣體或用水吸收氣體，是否做到防倒吸。制取對環(huán)境有污染的物質(zhì)，是否做到防污染。2化學實驗方案的評價對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也是要考慮的。(1)可行性方面分析實驗方案是否科學可行；實驗操作是否安全合理；實驗步驟是否簡單方便；實驗效果是否明顯。(2)綠色化學方面實驗過程中是否造成環(huán)境污染；原料是否無毒、安全、易得；原料利用率及反應(yīng)速率是否較高；反應(yīng)速率是否較快。(3)從安全性方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。(4)從規(guī)范性方面冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)。(5)最佳方案的選擇：幾個實驗方案都能達到目的，選出一個最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染。3綜合實驗設(shè)計題的解題思路(1)巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學情景(或題首所給實驗目的)并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗目的、要求的方案。(2)想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。(3)看準圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認真細致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗目的和原理，確定它們在該實驗中的作用。(4)細分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。1(2017浙江省“超級全能生”選考科目8月聯(lián)考A卷)Sn元素位于元素周期表第A族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300 反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解，Sn、SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點/沸點/Sn銀白色固體2322 260SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體33114用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸 實驗操作如下：A把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入23顆Sn粒；B打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；CSn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。請回答：(1)儀器1的名稱是_。(2)下列說法不正確的是_。A裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性B產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略C操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻(3)儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置，A裝置的作用是_。(4)已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2>I，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_。A實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒B將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2CSnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學方程式為SnCl4(x2)H2O=SnO2xH2O4HCl(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2，可能的原因(用化學方程式表示)：_。(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 molL1碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應(yīng)原理為3SnCl2KIO36HCl=3SnCl4KI3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_，產(chǎn)品的純度為_。答案(1)恒壓滴液漏斗(2)D(3)防止空氣中的水蒸氣進入裝置6(4)C(5)Sn2HCl=SnCl2H2(或SnCl4Sn=2SnCl2)(6)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤撼霈F(xiàn)藍色且半分鐘不褪色88.6%解析(2)根據(jù)實驗目的，本實驗需要氣體參與，因此實驗前需要檢驗裝置的氣密性，故A說法正確；Sn與氧氣能夠反應(yīng)，為了防止Sn被氧氣氧化，要用氯氣排除裝置中的空氣，故B說法正確；為了提高原料的利用，需要控制鹽酸的滴入速率，故C說法正確；冰水浴冷卻效果比自然冷卻效果好，因此用冰水浴冷卻，故D說法錯誤。(3)SnCl4極易水解，因此要防止空氣中水蒸氣進入到裝置6中，因此A的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置6。(4)加入鹽酸的目的是抑制Sn2的水解，根據(jù)信息，Sn2具有強還原性，因此加入Sn的目的是防止Sn2被氧化，故A說法正確；溴水具有強氧化性，如果含有SnCl2，溴水褪色，如果不含有SnCl2，則溴水不褪色，故B說法正確；根據(jù)化學反應(yīng)方程式，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，故C說法錯誤。(5)根據(jù)金屬活動順序表，Sn排在H的左邊，因此Sn與鹽酸反應(yīng)：Sn2HCl=SnCl2H2，也有可能發(fā)生SnCl4Sn=2SnCl2。(6)根據(jù)化學反應(yīng)方程式，當?shù)稳胱詈笠坏蜬IO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉變藍，因此滴定到終點時的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色；根據(jù)反應(yīng)方程式，求出樣品中m(SnCl4)(0.241030.013190) g，產(chǎn)品純度是(0.241030.013190)/0.2100%88.6%。2(2017浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三8月聯(lián)考)鐵黃(FeOOH)是一種不溶于水的黃色固體，可用作制造黃色顏料，也是制備高鐵酸鉀的原料。以下是實驗室制備鐵黃的一種方法：稱取一定質(zhì)量FeSO4溶于適量蒸餾水配成物質(zhì)的量濃度約為0.4 molL1的溶液并加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH2；把配制好的溶液加入三頸燒瓶中，再加入適量NaNO2固體和磁力攪拌核，按下圖連接好裝置，A、B處均裝有KOH溶液；打開旋塞M、N，開啟恒溫磁力攪拌器，控制加熱溫度為40 ，從a口通入空氣；反應(yīng)過程中，控制溶液pH為2.00.5，當反應(yīng)液變?yōu)榱咙S色時，停止反應(yīng)；待反應(yīng)液冷卻后，過濾洗滌并干燥所得沉淀。回答下列問題：(1)NaNO2在反應(yīng)中起催化劑作用，實際起催化作用的是其與加稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_，制備鐵黃的總反應(yīng)離子方程式為_。(2)A處KOH溶液的作用為_。(3)步驟中判斷沉淀洗滌干凈的方法是_。(4)下列裝置可作為空氣提供源的有_。某學生利用減壓過濾的抽氣泵，也實現(xiàn)了為裝置持續(xù)通入空氣的目的，他的具體操作方法是_。(5)改變不同的實驗條件，發(fā)現(xiàn)適當?shù)目諝饬魉佟⒑线m的pH和溫度(40 )、增加催化劑用量都能夠提高產(chǎn)率。溫度過高或過低均影響產(chǎn)率的原因是(不考慮副反應(yīng))_。答案(1)2H2NO=NONO2H2O4Fe2O26H2O=4FeOOH8H(2)中和反應(yīng)生成的酸，調(diào)節(jié)溶液pH(3)取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈(4)AD將b導管口與抽氣泵相連，打開M、N后再打開抽氣泵(5)溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，使NO、NO2逸出，催化效果降低解析(1)亞硝酸鈉中氮元素是3價，與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體是NO和NO2，反應(yīng)的離子方程式為2H2NO=NONO2H2O；由于亞硝酸鈉起催化劑作用，則反應(yīng)中起氧化劑作用的是氧氣，所以制備鐵黃的總反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O26H2O=4FeOOH8H。(2)由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生酸，而反應(yīng)需要在一定pH范圍內(nèi)進行，因此A處KOH溶液的作用為中和反應(yīng)生成的酸，調(diào)節(jié)溶液pH。(3)溶液中含有硫酸根，則步驟中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀生成，說明沉淀洗滌干凈。(4)鼓氣球中空氣量太少，裝置C中不易控制空氣流速，所以答案選AD；根據(jù)減壓過濾的抽氣泵原理可知具體操作方法是將b導管口與抽氣泵相連，打開M、N后再打開抽氣泵。(5)溫度過低，反應(yīng)速率慢；而溫度過高，使NO、NO2逸出，催化效果降低，所以溫度過高或過低均影響產(chǎn)率。3(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：已知步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2(未配平)。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。(2)步驟調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是_。AH2SO4溶液 BKOH溶液C濃鹽酸 DK2CO3粉末如何用最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_。(3)向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。(4)本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_。A抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀B下圖抽濾裝置中只有2處錯誤C抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失(5)某同學用m g鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學設(shè)計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500 mL容量瓶中。移取25.00 mL 于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加入過量2 molL1 H2SO4，再加1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3存在，于暗處靜置5 min后，加指示劑，用0.025 0 molL1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。計算該同學的產(chǎn)率_100%(用含m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留二位小數(shù))。答案(1)Al(OH)3(2)A溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化(3)表面出現(xiàn)晶膜(4)AB(5)偏低0.63/m解析鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2(未配平)，熔塊水浸過濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過濾分離出Al(OH)3、含硅雜質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO2HCr2OH2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7。(1)由上述分析可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)。(2)步驟中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO2HCr2OH2O，則需要滴加稀酸溶液促進平衡正向移動，而Cl在酸性條件下能被Cr2O氧化，則應(yīng)選擇稀硫酸，答案為A；當溶液的顏色顯橙紅色，繼續(xù)滴加酸后顏色沒有明顯變化，說明pH已調(diào)至合適范圍。(3)“濾液3”中加入適量KCl，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，再冷卻結(jié)晶，得到K2Cr2O7。(4)向布氏漏斗中轉(zhuǎn)移混合物時應(yīng)先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，然后開大水龍頭，使吸濾瓶中氣壓減小，加快過濾的速度，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，故A正確；抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶瓶口倒出，故C錯誤；洗滌沉淀時，應(yīng)開小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀，以減小沉淀的損失，故D錯誤。(5)根據(jù)Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O和2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，得關(guān)系式：Cr2O3I26Na2S2O3，則樣品中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.025 0 molL10.02 L mol，m g鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)理論制得K2Cr2O7的物質(zhì)的量為22 mol，則產(chǎn)率為。