2019-2020年高中化學《化學平衡移動》全冊復習導學案.doc

2019-2020年高中化學化學平衡移動全冊復習導學案 考綱要求1.了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。3.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。知識點一化學平衡的移動1概念達到平衡狀態(tài)的反應在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。2過程3平衡移動方向與反應速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應方向移動。(2)v正_v逆，平衡不移動。(3)v正_v逆，平衡向逆反應方向移動。4平衡移動會伴隨著哪些變化(1)反應速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但反應速率變化也可能平衡不移動)，主要看v正與v逆是否相等，如果v正v逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果v正、v逆同時改變，但始終保持相等，則平衡不移動。(2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化，但是濃度的變化不一定使平衡移動。(3)各組分百分含量的變化。(4)平均相對分子質(zhì)量的變化。(5)顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。(6)混合氣體密度的變化。(7)轉(zhuǎn)化率的變化。(8)溫度的變化。問題思考1化學平衡移動的實質(zhì)是什么？2某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？3惰性氣體是否影響化學平衡的移動？4改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？知識點二外界條件對化學平衡的影響1外界條件對化學平衡的影響在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H<0達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_方向移動；增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_方向移動。(2)壓強若abm增大壓強，平衡向_的方向移動；減小壓強，平衡向_的方向移動；若abm改變壓強，平衡_移動。(3)溫度升高溫度，平衡向_方向移動；降低溫度，平衡向_方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應速率，平衡_移動。2勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_)，平衡將向著能夠_的方向移動。(2)適用該原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。問題思考5改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？一、化學平衡移動原理的應用1調(diào)控反應：根據(jù)影響化學反應速率和平衡的條件以及化學平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應速率，溫度控制在500 左右，既考慮了反應速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。2判狀態(tài)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應物或生成物的狀態(tài)。3判系數(shù)：由壓強的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計量數(shù)或反應物和生成物之間的計量數(shù)的大小關(guān)系。4判H：由溫度的改變，根據(jù)化學平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是吸熱反應還是放熱反應。典例導悟1(xx四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動聽課記錄：二、化學平衡的計算模板1化學反應中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么？轉(zhuǎn)化量與化學方程式中的化學計量數(shù)有無關(guān)系？2什么是轉(zhuǎn)化率？3有關(guān)化學平衡計算的一般步驟和解題模式各是什么？典例導悟2(xx深圳模擬)反應2A(g)B(g)3C(g)，起始時按52的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%。求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：A_，B_。(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB)：_。(3)平衡時壓強與起始相比，有何變化？_(填“增大”、“不變”或“減小”)。三、由化學平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向1借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)對于可逆反應aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q2利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為_反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為_反應。典例導悟3(xx寧夏理綜，25)已知可逆反應：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。變式演練xx天津理綜10(4)已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6(1)比較此時正、逆反應速率的大?。簐正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)_；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)_。題組一化學平衡移動1判斷正誤(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率()(xx江蘇8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H<0(紅棕色) (無色)()(xx北京理綜10B)(3)右圖中曲線表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化()(xx天津理綜6B)2(xx福建理綜，12)25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H>0D25 時，該反應的平衡常數(shù)K2.2題組二化學平衡的圖象3(xx安徽理綜，9)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()4(xx江蘇，10)下列圖示與對應的敘述相符的是()A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大題組一化學平衡的移動1(xx北京崇文模擬)將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖()所示。若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()A恒溫恒容條件下，加入適當催化劑B恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2C恒容條件下，升高溫度D恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)2(xx常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da<cd3(xx陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應：L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強p1<p2，由此可判斷()A正反應為放熱反應B化學方程式中的計量數(shù)a>bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變4向某密閉容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 molL1。圖乙為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v正>v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_。(3)若t115 s，則t0t1階段以C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)_ molL1s1，A的轉(zhuǎn)化率為_。(4)t3時改變的某一反應條件可能是_(選填序號)。A使用催化劑 B增大壓強C增大反應物濃度題組二化學平衡的計算5(xx鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)ClF(g)ClF3(g)H<0。下列敘述中正確的是()A恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍B若c(F2)c(ClF)c(ClF3) 111, 則反應一定達到平衡狀態(tài)C達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大6相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A容器、中反應的平衡常數(shù)相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C容器中達到平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ7.現(xiàn)往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2H2COH2O，回答下列問題：(1)在830 條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1 molL1。該條件下平衡常數(shù)K1_。(2)在(1)基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800 。已知該條件下的平衡常數(shù)K20.81，可以推知平衡時c(H2O)_(保留2位有效數(shù)字)。(3)該可逆反應的正反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)在(1)基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5 L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。題組三綜合探究8N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 molL1，則T2_T1。(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_區(qū)生成，其電極反應式為_。學案37化學平衡移動【課前準備區(qū)】知識點一3(1)>(2)(3)<知識點二1(1)正反應逆反應(2)氣體體積減小氣體體積增大不(3)吸熱反應放熱反應(4)不2(1)溫度壓強濃度減弱這種改變問題思考1外界條件影響了反應速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動。2(1)不一定，如反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。3“惰性”氣體對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大，但各反應氣體的分壓不變體系中各反應成分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各反應成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)4不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應物的轉(zhuǎn)化率提高。5(1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時，平衡向著吸熱反應方向移動；增加反應物濃度，平衡向反應物濃度減小的方向移動；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa；若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，例如由0.01 molL1增至0.02 molL1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01 molL1<c(Fe3)<0.02 molL1?！菊n堂活動區(qū)】二、1.反應物：n(平)n(始)n(變)；生成物：n(平)n(始)n(變)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。2轉(zhuǎn)化率100%。3(1)一般步驟寫出有關(guān)化學平衡的反應方程式。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。(2)模式如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量為mx mol。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/mol a b 0 0變化/mol mx nx px qx平衡/mol amx bnx px qx三、1.正>化學平衡狀態(tài)逆<2吸熱放熱典例導悟1C溫度不變時(假設100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，m<n，A項錯誤，C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。2(1)56%70%(2)(3)不變解析(1)2A(g)B(g)3C(g)起始量 5 2 0變化量 2x x 3x平衡量 52x 2x 3x由已知得100%60%x1.4所以A100%56%B100%70%(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。(3)反應2A(g)B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強不變。3(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為：100%25%(2)由于該反應的H>0，即該反應為吸熱反應，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2)molL1K解得a6(4)設M的轉(zhuǎn)化率為x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(M)b(1x)molL1c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%變式演練(1)>(2)0.04 molL10.16 molL1min1【課后練習區(qū)】高考集訓1(1)(2)(3)解析(1)催化劑能加快反應速率，但不能影響平衡移動，故不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率。2D體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2)增大，平衡逆向移動，c(Pb2)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動，H<0，正反應為放熱反應，C錯誤；由化學方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K2.2，D正確。3A該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應速率增大，C錯誤；增大Pb2的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D錯誤。4CA錯，因為圖中所示的反應物能量高于生成物能量，應該是放熱反應；B錯，因為醋酸屬于弱酸，曲線的起點對應的pH數(shù)值應在1和2之間；C對，因為從圖中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達到飽和溶液所需要的量；D錯，因為“生成物的最大量”和“反應物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個概念、兩個表示法?？键c集訓1C催化劑只能加快反應速率，而不會使平衡發(fā)生移動，A項錯；恒壓條件下充入N2，體積增大，反應物濃度減小，反應速率降低，B項錯；原反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，C項正確；按原比例充入H2和I2，反應速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項錯。2AD若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分數(shù)減小，a<cd。3B溫度升高，G的體積分數(shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應，A、C項錯；壓強增大，G的體積分數(shù)減小，平衡向正反應方向移動，說明a>b，B項正確；L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項錯。4(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)0.00460%(4)AB解析(1)t4時，減小壓強，v正、v逆以同等倍數(shù)下降，說明反應前后化學計量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度變化量分別為c(A)0.150.060.09 molL1，c(C)0.110.050.06 molL1，即A、C的化學計量數(shù)之比為0.090.0632，故反應式為3A(g)2C(g)B(g)，則B的起始濃度為0.050.030.02 molL1。(2)因升溫，v正>v逆，平衡正向進行，故此反應為吸熱反應，其熱化學反應式為3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)v(C)0.004 molL1s1(A)100%60%。(4)乙圖中t3時刻v正、v逆以同等倍數(shù)增大，故應是增大壓強或加入催化劑。5AD設F2和ClF的物質(zhì)的量均為1 mol，F(xiàn)2(g)ClF(g)ClF3(g)開始(mol) 1 1 0反應(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8，A項正確；不同條件下的平衡，轉(zhuǎn)化率不同，反應物與產(chǎn)物的比例不同，故B項錯；增大體積，正、逆反應速率都減小，C項錯；降溫，平衡向正反應方向移動，D項正確。6C7(1)1(2)0.95 molL1(3)吸熱(4)等于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)8(1) (2)不變0.002 96 molL1s1<(或小于)(3)陽極N2O42HNO32e=2N2O52H解析本題綜合考查硝化、化學平衡、化學反應速率的計算、電解等化學基本原理。(1)硝基苯是硝基取代苯環(huán)上的氫原子得到的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為(2)恒容密閉容器中N2O5分解達到平衡后，再通入氮氣，各物質(zhì)的濃度均不變，所以平衡不移動。T1溫度下500 s內(nèi)N2O5的分解速率(53.52) molL1/500 s0.002 96 molL1s1，1 000 s內(nèi)N2O5的分解速率(52.48)/1 0000.002 52 molL1s1。在T2溫度下NO2的濃度為4.98 molL1，N2O5的分解速率(4.982)/1 0000.002 49 molL1s1，速率減小，所以T2小于T1。(3)用電解法制備N2O5，N2O4失電子被氧化生成N2O5，所以N2O5在電解池的陽極區(qū)生成。電極方程式書寫有些難度，N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5時增加了O原子，只能由硝酸提供。