2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第3講測(cè)試.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第3講測(cè)試考綱解讀1.知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量、摩爾與阿伏加德羅常數(shù)2阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的對(duì)比記憶概念名稱表示符號(hào)單位文字涵義阿伏加德羅常數(shù)1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與_中含有的碳原子數(shù)相等，數(shù)值約為6.021023摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積在一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為_物質(zhì)的量(n)，物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)和粒子數(shù)(N)的轉(zhuǎn)化關(guān)系特別提醒(1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：(2)摩爾質(zhì)量(M)(單位：gmol-1)，在數(shù)值上與相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等。(3)使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意：物質(zhì)是否是氣體；是否指出溫度和壓強(qiáng)。(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0 、1.01105 Pa。1根據(jù)你對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解回答下列問題：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子數(shù)相同嗎？(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？(3)摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？2有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024個(gè)H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在跟足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”、“ BC D5某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。 (4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？缭桨⒎拥铝_常數(shù)判斷的“六個(gè)陷阱”【例1】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個(gè)問題匯總。下表中各種說法是否正確？簡(jiǎn)要解釋原因。敘述解釋結(jié)論2.24 L CO2中含有、的原子數(shù)為0.3NA0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)目為0.3NA5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等1.0 L 1.0 molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NANa2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個(gè)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的六種設(shè)陷方式：陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 Lmol1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。陷阱二物質(zhì)聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。陷阱三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。陷阱四電解質(zhì)溶液此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)等。陷阱六忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)算的實(shí)質(zhì)是借助化學(xué)知識(shí)尋找已知量與未知量之間的數(shù)量關(guān)系，然后運(yùn)算求解。在有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的解題過程中，若根據(jù)已知條件找出反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量關(guān)系，可使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、技巧化。1化學(xué)方程式計(jì)算的原理(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比a b c d體積比a b c d由已知條件和未知量列比例，求解。(2)據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出來的差量(n、m、V)等可以和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量列比例。例如：2COO22CO2n2 mol 32 g 222.4 L 1 moln(CO) m(O2) V(CO2) n2計(jì)算的一般步驟(1)正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。(2)找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。(3)將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)下面。(4)列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。【例2】a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 () A17 B71 C78 D87【例3】請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO4CuOSO34CuO2Cu2OO22SO32 SO2O2現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000 并恒溫1小時(shí)左右。請(qǐng) 回答下列問題(不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為_g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測(cè)反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol至_mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是_(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_。反思感悟(1)在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，將已知條件中的質(zhì)量、體積等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量思考問題往往比較簡(jiǎn)捷。(2)關(guān)于二元混合物的計(jì)算一般方法是：設(shè)各組分的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系列方程組求解。(3)根據(jù)化學(xué)方程式列比例計(jì)算時(shí)，各物理量的單位應(yīng)是上下同一，左右對(duì)應(yīng)。【例4】在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。最?？嫉亩繉?shí)驗(yàn)氣體體積、質(zhì)量的測(cè)定定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計(jì)測(cè)量質(zhì)量體積1氣體體積的測(cè)定裝置既可通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置D：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。2氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸 收裝置：【例5】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號(hào))。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！纠?】有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是_，操作方法為_。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A_，C_，D_。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量將_。(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。高考題組一對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查1(1)考查氣體摩爾體積的適用條件常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子()(xx廣東理綜，9C)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量約為28 g()(xx上海，12C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA()(xx福建理綜，8D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4 NA個(gè)()(xx四川理綜，7A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA()(xx上海，7D)22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子()(xx廣東理基，20A)(2)考查微粒中的電子數(shù)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA()(xx江蘇，5B)1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9 NA()(xx上海，7B)24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA()(xx福建理綜，8A)(3)考查物質(zhì)的組成1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子()(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，7A)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子()(xx廣東，6B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子()(xx福建理綜，7B)58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子()(xx浙江理綜，8C)(4)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子()(xx大綱全國(guó)卷，12D)常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(xx江蘇，8D)1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA()(xx海南，10B) 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(xx福建理綜，7C)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()(xx江蘇，5C)(5)考查微粒中的化學(xué)鍵數(shù)目12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA()(xx大綱全國(guó)卷，12B)1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA()(xx江蘇，8A)常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA()(xx江蘇，5D)1 mol 乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵()(xx浙江理綜，8B)(6)電解質(zhì)溶液的考查1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA個(gè)OH()(xx廣東理綜，9B)10 L pH1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA()(xx海南，10C)10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA()(xx海南，10D)將0.1 mol 氯化鐵溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3()(xx廣東，6D)在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA()(xx浙江理綜，8D)高考題組二對(duì)阿伏加德羅定律的考查2(xx海南，3)在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3(xx全國(guó)理綜，9)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)高考題組三以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算4(xx大綱全國(guó)卷，13)某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy5(xx大綱全國(guó)卷，8)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5% B10% C15% D20%6(xx大綱全國(guó)卷，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A31 B53 C23 D127(xx大綱全國(guó)卷，11)在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為()A14 B13 C12 D118(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，26)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_。 (要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1。 細(xì)研評(píng)分細(xì)則掌握得分技巧參考答案(xx新課標(biāo)全國(guó)卷，26)評(píng)分細(xì)則(1)CuSO4H2O18nCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 g可列式：，求得n4,200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。推導(dǎo)過程詳細(xì)準(zhǔn)確得2分，化學(xué)方程式正確得1分，計(jì)算關(guān)系正確得1分。結(jié)論CuSO4H2O正確得1分。(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 化學(xué)方程式正確得1分，條件正確得1分(氣體符號(hào)“”不寫不扣分)，溫度570 必須寫上，寫“”符號(hào)不給分，102 中的“”丟掉不得分。(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O無“濃”、無“”符號(hào)扣1分。(4)2.21080.2數(shù)字對(duì)得分。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P204改編)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol N22(必修1P173)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為()A14 B12 C11 D213下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)必修1P206(1)22.4 L O2中一定含有6.021023個(gè)氧分子()(2)(必修1P172改編)在0.5 mol Na2SO4中含有Na的數(shù)目為6.021023個(gè)()(3)必修1P206(3)18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L()(4)必修1P206(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為13()4(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL某氣體的質(zhì)量為0.179 g，這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)(必修1P188改編)成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，則這4種元素的物質(zhì)的量之比為_。能力提升訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.021022個(gè)CO分子2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB2 L 1 molL1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA3某元素1個(gè)原子的質(zhì)量是a g，又知1個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值的是()aNAA B C D4下列說法中不正確的是()A1 mol氧氣中含有12.041023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 molL1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為135在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說法中正確的是()A兩個(gè)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩個(gè)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目相等D兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A4.0 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NAB4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA8在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab9同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ()體積比11體積比1116密度比1611密度比1116A B C D10(1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對(duì)分子質(zhì)量為_，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。11生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為_。12化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。(1)A的化學(xué)式是_，推斷的依據(jù)是_。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鏈狀排列，則A分子的電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_。13某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到的氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？ _。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？答：_。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 、1.01105 Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)_。14測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。洗凈試管然后充分干燥。向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾 緊。稱得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。(1)在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是_。(2)簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為_L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一16.0210232(從左至右，從上至下)NAmol10.012 kg 12CMgmol1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量VmLmol122.4 Lmol1n考點(diǎn)二1體積相同2(從左至右，從上至下)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比深度思考1(1)不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na和Cl，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。(2)不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.021023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。(3)1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同，二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是克或千克，而摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1。相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不同，相對(duì)分子質(zhì)量為一比值，摩爾質(zhì)量單位為gmol1，但在數(shù)值上二者相等。(4)不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。2(1)2482(2)(3)1.11.12(4)1.23D4.C5(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例1】未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤NH4水解錯(cuò)誤鐵不一定只生成Fe3錯(cuò)誤4.5 g SiO2是0.075 mol,1 mol SiO2晶體中含有4 mol硅氧鍵正確“常溫”不是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯(cuò)誤鐵轉(zhuǎn)化為Fe2錯(cuò)誤2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2正確30 g甲醛是1 mol，含4 mol共用電子對(duì)正確氦氣為單原子分子錯(cuò)誤O3是3原子分子錯(cuò)誤CH3COOH電離錯(cuò)誤生成1 mol O2要轉(zhuǎn)移2 mol電子錯(cuò)誤NO2和N2O4的N、O原子個(gè)數(shù)比相同正確水和乙醇中均含有H原子，應(yīng)為1.2 NA錯(cuò)誤該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，應(yīng)大于2NA錯(cuò)誤注意質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)影響正確D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，故18 g D2O所含電子數(shù)小于10NA錯(cuò)誤Fe(OH)3膠粒是分子的集合體錯(cuò)誤Na2O2固體中含Na和O兩種離子，故應(yīng)為3NA錯(cuò)誤標(biāo)況下，己烷為液體，22.4 L己烷的物質(zhì)的量大于1 mol錯(cuò)誤【例2】B分析本題涉及的兩個(gè)反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu為失重反應(yīng)，為增重反應(yīng)，反應(yīng)完畢析出銅粉質(zhì)量等于原鐵粉質(zhì)量，假設(shè)有64 g Cu生成，那么反應(yīng)消耗m(Fe)64 g由FeCuSO4Cu 56 g1 mol64 gFeH2SO4 8 g mol即可得出答案：?！纠?】(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%【例4】w(O2)50%，w(O3)50%【例5】(1)ahgbcfed(2)(3)(22.41 000m)/(VaVb)(4)偏小【例6】(1)除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止(2)堿石灰無水硫酸銅(或無水CaCl2、P2O5等)堿石灰(3)偏低無影響偏低(4)%真題重組規(guī)范集訓(xùn)12B3D4A5.C6A7A課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1C2B3(1)(2)(3)(4)4(1)40 (2)224140352能力提升訓(xùn)練1C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8C9.B10(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O11(1)0.075 mol(2)5.56%12(1)O3F2阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律(2)FOOOF13(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4)14(1)溫度降低時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積。(2)如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3)22.3832%