《高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離 溶液的酸堿性課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離 溶液的酸堿性課件 新人教版選修4（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第第1 1課時水的電離溶液的酸堿性課時水的電離溶液的酸堿性【新課導入新課導入】 水是生命之源水是生命之源, ,如果沒有水如果沒有水, ,就不可能有生命。活性離子水是一種高品質的就不可能有生命。活性離子水是一種高品質的飲用水。離子水比普通水分子團直徑小飲用水。離子水比普通水分子團直徑小, ,滲透作用快滲透作用快, ,有利于消除體內過多有利于消除體內過多的自由基的自由基, ,能夠延緩機體衰老能夠延緩機體衰老, ,且對多種疾病有預防和輔助治療的作用。且對多種疾病有預防和輔助治療的作用。親愛的同學們親愛的同學們, ,你們知道水中存在哪些離子嗎你們
2、知道水中存在哪些離子嗎? ?這些離子的物質的量濃度之這些離子的物質的量濃度之間有什么規(guī)律間有什么規(guī)律? ?什么條件能影響水中離子濃度的大小呢什么條件能影響水中離子濃度的大小呢? ?【課標要求課標要求】1.1.了解水的電離平衡及其影響因素。了解水的電離平衡及其影響因素。2.2.了解水的離子積常數(shù)。了解水的離子積常數(shù)。3.3.了解溶液了解溶液pHpH的含義及其測定方法。的含義及其測定方法。探究點一水的電離探究點一水的電離1.1.水的電離與水的離子積常數(shù)水的電離與水的離子積常數(shù)知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法(H )(OH )cc增大增大 純水純水 思考思考1 1 離子積表達式離子
3、積表達式K KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -) )中的中的 c(Hc(H+ +) ) 和和c(OHc(OH- -) )一定是水一定是水電離出的電離出的c(Hc(H+ +) )和和 c(OHc(OH- -) ) 嗎嗎? ?提示提示: :表達式中表達式中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )均表示整個溶液中的均表示整個溶液中的 c(Hc(H+ +) ) 和和c(OHc(OH- -),),不一不一定只是水電離出的定只是水電離出的c(Hc(H+ +) )和和 c(OHc(OH- -) )。2.2.影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素思考思考2 2 甲
4、同學認為甲同學認為, ,在水中加入在水中加入H H2 2SOSO4 4, ,水的電離平衡向左移動水的電離平衡向左移動, ,解釋解釋是加入是加入H H2 2SOSO4 4后后c(Hc(H+ +) )增大增大, ,平衡左移。乙同學認為平衡左移。乙同學認為, ,加入加入H H2 2SOSO4 4后后, ,水的電離水的電離平衡向右移動平衡向右移動, ,解釋為加入解釋為加入H H2 2SOSO4 4后后,c(H,c(H+ +) )增大增大,H,H+ +與與OHOH- -中和中和, ,平衡右移。平衡右移。你認為哪種說法正確你認為哪種說法正確? ?并說明原因。水的電離平衡移動后并說明原因。水的電離平衡移動后
5、, ,溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )是增大、減小還是不變是增大、減小還是不變? ?提示提示: :甲正確甲正確, ,加入加入H H2 2SOSO4 4, ,最終最終H H2 2O O的量增加的量增加, ,故故H H2 2O O的電離平衡向左移動。的電離平衡向左移動。或從或從Q Qc c上分析上分析, ,加入加入H H2 2SOSO4 4,c(H,c(H+ +) )增大增大,Q,Qc c=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -)K)KW W, ,平衡左移。溫平衡左移。溫度不變度不變,K,KW W不變。不變。名師點撥名師點撥1.K1.KW W應用的理解應用
6、的理解K KW W表達式中表達式中,c(H,c(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )均表示整個溶液中總物質的量濃度均表示整個溶液中總物質的量濃度, ,但是一般情況但是一般情況下有下有: :(1)(1)酸溶液中酸溶液中K KW W=c(H=c(H+ +) )酸酸c(OHc(OH- -) )水水( (忽略水電離出的忽略水電離出的H H+ +的濃度的濃度) )。(2)(2)堿溶液中堿溶液中K KW W=c(H=c(H+ +) )水水c(OHc(OH- -) )堿堿( (忽略水電離出的忽略水電離出的OHOH- -的濃度的濃度) )。(3)(3)水電離出的水電離出的c(Hc(H+ +) )與水電
7、離出的與水電離出的c(OHc(OH- -) )一定相等。一定相等。(4)(4)水電離的水電離的c(Hc(H+ +)或或c(OHc(OH- -)=10)=10-a-a mol/L mol/L不能確定溶液的酸堿性。不能確定溶液的酸堿性。解析解析: :水的離子積常數(shù)只與溫度有關水的離子積常數(shù)只與溫度有關, ,與溶液的酸堿性無關與溶液的酸堿性無關, ,常溫下常溫下, ,水的水的K KW W=1=11010-14-14, ,故選故選B B。1.(1.(20172017天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中) )在在25 25 時時,0.1 mol/L,0.1 mol/L的硫酸溶液中的硫酸溶液中,
8、,水水的的K KW W值為值為( ( ) )A.A.大于大于1 11010-14-14B.B.等于等于1 11010-14-14C.C.小于小于1 11010-14-14D.D.無法確定無法確定B B 過關演練過關演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力2.(2.(20182018陜西延安聯(lián)考陜西延安聯(lián)考)25 )25 時時, ,水的電離達到平衡水的電離達到平衡:H:H2 2O HO H+ +OH+OH- -, ,下列下列敘述正確的是敘述正確的是( ( ) )A.A.將純水加熱到將純水加熱到95 95 時時,K,KW W變大變大,pH,pH不變不變, ,水仍呈中性水仍呈中性B.B.向純水中加入稀
9、氨水向純水中加入稀氨水, ,平衡逆向移動平衡逆向移動,c(OH,c(OH- -) )增大增大,K,KW W變小變小C.C.向純水中加入少量氫氧化鈉固體向純水中加入少量氫氧化鈉固體,c(H,c(H+ +) )減小減小,K,KW W不變不變D.D.向純水中加入向純水中加入Na,c(OHNa,c(OH- -) )增大增大, ,抑制水的電離抑制水的電離解析解析: :H0,H0,反應吸熱反應吸熱, ,溫度升高溫度升高, ,平衡正向移動平衡正向移動, ,溶液中氫離子濃度增大溶液中氫離子濃度增大,pH,pH降降低低,A,A錯誤錯誤; ;向水中加入稀氨水向水中加入稀氨水, ,一水合氨是弱電解質一水合氨是弱電解
10、質, ,電離的氫氧根使溶液中氫氧電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大根濃度增大, ,平衡逆向移動平衡逆向移動, ,但是溶液中的氫氧根濃度升高但是溶液中的氫氧根濃度升高,K,KW W不變不變,B,B錯誤錯誤; ;由于由于氫氧化鈉是強電解質氫氧化鈉是強電解質, ,加入后加入后, ,溶液中的氫氧根離子濃度增大溶液中的氫氧根離子濃度增大, ,平衡逆向移動平衡逆向移動, ,溶溶液中的氫離子濃度減小液中的氫離子濃度減小, ,由于溫度不變由于溫度不變,K,KW W不變不變,C,C正確正確; ;加入加入Na,NaNa,Na與與H H2 2O O電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生的的H H+ +反應反應, ,使使c(Hc(H+ +
11、) )降低降低, ,促進水的電離促進水的電離,D,D錯誤。錯誤。C C 3.25 3.25 時時, ,在在0.01 mol/L0.01 mol/L的硫酸溶液中的硫酸溶液中, ,水電離出的水電離出的H H+ +濃度是濃度是( ( ) )A.5A.51010-13-13mol/Lmol/LB.0.02 mol/LB.0.02 mol/LC.1C.11010-7-7mol/Lmol/LD.1D.11010-12-12mol/Lmol/LA A 探究點二溶液的酸堿性與探究點二溶液的酸堿性與pHpH1.pH1.pH知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法負對數(shù)負對數(shù) lgc(Hlgc(H+ +
12、) )越強越強 越強越強 2.2.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關系的關系( (常溫下常溫下) )思考思考1 1 pH=7pH=7的溶液一定呈中性嗎的溶液一定呈中性嗎? ?提示提示: :不一定。不一定。25 25 時時,pH=7,pH=7的溶液呈中性的溶液呈中性, ,溫度高于溫度高于 25 25 時時, ,由于水的由于水的電離程度增大電離程度增大,K,KW W1.01.01010-14-14, ,此時此時pH=7pH=7呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一標準是溶液中標準是溶液中 c(Hc(H+ +) ) 和和c(OHc(OH- -) )的相對大小的相對大小, ,不
13、應看不應看pHpH的大小的大小, ,因此只有滿因此只有滿足足c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )的溶液才一定呈中性。的溶液才一定呈中性。酸酸 中中 堿堿 3.3.溶液酸堿性的測定方法溶液酸堿性的測定方法(1)(1)酸堿指示劑法酸堿指示劑法( (只能測定溶液的只能測定溶液的pHpH范圍范圍) )。常見酸堿指示劑的變色范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍: :指示劑指示劑變色范圍變色范圍( (顏色與顏色與pHpH的關系的關系) )石蕊石蕊5.08.08.0 . .酚酞酚酞8.210.010.0 . .甲基橙甲基橙3.14.44.4 . .紅色紅色藍色藍色無色無色紅色紅色紅色紅色黃色黃色
14、(2)(2)廣范廣范pHpH試紙法試紙法方法方法: :把小片試紙放在表面皿把小片試紙放在表面皿( (或玻璃片或玻璃片) )上上, ,用用 蘸取待測液點在干蘸取待測液點在干燥的燥的pHpH試紙上試紙上, ,試紙變色后試紙變色后, ,與與 對比即可確定溶液的對比即可確定溶液的pHpH。注意注意:pH:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕試紙使用前不能用蒸餾水潤濕, ,否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。廣范差。廣范pHpH試紙只能測出整數(shù)值。試紙只能測出整數(shù)值。(3)pH(3)pH計測定法計測定法: :通過儀器通過儀器pHpH計精確測定溶液的計精確測定溶液的pHpH。思考思考
15、2 2 小明同學測定溶液小明同學測定溶液pHpH時先將時先將pHpH試紙潤濕后再進行測定。分析這樣試紙潤濕后再進行測定。分析這樣測定的測定的pHpH會怎樣變化會怎樣變化? ?提示提示: :可能變大可能變大, ,可能變小可能變小, ,也可能不變。因為用水潤濕以后再測定溶液的酸也可能不變。因為用水潤濕以后再測定溶液的酸堿性時就相當于稀釋溶液堿性時就相當于稀釋溶液, ,當溶液為酸性時當溶液為酸性時, ,酸性減弱酸性減弱,pH,pH變大變大; ;當溶液為堿性當溶液為堿性時時, ,堿性減弱堿性減弱,pH,pH變小變小; ;當溶液呈中性時當溶液呈中性時, ,用水潤濕用水潤濕, ,沒有影響沒有影響, ,所以
16、所以pHpH不變。不變。玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡名師點撥名師點撥1.1.溶液酸堿性的判斷依據(jù)溶液酸堿性的判斷依據(jù)2.2.溶液酸堿性判斷的誤區(qū)溶液酸堿性判斷的誤區(qū)(1)(1)誤認為含有誤認為含有H H+ +的溶液就顯酸性的溶液就顯酸性, ,任何水溶液中都含有任何水溶液中都含有H H+ +和和OHOH- -。(2)(2)誤認為能使酚酞變紅的溶液顯堿性誤認為能使酚酞變紅的溶液顯堿性, ,則不能使酚酞變紅的溶液就是酸則不能使酚酞變紅的溶液就是酸性溶液性溶液, ,常溫下常溫下pH8.2pH8.2的溶液不能使酚酞變紅的溶液不能使酚酞變紅, ,該溶液可能呈酸性、中性該溶液可能呈酸性、中性或堿性。或堿
17、性。(3)(3)誤認為只要誤認為只要pH7pH7溶液就呈酸性溶液就呈酸性, ,該判斷依據(jù)的適用條件是該判斷依據(jù)的適用條件是25 25 。(4)(4)誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和溶誤認為酸堿恰好中和時溶液一定顯中性。如強酸和弱堿恰好中和溶液顯酸性液顯酸性, ,強堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性強堿和弱酸恰好中和溶液顯堿性, ,強酸和強堿恰好中和溶液顯強酸和強堿恰好中和溶液顯中性。中性。(5)(5)理不清溶液中理不清溶液中H H+ +或或OHOH- -的來源的來源, ,誤認為由水電離出的誤認為由水電離出的 c(H c(H+ +)=10)=10-13-13 mol molL L
18、-1-1的溶液一定呈堿性。如的溶液一定呈堿性。如25 25 、0.1 mol0.1 molL L-1-1 的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的電離出的c(Hc(H+ +) )都為都為1010-13-13 mol molL L-1-1。過關演練過關演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.(1.(20182018遼寧葫蘆島八中期中遼寧葫蘆島八中期中) )常溫下常溫下, ,某溶液由水電離出的某溶液由水電離出的c(OHc(OH- -)=)=1.01.01010-13-13 mol/L mol/L。對該溶液敘述正確的是。對該溶液敘述正確的是( ( ) )溶液一定顯酸性溶液一定顯
19、酸性溶液一定顯堿性溶液一定顯堿性溶液一定不顯中性溶液一定不顯中性溶液可能顯酸性溶液可能顯酸性, ,也可能顯堿性也可能顯堿性A.A.B.B.C.C.D.D.解析解析: :由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )水水=1.0=1.01010-13-13 mol/L10 mol/L10-7-7 mol/L, mol/L,說明溶液中說明溶液中的溶質抑制了水的電離的溶質抑制了水的電離, ,酸、堿溶液抑制水的電離酸、堿溶液抑制水的電離, ,所以溶液一定不是中所以溶液一定不是中性性, ,可能顯酸性可能顯酸性, ,也可能顯堿性也可能顯堿性, ,故正確。故正確。C C 解析解析: :在常溫下在常溫下,K
20、,KW W=c(H=c(H+ +) )c(OHc(OH- -)=1)=11010-14-14且且K KW W只與溫度有關只與溫度有關, ,而與溶液而與溶液酸堿性無關酸堿性無關,A,A正確正確; ;溫度不確定溫度不確定,c(H,c(H+ +)=1)=11010-7-7mol/Lmol/L的溶液不一定為中的溶液不一定為中性溶液性溶液,B,B錯誤錯誤;0.2 mol/L;0.2 mol/L溶液溶液CHCH3 3COOHCOOH的電離程度比的電離程度比0.1 mol/L0.1 mol/L溶液溶液CHCH3 3COOHCOOH的電離程度小的電離程度小, ,所以應小于其所以應小于其2 2倍倍,C,C錯誤錯
21、誤;pH;pH一般表示一般表示 c(Hc(H+ +) ) 或或c(OHc(OH- -) )小于小于1 mol/L1 mol/L的溶液的酸堿度的溶液的酸堿度, ,當當c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )大于大于1 mol/L1 mol/L時時, ,則則直接用直接用 c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )來表示來表示,D,D錯誤。錯誤。2.2.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ( ) )A.A.無論是純水無論是純水, ,還是酸性、堿性或中性稀溶液還是酸性、堿性或中性稀溶液, ,在常溫下在常溫下, ,其其c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -)=)=1
22、 11010-14-14B.c(HB.c(H+ +) )等于等于1 11010-7-7mol/Lmol/L的溶液一定是中性溶液的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol/L CHC.0.2 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )是是0.1 mol/L CH0.1 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )的的2 2倍倍D.D.任何濃度的溶液都可以用任何濃度的溶液都可以用pHpH來表示其酸堿性的強弱來表示其酸堿性的強弱A A 3.3.已知溫度已知溫度T T時水的離子積常數(shù)為時水的離子積常數(shù)為K KW W, ,該溫度下該溫度下
23、, ,將濃度為將濃度為 a mola molL L-1-1的一的一元酸元酸HAHA與與b molb molL L-1-1的一元堿的一元堿BOHBOH等體積混合等體積混合, ,可判定該溶液呈中性的依據(jù)可判定該溶液呈中性的依據(jù)是是( ( ) )A.a=b B.A.a=b B.混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7C C 1.1.在相同溫度下在相同溫度下,0.01 mol/L NaOH,0.01 mol/L NaOH溶液和溶液和0.01 mol/L0.01 mol/L的鹽酸相比的鹽酸相比, ,下列說法下列說法正確的是正確的是( ( ) )A.A.由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )相等相等
24、B.B.由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )都是都是1.01.01010-12-12 mol/L mol/LC.C.由水電離出的由水電離出的c(OHc(OH- -) )都是都是0.01 mol/L0.01 mol/LD.D.兩者都促進了水的電離兩者都促進了水的電離A A 課堂檢測課堂檢測 即學即測即學即測查漏補缺查漏補缺2.(2.(20182018遼寧葫蘆島八中期中遼寧葫蘆島八中期中) )下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是( ( ) )A.pH=7A.pH=7的溶液的溶液B.B.由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液C.c(HC.c(H+
25、 +)=c(OH)=c(OH- -) )的溶液的溶液D.D.非電解質溶于水得到的溶液非電解質溶于水得到的溶液C C 解析解析: :在常溫下在常溫下,pH=7,pH=7的溶液呈中性的溶液呈中性, ,而在其他溫度時則不一定而在其他溫度時則不一定,A,A錯誤錯誤; ;由由1 mol1 mol硫酸和硫酸和1 mol1 mol氫氧化鈉等物質的量反應氫氧化鈉等物質的量反應, ,硫酸過量硫酸過量, ,制得的溶液制得的溶液呈酸性呈酸性,B,B錯誤錯誤;c(H;c(H+ +) )和和 c(OHc(OH- -) )的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù), ,故故c(Hc(H+ +)=
26、c(OH)=c(OH- -) )的溶液一定呈中性的溶液一定呈中性,C,C正確正確;SO;SO3 3是非電解質是非電解質, ,但它溶于水但它溶于水后會生成硫酸后會生成硫酸, ,溶液呈酸性溶液呈酸性,D,D錯誤。錯誤。解析解析: :由由K KW W導出過程可知導出過程可知,K,KW W和和K K電離電離是有直接關系的兩個量是有直接關系的兩個量KKW W=K=K電離電離c(Hc(H2 2O)O)。3.3.如果如果25 25 時時,K,KW W=1.0=1.01010-14-14, ,某溫度下某溫度下K KW W=1.0=1.01010-12-12。這說明。這說明( ( ) )A.A.某溫度下的電離常
27、數(shù)較大某溫度下的電離常數(shù)較大B.B.前者的前者的c(Hc(H+ +) )較后者大較后者大C.C.水的電離過程是一個放熱過程水的電離過程是一個放熱過程D.KD.KW W和和K K電離電離無直接關系無直接關系A A 4.25 4.25 時時, ,下列四種溶液中下列四種溶液中, ,由水電離生成的氫離子濃度之比由水電離生成的氫離子濃度之比是是( ( ) )1 mol1 molL L-1-1的鹽酸的鹽酸0.1 mol0.1 molL L-1-1的鹽酸的鹽酸0.01 mol0.01 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液1 mol1 molL L-1-1的的NaOH NaOH 溶液溶液A.110
28、1001A.1101001 B.110 B.110-1-11010-12-121010-14-14C.14131214C.14131214 D.141321 D.141321解析解析: :25 25 時時,K,KW W=1=11010-14-14。酸溶液中由水電離出的。酸溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )等于該溶液中等于該溶液中由水電離出的由水電離出的c(OHc(OH- -),),所以所以c(Hc(H+ +)=1 mol)=1 molL L-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +) )與溶與溶液中液中c(OHc(OH- -) )相等相等, ,等于等于1010-14-14
29、 mol molL L-1-1; ;c(Hc(H+ +)=0.1 mol)=0.1 molL L-1-1, ,則由水電離出則由水電離出的的c(Hc(H+ +)=10)=10-13-13 mol molL L-1-1。堿溶液中由水電離出的。堿溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )等于該溶液中的等于該溶液中的c(Hc(H+ +),),所以所以c(OHc(OH- -)=0.01 mol)=0.01 molL L-1-1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12 mol molL L- -1 1, ,由水電離出的由水電離出的c(Hc(H+ +)=10)=10-14
30、-14 mol molL L-1-1。即四種溶液中由水電離出的。即四種溶液中由水電離出的c(Hc(H+ +) )之比為之比為1010-14-141010-13-131010-12-121010-14-14=1101001=1101001。A A 5.5.有一學生在實驗室測某溶液的有一學生在實驗室測某溶液的pH,pH,實驗時實驗時, ,他先用蒸餾水潤濕他先用蒸餾水潤濕pHpH試紙試紙, ,然然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)(1)該學生的操作該學生的操作( (填填“正確正確”或或“錯誤錯誤”),),其理由是其理由是 . . ;(2)(2)該操作是
31、否一定有誤差該操作是否一定有誤差? ? ;解析解析: :(1)(1)用用pHpH試紙測量溶液時試紙測量溶液時,pH,pH試紙不能潤濕試紙不能潤濕, ,否則相當于將原溶否則相當于將原溶液稀釋。液稀釋。(2)(2)若溶液呈酸性或堿性若溶液呈酸性或堿性, ,稀釋必然會造成測量數(shù)據(jù)錯誤稀釋必然會造成測量數(shù)據(jù)錯誤, ,若若溶液呈中性溶液呈中性, ,則對結果無影響。則對結果無影響。答案答案: :(1)(1)錯誤該學生測得的錯誤該學生測得的pHpH是稀釋后溶液的是稀釋后溶液的pHpH(2)(2)該學生操作錯誤該學生操作錯誤, ,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時,
32、,稀稀釋后溶液釋后溶液pHpH發(fā)生了變化發(fā)生了變化; ;若是中性溶液若是中性溶液, ,稀釋不會產(chǎn)生誤差稀釋不會產(chǎn)生誤差(3)(3)若用此方法分別測定若用此方法分別測定c(OHc(OH- -) )相等的氫氧化鈉溶液和氨水的相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH,pH,誤差較大的是誤差較大的是, ,原因是原因是 ;(4)(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑, ,你能否區(qū)分你能否區(qū)分 0.1 molL0.1 molL-1-1硫酸溶液和硫酸溶液和0.01 molL0.01 molL-1-1硫酸溶液硫酸溶液? ?, ,簡述操作過程簡述操作過程: : 。試劑試劑:A.:A.紫色石
33、蕊試液紫色石蕊試液B.B.酚酞試液酚酞試液C.C.甲基橙溶液甲基橙溶液 D.D.蒸餾水蒸餾水E.E.氯化鋇溶液氯化鋇溶液F.pHF.pH試紙試紙解析解析: :(3)NH(3)NH3 3H H2 2O O是弱電解質是弱電解質, ,加水稀釋時加水稀釋時, ,促進它的電離促進它的電離, ,故對故對OHOH- -濃度相等的氫濃度相等的氫氧化鈉溶液和氨水來說氧化鈉溶液和氨水來說, ,加水稀釋相同倍數(shù)加水稀釋相同倍數(shù), ,氨水的氨水的pHpH減小程度小些減小程度小些, ,誤差小些。誤差小些。(4)(4)分別測定這兩種硫酸溶液的分別測定這兩種硫酸溶液的pH,pHpH,pH較小的是濃度較大的硫酸溶液較小的是濃
34、度較大的硫酸溶液,pH,pH較大的較大的是濃度較小的硫酸溶液。是濃度較小的硫酸溶液。答案答案: :(3)(3)氫氧化鈉溶液稀釋過程中氫氧化鈉溶液稀釋過程中,NH,NH3 3H H2 2O O繼續(xù)電離出繼續(xù)電離出OHOH- -, ,減弱了因稀釋減弱了因稀釋OHOH- -濃度的減小程度濃度的減小程度, ,所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大(4)(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pHpH試紙上試紙上, ,其顯示的顏色與標準其顯示的顏色與標準比色卡對照比色卡對照,pH,pH較大的是較大的是0.01 mol0.01 molL L-1-1硫酸溶液硫酸溶液
高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時 水的電離 溶液的酸堿性課件 新人教版選修4
