2019-2020年高三化學一輪復習 考點5 氧化還原反應（I）學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 考點5 氧化還原反應（I）學案【考綱解析】1、理解氧化還原反應的基本概念、本質(zhì)、特征并記住常見氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物。2、理解四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系，學會氧化還原方程式的配平。3、用不同方法比較氧化性、還原性的強弱，并根據(jù)氧化性、還原性相對強弱能判定氧化還原反應能否進行【學生整理】一、填空并從電子轉(zhuǎn)移的觀點理解下列概念二、描述四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系三、總結(jié)常見的氧化劑、還原劑常見氧化劑常見還原劑活潑的非金屬單質(zhì)活潑或較活潑的金屬單質(zhì)高價金屬陽離子 某些非金屬單質(zhì)變價元素的高價態(tài)含氧化合物 低價態(tài)金屬陽離子較高價化合物 非金屬陰離子 其他較低價化合物四、掌握以下比較氧化性、還原性的強弱方法根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：對自發(fā)進行或一定條件下進行的反應，在通?；蛞欢l件下：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷：金屬活動性順序（常見元素）表略 非金屬活動性順序：F、Cl、Br、I、S 根據(jù)元素周期表中相對位置：同周期從左到右：氧化性增強，還原性減弱。同主族從上到下：氧化性減弱，還原性增強。根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)高低判斷：當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物中元素的價態(tài)高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如 通過鐵與氯氣、鐵與硫的反應來比較得出氧化性Cl2S 根據(jù)電化學原理判斷：原電池中還原性：負極正極（特殊電池除外）。電解池中：在陽極先放電的陰離子的還原性較強，如：S2-I-Cl-OH- （還原性） 在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，如：Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+（氧化性）【自主檢測】1一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（）A一定屬于吸熱反應 B一定屬于可逆反應C一定屬于氧化還原反應 D一定屬于分解反應2R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2價，且X2與單質(zhì)R不反應；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 A R2X2Z2Y2 B X2R2Y2Z2C Y2Z2R2X2 D Z2X2R2Y2【課堂點撥】一、其它比較氧化性、還原性的強弱方法 根據(jù)反應條件判斷：當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件來進行判斷，例如：16HCl(濃)+2KMnO4=KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24 HCl(濃)+ MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 4 HCl(濃)+ O2(條件CuCl2、500)2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4 MnO2 O2根據(jù)反應中能量變化判斷：H2+X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若H1H2則氧化性X2比Y2 強；還原性X-比Y-弱。根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強；反之其氧化性（或還原性）越弱。如氧化性：濃硝酸稀硝酸。還原性：濃鹽酸稀鹽酸。根據(jù)溫度高低來判斷：如熱的濃硫酸比冷的濃硫酸的氧化性強。熱的濃鹽酸比冷的濃鹽酸的還原性強。根據(jù)酸堿性來判斷：如KMnO4的氧化性隨溶液的酸性的增強而增強。一般地，在酸性環(huán)境中KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+；在中性環(huán)境中還原產(chǎn)物為MnO2 ；在堿性環(huán)境中還原產(chǎn)物為K2MnO4。根據(jù)反應劇烈程度來判斷：如Na、 Mg、 Al分別與水反應：Na劇烈、Mg加熱才明顯、Al加熱也不明顯，所以還原性Na MgAl。又如濃、稀硝酸分別與銅反應 ：濃硝酸很劇烈，稀硝酸較緩慢，氧化性：濃硝酸強于稀硝酸。二、配平下列方程式并總結(jié)配平原則和配平方法： NO + NH3 N2 + H2O KMnO4 HCl KCl MnCl2 H2O+ Cl2 HNO3 （濃）+ C H2O + NO2 + CO2 S+ NaOH Na2S + Na2SO3+ H2OHNO3As2S3H2OH3AsO4H2SO4NO三、例題1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-2Fe2+I22、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4