【高效攻略、逐個擊破】高中化學《323pH的應用》章節(jié)驗收題新人教版選修4

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1、3-2-3pH的應用 一、選擇題 1.下圖表示中和滴定時某同學的一個操作，下列敘述正確的是 （ ） A.這是一個錯誤操作 B.該操作是為了排出滴定管內(nèi)氣泡 C.該操作是為了防止滴定管漏液 D.該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低 答案：B 點撥：該操作是為了排出堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡。 2 .下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述： ①取一錐形瓶，用待測 NaOH§液潤洗兩次。 ②在一錐形瓶中加入 25mL待測NaOH§液。 ③加入幾滴石蕊試劑作指示劑。 ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。 ⑤直接往酸式滴定管注入標準酸溶液，進行滴定。 ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，

2、右手不停搖動錐形瓶。 ⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降， 直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號 為（） A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 答案：D 點撥：錐形瓶不能用待測 NaOH§液潤洗，①錯誤；石蕊試劑因顏色變化不明顯，不能 用作指示劑，③錯誤；酸式滴定管注入標準酸溶液前應先潤洗 2?3次，⑤錯誤；滴定過程 中兩眼應注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點，⑦錯誤。 3 .下列有關滴定操作的順序正確的是 （ ） ①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸儲水洗滌玻璃儀器 ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 ④裝標準溶液和待測

3、液并調(diào)整液面（記錄初始讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中 ⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 答案：B 點撥：滴定操作的順序為：檢漏一水洗一潤洗一注標準液一排氣泡一調(diào)液面一記初始讀 數(shù)一裝待測液一加指示劑一滴定。 4 .某學生用堿式滴定管量取 0.1mol/L的NaOH§液，開始時仰視液面，讀數(shù)為11.00mL, 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為 19. 00mL ,實際取出液體的體積是（ ） A.大干 8.00mL B,小于 8.00mL C.等于8. 00mL D.無法確定 答案：A 5 .以下是幾種酸堿指示劑變色

4、的 pH范圍：①甲基橙 3.1?4.4 ;②甲基紅4.4?6.2 ; ③酚酬：8.2?10,現(xiàn)用0. 1000mol-L -NaOHl液滴定濃度相近的甲酸時 （已知甲酸鈉溶液顯 堿性），上述指示劑（ ） A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 答案：B 點撥：選擇指示劑時，應使酸堿恰好反應時溶液的 pH落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)， 故應選用堿性條件下變色的指示劑酚儆。 6 . （2012 ?天津模擬）下列說法正確的是（ ） A. 25c時NHCl溶液的 K大于100c時NaCl溶液的Kw B. SO通入碘水中，反應的離子方程式為 SQ+I 2+2H2O

5、===s6+2I —+ 2+ C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na卡、Ba"、AlO2、NG D. 100c時，將pH= 2的鹽酸與pH= 12的NaOHm^等體積混合，溶液顯中性 答案：C 7 .將pH試紙用蒸儲水潤濕后，再測定某溶液的 pH,該溶液的pH將會（ ） A.偏高 B,偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能 答案：D 點撥：pH試紙用蒸儲水潤濕，相當于稀釋溶?夜,若溶液呈酸性，稀釋后 pH將會升高; 若堿性，則pH將降低，若是中性，則 pH不變。 8 .用已知濃度的NaOH§液滴定未知濃度的鹽酸， 由于堿式滴定管調(diào)零時仰視讀數(shù)， 使 計

6、算出的鹽酸濃度與實際濃度比較 ( ) A.偏高 B.準確 C.偏低 D.可能偏高或偏低 答案: 點撥: V(NaOH)(aq) =V2-Vi,開始仰視讀數(shù)，所以 V偏大，則 V(NaOH)(aq)偏低。 c(HCl) c MQU * V LlOH t：iq V g ,則c(HCl)偏低。 9.現(xiàn)用0.10mol ? L -的HCl溶液滴定 10mL 0. 05moi ? L -的NaOH§液，若酸式滴定 管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是 B. 5mL A. 10mL C.大于5mL D.小于 5mL 答案：C 點撥：酸式

7、滴定管未潤洗，相當于酸被稀釋，中和 NaOH§液所需要的體積應大于 5mL 10 .用已知物質(zhì)的量濃度的 HCl溶液滴定未知濃度的 NaOHB液時，下列操作會導致測 定結(jié)果偏小的是( ) ①酸式滴定管用蒸儲水洗后未用待裝液潤洗； ②堿式滴定管用蒸儲水洗后未用待裝液潤洗； ③滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液； ④取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液； ⑤錐形瓶用蒸儲水洗后再用待測液潤洗； ⑥滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外； ⑦滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外； ⑧讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。 A.②④ B.①③⑤⑦ C

8、.④⑧ D.②④⑥⑧ 答案：D 點撥：解答此類題目時，一般主要分析標準溶液消耗的體積大小， 消耗的標準溶液的體 積大，待測溶液的濃度偏大，反之，則待測溶液的濃度偏小。如：用已知濃度的鹽酸滴定未 …… 一 c III 'V II 知濃度的NaOH容彼時，c(NaOH)= V r刑 ，把其他因素的影響都歸結(jié)到 V(HCl) 上討論c(NaOH淵大、偏小。 用HCl滴定NaO哈液時, c(NaOH) = c III ?v HCl ,主要分析 c(HCl)、V(HCl)、 VNaOH)對 c(NaOH)的影響。 ①使標準鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即 V(HCl)偏大，c(

9、NaOH淵大；②使待測堿溶 液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小， 因而c(NaOH淵?。虎蹖⒂胁糠蛀}酸補滿尖嘴， 即V(HCl) 偏大，則c(NaOH)偏大；④將出現(xiàn)待測液實際量偏小，消耗 V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏小； ⑤將使待測液量增多，滴定時用去標準 HCl的體積增大，則c(NaOH股大；⑥將使待測液量 減少，滴定時用去標準 HCl的體積減小，則c(NaOH淵??；⑦將使 V(HCl)增大，則c(NaOH) 偏大；⑧讀取標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標準 HCl的體積 偏小，則 c(NaOH)偏小。 二、非選擇題 11 . (2012 ?浙江高二

10、檢測)某課外興趣小組欲測定某 NaOHB液的濃度，其操作步驟如 下： ①將堿式滴定管用蒸儲水洗凈， 用待測溶液潤洗后， 再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖 嘴部分充滿溶液，并使液面處于“ 0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲水洗凈 后，用待測溶液潤洗錐形瓶 2?3次；從堿式滴定管中放入 20.00mL待測溶液到錐形瓶中。 ②將酸式滴定管用蒸儲水洗凈，再用標準酸液潤洗 2?3次后，向其中注入 0.100 0mol ? L -標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液， 并使液面處于“ 0”刻度以下的位置， 記下讀數(shù)。 ③向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑， 進行滴定。滴定至指示劑剛好變色

11、， 且半分鐘內(nèi)顏色 不再改變?yōu)橹梗瑴y得消耗鹽酸的體積為 VmL ④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入 5mL的蒸儲水，測得所耗鹽酸的體積為 VmL 試回答下列問題： (1)錐形瓶中白勺溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定。 (2)該小組在步驟①中的錯誤是 ,由此造成的測定結(jié)果 (填“偏高”、 “偏低”或“無影響”)。 (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測液體積/mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù) (mL) 滴定后讀數(shù)(mL) A次 20.00 0.50 25.40 第二次 20.00 4.

12、00 29.10 請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol” 答案：(1)紅無 (2)錐形瓶用待測液潤洗 偏高 (3)22. 60 (4)0.1250 點撥：(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，表明達到滴定終點。 (2)該小組在步驟①中的錯誤是將錐形瓶潤洗，這樣會使錐形瓶中的氫氧化鈉偏多，從 而多消耗鹽酸，使計算出的氫氧化鈉的濃度偏高。 (3)滴定管讀數(shù)時要使視線和凹液面的最低點相切，因此讀數(shù)為 22. 60。 (4) V(HCl) = [(25.40mL — 0.50mL) + (29.10mL — 4.00mL)]/2 = 25.00mL ,根據(jù)： c(NaOH)- MN

13、aOH) = c(HCl) ? V(HCl)得：c(NaOH)= 0.1250mol/L 。 12 . DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，某學習小組用 DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的 量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下： (1)用(填儀器名稱)量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100mL(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 圖I 圖n (2)量取20.00mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)(如上圖I ),向燒杯中滴加 濃度為0.1000mol ? L 1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線

14、 (見上圖n )。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用 潤洗2?3遍。 ②氨水與醋酸反應的離子方程式是 O ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 。 答案：(1)酸式滴定管 容量瓶 (2)①0.100 0mol ? L 1 的氨水 ②CHCOOH NH ? H 2O===CHCOO+ NH4 + HO … —1 ③ 1.000mol ? L 點撥：(1)食用白醋主要成分為醋酸， 故用酸式滴定管量取， 精確配制溶液需用容量瓶。 (2)滴定管需用待測液或標準液潤洗；根據(jù)反應方程式 CHCOOHNH3 - H2O===C3COO + NH + HbO可知，隨著氨水的加入，溶液的導

15、電性逐漸增強，恰好反應時，離子濃度最大，導 電性最強，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導電性減弱。C(CHCOOH) V(CH3COOH)= C(NH3 - H 2O) - V(NH3 ? H2O)得：c(CH3COOH)=0.1000mol ? L t,原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量 濃度為 0.1000mol ? L ->< 10=1.000mol - L 1 13 .某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時， 選 擇酚血:作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動 錐形瓶，眼睛注視 。 到達滴定終

16、點時的現(xiàn)象是 O (2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填序號)。 A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸 B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸儲水洗凈后沒有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出 -=10 = :27 開始 結(jié)束 (3)若滴定開始和結(jié)束時， 酸式滴定管中的液面如上圖所示： 則起始讀數(shù)為 mL, 終點讀數(shù)為 mL= (4)若用c(HCl) =1X10—2mol/L的鹽酸標定100mL的氫

17、氧化鈉溶液，測得 c(NaOH)為 mol/L 。 答案：(1)錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化 溶液由粉紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再變化 (2)D、E (3)9.00 26.10 一3 (4)1.71 X 10 點撥：易錯分析: 題號 內(nèi)容 (1) 易錯 答案 滴定管內(nèi)液面的變化。 錯因 剖析 忽視滴定終點的判斷依據(jù)是錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。消耗的滴 定管內(nèi)溶液的體積是計算待測液濃度的依據(jù)。 (2) 易錯 答案 B項 錯因 剖析 原因是某些學生認為錐形瓶未用待測液潤洗，待測液被稀釋，所 用標準液體積偏小，造成滴定結(jié)果偏低。實際上若用待測液潤洗 后，錐形瓶內(nèi)溶

18、質(zhì)的量偏大，消耗標準液偏多，測定結(jié)果偏高。 (2) 易錯 答案 9 26.1 錯因 剖析 未注意滴定管的精確度。 14.用中和滴定法測定燒堿的純度， 若燒堿中不含有與酸反應的雜質(zhì)， 試根據(jù)實驗回答: (1)準確稱取燒堿樣品 5.0 g,將樣品配成250mL的待測液。需要的儀器有燒杯、量筒、 玻璃棒、、、 (填儀器)。 (2)取10. 00mL待測液，用 量取注入錐形瓶中(填儀器),加適當?shù)闹甘緞? (3)用0.2000mol/L 標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手 ,右手 ,兩眼注視 ,直到滴定終點。 (4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿

19、溶液的濃度： 滴定次數(shù) 待測液體積 /mL 標準鹽酸體積/mL 滴定前讀數(shù) (mL) 滴定后 讀數(shù)(mL) A次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 4.20 25.70 (5)根據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度 。 答案：(1)250mL容量瓶 膠頭滴管 天平 (2)堿式滴定管或移液管 (3)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞 不停地搖動錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 (4)0.4000mol/L (5)80% 點撥：(1)用NaOH固體配制250mL溶液，需用天平、量筒、

20、燒杯、玻璃棒、 250mL容量 瓶、膠頭滴管等儀器。 (2)取10.00mL NaOH溶液，需用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取。 (3)滴定過程中，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。 (4)第三次所測數(shù)據(jù)與第一次、 第二次相差較大，數(shù)據(jù)不合理應舍去，V(NaOH)= 10.00mL, V；HCl) = [(20.40mL — 0.50mL) + (24.10mL — 4.00mL)]/2 = 20.00mL,根據(jù)： c(NaOH)- MNaOH)= c(HCl) - -HCl),則 c(NaOH) = 0.4

21、000mol/L 。 (5)樣品中 n(NaOH)= 0.4000mol/L X 0.250 L X40 g/mol = 4.0 g 則燒堿的純度為：4.0 g/5.0 g X100%= 80% 15.在25c時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH§液，取 M L該鹽酸同該 NaOH§ 液中和，需M L NaOH溶液，問： (1)若 x+y=14, M/M=(填數(shù)值)。 (2)若 x+y=13, (填數(shù)值)。 (3)若 x+y>14, M/M=(填表達式)，且 V M(填“>”，“<”或 “=”)(題中 x<6, y>8)o 答案: (1)1 (3)10 +y —14

22、 點撥: pH= x, c(H ) = 10 mol ? pH= y, c(H ) = 10 ymol ? L 1, C(OH ) 10 14 y mol ? L 1= 10,14mol ? L 10 由10 x / cT4 10 , V<=^0_y XVy 1014 『二10x + y—14, 如 x + y=14,貝U 10x+yT4=1, x rr x+y -14 - 1 1 如 x + y=13,貝U 10 = 10 =記。 16. (2012 ?試題調(diào)研)某學生用0. 2000mol -1 . - L 的標準NaOH容液滴定未知濃度的鹽

23、 酸，其操作為如下幾步: ①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入 NaOH^^至“0”刻度線以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20. 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入 3滴酚酗:溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù) 請回答： (1)以上步驟有錯誤的是(填編號),該錯誤操作會導致測定結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“無影響” )。 (2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“無影響” ) (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是: (4)如圖是

24、某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL 答案：⑴①偏大 (2)偏小 (3)滴入最后一滴NaOH§液，混合液由天色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色 (4)22.60 點撥：(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。 若不潤洗則相當于稀釋 NaOH§液，則會使結(jié) 果偏大。 (3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。 (4)讀數(shù)準確至 0.01mL。 pH的應用 pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和醫(yī)療等方面都很重要。在工業(yè)上，例如， 氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的 pH主要控制在12左右，以除去其中的 Ca2+和MJ+等雜質(zhì)。 在無機鹽的生產(chǎn)中， 為了分離所含的雜質(zhì) Fe3+,常把無機鹽溶液的 pH調(diào)到5左右，此時Fe3 +形成Fe(OH)3沉淀而分離析出，其他陽離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上，土壤的 pH關系到農(nóng) 作物的生長，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長在較大的 pH范圍內(nèi)，有的卻對土壤 的pH反應非常敏感，如茶樹適宜在 pH約為4.0?5.5的土壤中生長。在醫(yī)療上，測定血液 等pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的 pH一般在7. 35?7. 45范圍內(nèi)，如果超過 這個范圍，便屬于病理現(xiàn)象，在科學實驗中 pH是影響某些反應過程的重要因素，因此測定 和控制溶液的pH,就如控制溫度和濃度等同樣重要。