【同步導(dǎo)學(xué)】2012高中化學(xué)3.3.2練習(xí)新人教版必修2

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1、2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：3.3.2 （人教版必修2） 一、選擇題 1. （2009 ?山東高考）下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A. CC14可由CH制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔? C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和 N&CO溶液鑒別 D.苯不能使KMn的液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) 解析： 苯雖不能使KMnO容液褪色，但能與 Q在點(diǎn)燃的情況下燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)， 故D項(xiàng)錯(cuò)。 答案： D 2.下列是有關(guān)生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是 （雙選）（ ） A.醋酸不小心滴到大理石桌面 上，桌面失去光澤 B.熏醋可一定

2、程度上防止流行性感冒 C.醋可以除去水壺上的水垢 D.用醋烹飪魚(yú)，除去魚(yú)的腥味 解析： 醋酸與 CaCO反應(yīng)：CaCO+ 2CHCOOHb^（CH3COO）Ca+ COT + H2O,顯酸性。 水垢的主要成分是 CaCO和Mg（OH1,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以可以與水垢反應(yīng)，體現(xiàn)出 乙酸的酸性。做魚(yú)的時(shí)候一般要放料酒，酸和醇發(fā)生反應(yīng)生成具有特殊香味的酯。 答案： AC 3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的熔、沸點(diǎn)都比 CH6、C2H4的高 C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D.乙醇和乙酸都可發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是不可逆的 解

3、析： B中，因乙醇、乙酸常溫常壓下為液態(tài)，而 QHs、C2T均為氣態(tài)，故熔、沸點(diǎn) 乙醇、乙酸要比 GH6、GH4高；C中，乙醇、乙酸都能完全燃燒生成 CO和H2O; D中，酯化 反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 答案： D 4.某有機(jī)物 mg,跟足量金屬鈉反應(yīng)生成 V L H2,另取mg該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉 作用生成V L CO 2（同一狀況），該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)可能為 （ ） A. 一個(gè)竣基和一個(gè)羥基 B.兩個(gè)竣基 C. 一個(gè)竣基 D.兩個(gè)羥基 解析： 能跟金屬鈉反應(yīng)生成 H2的官能團(tuán)有一OH和一COOH且1 mol -OH或-COOH 與鈉反應(yīng)只能生成 0.5 mol氫氣；能跟

4、碳酸氫鈉反應(yīng)生成 CO的官能團(tuán)只有一COOH且1 mol 一COOHf碳酸氫鈉作用能生成 1 mol CO2分子。由于同質(zhì)量的該有機(jī)物生成 H2與CO的體積 （同一狀況）相等，則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有羥基和竣基的數(shù)目相同。 答案： A 5.既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能使紫色的石蕊試液變紅的物質(zhì)是 （ ） A. CHCHOH B.碳酸 C. CHCOOH D. CHCOOCi 解析： A和C分別屬于醇和竣酸，可發(fā)生酯化反應(yīng)；能使紫色的石蕊試液變紅的有 B 和C,但碳酸是不穩(wěn)定的無(wú)機(jī)酸，易分解，不能發(fā)生酯化反應(yīng)。 答案： C 6.將CHCOOH^ H18OCH5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知

5、酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡 后下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 18O存在于所有物質(zhì)里 B. 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C. 18O僅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含 18O 解析： 本題考查的是酯化反應(yīng)的機(jī)理：“酸脫羥基醇脫氫”即： 求 |[2SO4 A- 0 CH,—C—: Oil + H :0— 0 CH.—C—1R0—C2H5 +H<0 J I >i d J 乙酸乙酯在水解時(shí)斷鍵方式是 ""嗎 C HjC-OH+H1燦汨3 III 0 因此18O只可能存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會(huì)有 18Oo 答案： B 7 .某有

6、機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CJ1,OH [：H=CHt —COOH ,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是 A.能使酸性KMn的液褪色 8 .能發(fā)生酯化反應(yīng) C.能跟NaOHB液反應(yīng) D.能發(fā)生水解反應(yīng) 用心 愛(ài)心 專心 -7 - 解析： 因?yàn)橛袡C(jī)物的官能團(tuán)決定其化學(xué)性質(zhì)，故對(duì)于多官能團(tuán)有機(jī)物的性 質(zhì)分析, 可以從分析含有的官能團(tuán)入手。因有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有“雙鍵”，可使酸性 KMnO溶液褪色； 因含有“羥基”和“竣基”，可發(fā)生酯化反應(yīng)；因含有“竣基”，能與 NaOH液反應(yīng)。 答案： D 8.關(guān)于HOOCCH===CHCH2OH下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.分子式為

7、 GHO,每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗 4 mol O 2 8 .能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng) C.分別與足量 Na、NaOH NaCO反應(yīng)，生成物均為 NaOO C CH===CH CHOH D.該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng) … 、、，，—，， 、、，，——，一 6 3 r 解析： 該物質(zhì)分子式為 C4Hse3,1 mol該物質(zhì)完全燃 燒消耗Q為（4—］）mol即4 mol, A正確；因含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含有竣基能發(fā)生取代反應(yīng) 和中和反應(yīng)，故 B正確；該物質(zhì)與 Na反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為 NaOOCCH===CHCHONa C錯(cuò)誤；因同

8、時(shí)含有竣基和羥基，則該物質(zhì)分子內(nèi)與分子間 均能發(fā)生酯化反應(yīng)。 答案： C 9 . （2009 ?全國(guó)卷I ）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯燃的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a, 則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 1— a 7 B.3a 4 C.6(1 - a) D. 12(1 13 — a) 解析： 乙酸與單烯燒分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比均為 1 ： 2,故在混合物中碳、氫元素 的質(zhì)量比恒定且為 6： 1,碳、氫兩元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一 6 1 —a,其中碳元素占故C項(xiàng)正確。 答案： C 10 .用30 g乙酸與46 g乙醇 反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論

9、產(chǎn)率的 67%則可得到的乙酸 乙酯的質(zhì)量是（ ） B. 44 g A. 29.5 g C. 74.8 g D. 88 g 解析：設(shè)得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為 x, 濃 H2SO CH3COOH CHCHOH CHCOOGICH+HO 60 46 88 30 g 46 g x , 60 88 乙醇過(guò)量，按乙酸計(jì)算，瓶f 得 x = 44 g 。 44 g X67%r 2 9.5 g 。 答案： A 二、非選擇題 CH20H ^pCHQOH 11 .某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 匕也 ，取1 mol A,分別與足量的 Na NaOH NaCO反應(yīng)，消耗三種 物質(zhì)的物

10、質(zhì)的量之比為 。 解析：常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)。 A物質(zhì)中含有的官能團(tuán)有羥基和竣基，能與 Na發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)有一 OH和一COOH故 1 mol A 消耗2 mol Na ;與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是一 COOH故1 mol A消耗NaOH 1 mol;與 N&CO反應(yīng)的官能團(tuán)也是一COOH故1 mol A消耗Na2CO 0.5 mol ,故消耗三者的物質(zhì)的量 之比為4 ： 2： 1。 答案： 4 ： 2 ： 1 12 . 0 有機(jī)物H—I—0—CIL有多種同分異構(gòu)體，例如 0 0 II II A. HO—CHZC—CH,—C—<)—Ho (1)A的官能團(tuán)名稱是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

11、是。 (2)寫(xiě)出有關(guān)B的三個(gè)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式，第 一個(gè)生成水不生成氣體，第二個(gè)生成氣 體不生成水，第三個(gè)既生成水又生成氣體。 ①^ ②^ ③ 解析：(1)原參照物的化學(xué)式為 C2H4O2, B是它的同分異構(gòu)體，則化學(xué)式和最簡(jiǎn)式與參 照物相同。在同分異構(gòu)體的判斷中，命題者做了官能團(tuán)類別的變換，并在問(wèn)題 (1)中隱含了 對(duì)此的強(qiáng)調(diào)，把將一CH作整體移位的做法留給了答題者。 (2)每個(gè)小項(xiàng)中可寫(xiě)的化學(xué)方程式都有多個(gè)，只要各寫(xiě)出一個(gè)即可。 答案： (1)羥基、醛基 CHCOOH … 濃H2SO4 （2）①CH3COOH HOC2CH - CHCOOC2CH+ H2O ②2CH

12、COOH 2Na~~>2CHCOONa H2 T ③CHCOOH NaHCO-^CHCOONa COT + H2O （合理即可） 13 .已知丁酸跟乙酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)， 丁醇跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 丁醇和丁 酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： CHCHCHCHOH CHCHCHCOOH 丁醇 丁酸 試回答下列問(wèn)題： （1）分別寫(xiě)出丁醇、丁酸與 Na反應(yīng)的化學(xué)方程式： 丁醇+鈉： ? 丁酸+鈉： 預(yù)測(cè)上述化學(xué)反應(yīng)的速率： v（丁醇）v（ 丁酸）（填“>”或“<”）。 （2）寫(xiě)出丁酸與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式： （注 明反應(yīng)條件）。 解析：（1）中，知道丁醇

13、、丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，類比乙醇、乙酸的性質(zhì)，即可寫(xiě)出化學(xué) 方程式。兩反應(yīng)中，丁酸與 Na反應(yīng)的速率大，因?yàn)椤耙籆OOH上的 H更活潑。 （2）中，按照酯化反應(yīng)的斷鍵實(shí)質(zhì)，依照乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即可 寫(xiě)出方程式，反應(yīng)條件同乙酸與乙醇的反應(yīng)。 答案： （1）2CH 3CHCH2CHOM 2Na~~> 2CHCH2CHCHON升 H2 T 2CHCH2CHCOOH 2Na—>2CHCHCHCOONa H2T < （2）CH3CHCHCOOH ho-CH2CHCHCH 濃 H2SO CHCHCHCOOC2CHCHCH+HbO 14 .已知：①A是石油裂解氣的主要成分，

14、 A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工 水平；②2CH3CHOF Q篁 J 2CHCOOH現(xiàn)以A為王要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖 所示。 △② CHiCOOCEhCH, 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式 (2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ,② ,④? (4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 解析： 據(jù)①可判斷出A為乙烯，再據(jù)合成路線及反應(yīng)條件不難得出 B為CHCHOH C 為 CHCHO D 為 CH3COOH 答案： (1)CHHCHH (2)羥基竣基 (3)①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ④酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) … 催化劑 (4)①CH2===CH+ HbO-^ CHCHOH ②2CHCHO+ Q-Cu> 2CHCHG 2H2。 … 濃H2SO ④CHCOOH HOCCH CHCOOCCH+ HbO