【同步導學】2012高中化學4.1.2練習新人教版必修2

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1、2012新課標同步導學高一化學練習：4.1.2 （人教版必修2） 一、選擇題 1.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 （ ） A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl 2 D.無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電都是將化學能轉化為電能 解析： 海水中鉀元素以 ＜的形式存在， 如轉變?yōu)殁泦钨|必然需要經(jīng)過化學變化， A B項錯誤；海水波浪發(fā) D項錯誤。 項錯誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只有水分的蒸發(fā)，屬于物理變化, 電和潮汐發(fā)電獲得各種物質

2、的途徑都是將海水的動能轉化為電能， 答案： C 2.下列關于海水的知識不正確的是 （ ） A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用 B.海水既苦又澀，不能直接利用 C.海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低 D.海水淡化應同化工生產(chǎn)結合，同能源技術結合 解析：海水可以直接利用，如作核電站的冷卻水等。 答案： B 3 . （2009 ?上海單科）下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A.利用太陽能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車 用心 愛心 專心 -6 - C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈 解析： 太陽能、潮汐能都是自然存在

3、的能源，利用它們制氫燃料、發(fā)電等提高了能源 的利用率；節(jié)能燈較白熾燈省電而達到節(jié)能的目的；推廣家用汽車，使人均耗能增加，比使 用公交車浪費能源。 答案： B 4 . 2008年3月20日媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源一一鹽能。當海水和 淡水混合時，溫度將升高 0.1 C,世界所有入海口的這種能源相當于電 力需求的20%海 水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是 （ ） A.發(fā)生了鹽分解反應 B.發(fā)生了水分解反應 C.由于濃度差產(chǎn)生放熱 D.鹽的溶解程度增大 解析： 海水和淡水混.合時，不會發(fā)生化學反應，鹽的溶解度也不會改變，只能是由 于濃度差產(chǎn)生放熱導致溫度升高。 答案：

4、 C 5 .若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ） A.加明磯使海水中的鹽分沉淀而淡化 B.利用太陽能使海水蒸儲淡化 C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 解析： 明磯凈水是利用 Al"水解生成的Al（OH） 3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸 浮物，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。利用太陽能使海水蒸儲淡化，是有研 究價值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而 淡化。將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。 答案： A 6 .海水

5、淡化可采用膜分離技術。如下圖所示，對淡化膜右側的海水加 .壓，水分子可以 透過淡化膜進入左側淡水池， 而海水中其他各種離子不能通過淡化膜， 從而得到淡水。對加 壓后右側海水成分變化分析正確的是 （ ） A.溶質質量增加 B.溶劑質量減少 C.溶液質量不變 D.溶質質量分數(shù)減小 解析： 加壓后，H2O從右邊進入左側淡水池，使海水中溶劑減少，溶質濃度升高。 答案： B 7 .你認為：將下列試劑加入到含有 B〃的溶液中，可以將 B〃氧化為Br2的是（ ） A. I2 B. I C. Cl2 D. Cl 解析： 因為氧化性Cl2>Br2,所以 Cl 2可以氧化Br ;因

6、為氧化性 Br2>I 2,所以12 不能氧化Br o 答案： C 8 .下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是 （ ） A.濱水 B.碘和砂子 C.食鹽和蘇打 D.氯化鉀和二氧化鎰 解析： 萃取、分液的對象是兩種不互溶的液體，濱水可用此法分離提純，用難溶于水 的有機溶劑萃取澳， 再分液；碘與砂子的分離可用升華法； 氯化鉀與二氧化鎰溶于水過濾即 可分離。 答案： A 9 .下列有關說法正確的是 （ ） A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質鎂 B.鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵 C.海水提澳的過程中不發(fā)生氧化還原反應 D.利用電解的方法可以從海水中

7、獲取淡水 解析： 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時，生成的 CO（或CO）能不斷脫離反應體系，促 使反應不斷進行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是 CO有關反應不是置換 反應；海水提澳是使 B—變成B2主要發(fā)生氧化還原反應；從海水中獲取淡水可用蒸儲等 方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學變化。 答案： A 10 .向盛有KI溶液的試管中加入少量濱水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象 是（） A.上層為紫色液體，下層為無色液體 B.上層為無色液體，下層為紫色液體 C.均為紫色液體 D.上層為橙色液體，下層為紫色液體 解析： CC14比水重，分層時位于下層， KI

8、與濱水反應生成I2, I2易溶于CC14而不易 溶于水，故I 2被萃取到CC14層中呈紫色，而上層主要是無色 KBr和KI的溶液。 答案： B 二、非選擇題 11 .隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約 97%勺 汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。 （1）海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。 下列屬于海水預處理的是 （填序號）。 ①淡水收集 ②除掉懸浮物 ③殺滅海洋生物 ④除掉海水中的鹽分 ⑤水質檢測 ⑥降低海水渾濁度 為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是 。 （2）除了

9、從海水中獲得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質?！短旃ら_物》中就有海 水曬鹽的記載（如圖）。試比較蒸儲法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點，每項至少寫兩點。 相同點: 差異點: 解析： ①⑤均屬于淡化水的后處理，④屬于脫鹽，②③⑥屬于海水預處理。 答案：(1)②③⑥ 硝酸銀溶液和稀硝酸 (2)都是通過水的汽化將水與鹽分離；原料相同 產(chǎn)品不同，前者獲得淡水，后者獲得 食鹽；工藝不同 12 . (2011 ?杭州高一檢測)海水占地球總儲水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結 合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題 ，又可以充分利用海洋資源。 (1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得

10、，重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電 解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為 (2)近年來有人提出了 一種利用氯堿工業(yè) 產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回 收二氧化硫的方法，該方法的流程如下： 氯化用 溶液① 試寫出反應的化學反應方程式②, ③L④ 一一 ，一,」一 ，，、不，一一 電解 ? 解析： (1)電解熔融NaCl的萬程式為2NaCl(熔融)=====2Na+ Cl 2 T (2)該流程較清晰的展示了氯堿產(chǎn)品及 NaCl循環(huán)治理含SO的廢氣并回收 SO的原理, 據(jù)要求寫出方程式即可。 — ,一一，電解 . 答案： (1)2NaCl(熔融)==

11、===2Na+ Cl2T (2)②NaOH SO===NaHSO 點燃 ③Hz + d====2HCl ④NaHSN HCl===NaCl+ SO T + HO 13 .某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關問題。 (1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有 (填代號)。 A.試管 B.瓷塔蝸 C.塔蝸至t D.鐵三腳架 E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量 (2)第2步：廠溶液的獲取。操作是 。 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。 下列氧化劑最好選用 (填代號)。 A.濃硫酸 B.新制氯水 C. KM

12、n的液 D. H2O2 理由是 (4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯 藍色，則證明海帶中含有碘元素。 解析：(1)先分析灼燒固體物質所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。 (2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 「和難溶固體物質。要得到含有「的溶液，須將灰燼充 分溶解，并過濾以除去殘渣。 (3)濃硫酸、新制氯水，KMnO容液、HQ均能將「氧化為I 2。前三者在溶液中引入新的 雜質，而HaQ的還原產(chǎn)物為HkO,無其他物質生成，所以氧化劑最好選用 H2Q。 答案： (1)A、G H (2).將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸儲水，用玻璃

13、棒充分攪拌，煮沸，過濾 (3)D 雙氧水又稱.“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應時還原產(chǎn)物為 HO,無污染且 不引入新的雜質 14 .工業(yè)上從海水中提取澳可采用如下方法： (1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入 Cl 2,將海水的漠化物氧化，反應的離子方程式為： (2)向上述混合液中吹入熱空氣， 將生成的澳吹出，用純堿溶液.吸收，生成NaBr、NaBrQ 和CO,反應的化學方程式為： (3)將(2)所得溶液用H2SQ酸化，使NaBr、NaBrQ中的澳轉化為單質澳，再用有機溶劑 萃取澳，還可以得到副產(chǎn)品 NaSO,寫出這一變化的離子方程式 (4)這樣得到的澳中還混有少量 Cl2,怎樣除去? 解析：本題介紹了工業(yè)上從海水中提取澳的一種方法。海水中的澳元素是以 BF存在 的，從本質上說，是要加入氧化劑將 BL氧化成B「2。在實際生產(chǎn)過程中為了方便提純，還 要進行必要的轉化。根據(jù)題中敘述的轉化過程中的條件和產(chǎn)物寫出反應的化學方程式。 答案： (1)2Br +Cl2===2Cl +B「2 (2)3Br 2+3N&CO===5NaBf NaBrQ+ 3COT (3)5Br +BrO3+6HT===3Br2+3HO (4)力口 NaBr