【高效攻略、逐個擊破】高中化學《3.3.2影響鹽類水解的主要因素鹽類水解反應的利》章節(jié)驗收題新人教版選

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1、3-3-2影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解反應的利 一、選擇題 1.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是 ( ) A.加熱蒸干N&CO溶液，最后可以得到 NaOHF口 N&CG的混合固體 3 B.除去MgCl2中的Fe ,可以加入 NaOH固體 C.明磯凈水的反應： Al3+ + 3Hto Al(0H)3+3HI+ D.加熱蒸干KCl溶液，最后得到 KOH固體(不考慮CO的反應) 答案：C 點撥：A項，加熱蒸發(fā) NmCO溶液，得不到 NaOH雖然加熱促進 cO-水解，但生成的 NaHCOW NaOH又反應生成了 Ns2CO; B項，引入了新雜質 Nsi+,應用 MgO或MgC

2、OK體；D 項，KCl不水解，不可能得到 KOHK體。 2.等物質的量濃度的下列各溶液中， NH4的濃度最大的是( ) A. NHHCO B. NHHSO C. NHCl D. NH ? H2O 答案：B 點撥：A項中NH4與HCO水解相互促進，B項中4抑制了 NhJ的水解，C項中NhJ水解， D項中NH-H2。電離產(chǎn)生 Nhf ,但電離程度較小，故 C(NH；)由大到小為：B>C>A>D 3 .已知H2S為弱酸，關于硫化氫水溶液，下列說法不正確的是 ( ) A.常溫下，pH小于7 B,存在關系式：C(H + ) =2c(S2 )+ C(HS )+C(OH ) C. 25 C

3、時，由水電離產(chǎn)生的 c(H+) >1X10 7mol - L 1 D.向溶液中加入少量 NaOHK體，c(S")增大 答案：C 點撥：H2s為弱酸，常溫下pH小于7, A對；根據(jù)電荷守恒，B項正確；C項，H2s為酸， 抑制水的電離，由水電離產(chǎn)生的 c(H+) <1X10 7mol ? L t, C不正確；加入 NaOH與H2S反 應生成N&S, c(S")增大，D正確。 4 . (2012 ?試題調研)對于0.1mol ? L -NaSO溶液，正確的是( ) A.升高溫度，溶液的 pH降低 B. c(Na + ) = 2c(SO2 )+ c(HSQ) + c(H2SO) C. c

4、(Na+) + c(H+) = 2c(SO3 ) + 2c(HSQ) + c(OH ) D.加入少量NaOHK體，c(SO3一)與c(Na+)均增大 答案：D 點撥：N&SQ為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應，所以溫度升高，水解程度 增大，其pH增大，A不正確；B項考查物料守恒，正確的表達式為 C(Na + ) = 2c(SO3—) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO),故B不正確；C項考查電荷守恒， 其正確的表達式為 c(Na + ) + c(H + )=2c(SO3 ) + c(HSQ) + c(OHI )，故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c

5、(SO2 ) 與c(Na + )均增大，故 D正確。 5 .物質的量濃度都為 0.1mol ? L -的CHCOOHf NaOHB液等體積混合后，下列關系式 不正確的是( ) A. c(Na + ) + c(H+) =c(OH ) + c(CH3COO) B. c(Na+) >c(CHCOO) >c(H + ) >c(OH ) C. c(OH ) = c(H+) +c(CH3COOH) D. c(CH3COOH升 c(CH3COO) = c(Na+) 答案：B 點撥：等濃度的CHCOOHf NaOH^^等體積混合后，恰好反應生成 CHCOON0H CHCOONa 水解，溶液呈堿性

6、，B錯誤；A為電荷守恒，D為原子守恒，C為質子守恒。 6 . (2011 ?江蘇高考)下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( ) A.在 0.1mol ? L ^NaHCO^M中：c(Na + )> c(HCO )> c(CC23 )> c(HzCO) B.在 0. 1mol ? L 1NaCO溶液中：c(OH ) -c(H+) = c(HCQ) + 2c(HzCO) C .向 0.2mol ? L - 1NaHCO溶液中加入等體積 0.1mol ? L 1NaOH溶液： c(CO2 )> c(HCQ)> c(OH )> c(H + ) D.常溫下，CHCOONaF口

7、 CHCOOH昆合溶液[pH =7, c(Na+) = 0.1mol ? L 1] ： c(Na + )= c(CH3COO)> c(CH3COOH)>(H+) = c(OH ) 答案：BD ?… 一 一 、 2— 、 ? 點撥：A項，NaHCOt減呈堿性，HCO的水解程度大于電離程度，c(CO2 )應小于c(HzCO), A項錯誤；B項，在0.1mol ? L Tn^CO溶液中的質子守恒式為： c(OHI ) = c(HCO ) +2c(HzCO) + c(H + ),將質子守恒式變形可得： c(OH ) -c(H + ) =c(HCQ) +2c(H2C(3) , B項正確；C

8、項， 向0.2mol ? L TNaHCO容液中加入等體積 0.1mol ? L -NaOH溶液，所得溶液為等物質的量濃 度的Ns2CO、NaHCO勺混合溶液，該溶?^中cO-的水解程度遠大于 HCO的電離程度，c(CO3 ) 應小于c(HCO) , C項錯誤；D項，相同狀況下，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度， 該溶液pH= 7,則醋酸的濃度應小于醋酸鈉的濃度，又根據(jù)電荷守恒可知： c(Na + ) +c(H+) =c(CH3COO) + c(OH )，又 pH= 7, c(H+)=c(OH )則 c(Na+) = c(CH3COO), D項正確。 7 .下列濃度關系正確的是( )

9、 A.氯水中：c(Cl2) =2[c(ClO ) + c(Cl )+c(HClO)] 8 .氯水中：c(Cl )>c(H+)>c(OH )>c(ClO ) C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合： c(Na + ) = c(CH3COO) D. N*CO溶液中：c(Na+)> c(CC3 )> c(OH )> c(HCO )> C(H+) 答案：D 點撥：在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以 C12形式存在，不會存在此等式，故 A不正確。氯 氣與水反應生成 HCl和HClO, HCl完全電離生成 4和Cl，HClO部分電離，即 C(H+)> C(Cl )>C(ClO )> c(OH ), B項

10、錯。C項完全反應后相當于 CHCOON溶液，由于CHCOO水解導致 c(Na+)>c(CH3COO) , C 項錯。D 項中，由于 CO-水解，1/2 c(Na*)> c(CO^);從反應 CC2 + H20 1103+OH、HCO+H2。 U2CO+ OH可知，c(OH )與 c(HCCO 大小相近，但 c(OH 一)>c(HCQ) ; H+的來源是水的電離(極弱)、HCO的電離(弱于水解)，c(H + )很小，遠小于c(OH ),而 c(HCO)與 c(OH—)相近，所以 c(HC(3)> c(H + ) , D項正確。 8. 在CHCOON潞液中，各離子的濃度由大到小排列順序正確的是

11、 ( ) A. c(Na + )>c(CH3COO)>c(OH )>c(H + ) B. c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH )>c(H + ) C. c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)> c(OH ) D. c(Na + )>c(OH )>c(CH3COO)>c(H + ) 答案：A 點撥：在CHCOON籀液中，由于 CHCOO的水解，使得 c(Na+)> c(CHCOO);并且由于 水解，使溶液顯堿性，故 c(OHI )>c(H+);由于鹽的水解程度比較小，所以 c(CH3COO)> c(OH ),即A項正確。 9. (2012 ?廣東模擬)下列溶液中

12、微粒的濃度關系正確的是 ( ) A.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na + )>c(CH3COO)> c(H + )>c(OH ) B.物質的量濃度相等的(NH4) 2SO、NHHSG NHCl 溶液中 c(NH4) : (NH4) 2SO>NHHSO>NHCl C. 1.0mol ? L N^CO溶液：c(OH ) =c(HCO) +c(H + ) + 2c(H2CO) D.某二元弱酸的酸式鹽 NaHA溶液中：c(H+) +c(Na+) = c(OHI ) + c(HA ) + c(A2 ) 答案：BC 點撥：A 中不符合電荷守恒， c(Na+)>qC

13、H3COO)> qH +)> c(OH ),則 c(Na+) + c(H + )>c(CH3COO)+c(O4), A錯誤；NHHSO^^中Nht的水解受到抑制，所以 c(NH4)由大到 小的順序為(NH4) 2SO>NHHSO>NHCl , B正確；Na2CO溶液中存在電荷守恒： c(Na + ) +c(H+) =c(HCO3) + c(OH ) + 2c(CO2 ),又存在物料守恒： c(Na + ) = 2c(CO2 ) + 2c(HCO3 ) 十 2c(H2CO),二者聯(lián)立得到： c(OH ) =c(H + ) +c(HCQ) + 2c(H2CQ) , C 正確；NaHA溶液中存 在

14、電荷守恒：c(Na+) +c(H+) =c(OH )+c(HA )+2c(A2 ) , D錯誤。 10. (2012 ?廣東模擬)下列關系的表述中，正確的是 ( ) A. 0.1mol ? L 1NaHS而液中：c(Na+) +c(H+) = c(SO4 ) +c(OH ) B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗 NaOH勺物質的量之比為1 1 C. pH= 3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的 c(H+)不相等 D. 0.1mol ? L 1NaHCOM中：c(Na+)> c(HC(3 )> c(CO2 )> c(H2CQ) 答案：C 點撥：NaHSO===Na

15、+ Hl+ +SC4 , H。 ［「+ OH,分析得到 NaHSOB液中存在 Na\ H +、SC、OH,它們遵循電荷守恒， c(Na + ) +c(H + ) = c(CH ) + 2c(S04 ) , A 錯誤；CHCOOH 是弱電解質，相同 pH的醋酸和鹽酸中，c(CH3COOH)c(HCl),所以中和相同pH和體積的醋 酸、鹽酸時，消耗的 NaOH^等量，醋酸消耗的多； pH= 3的HCl中，c(H+)H2O^ c(OH )也0 .一 一 一14 1.0 X 10 11 1 ，, - , + + = c(OH ) = 1 0 x10 3 = 1.0X10 mol ? L , p

16、H= 3 的 FeCL 溶放中，c(H )士0= c(H )= 1.0 X10 3mol - L 1, C正確；NaHCO^液呈堿性，則說明 HCO的水解能力大于 HCOT的電離 能力，則水解產(chǎn)生的 c(H2CO)比電離產(chǎn)生的c(COT)大，D錯誤。 11.用0.10mol ? L -1的鹽酸滴定0.10mol ? L -1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果 是() A. c(N$)>c(Cl ), c(OH )>c(H+) B. c(NH^) = c(Cl ) , c(OH ) = c(H+) C. c(Cl )>c(NH；), c(OH )>c(H+) D. c(Cl )>c(

17、NH；), c(H+)>c(OH ) 答案：C 點撥：此題可利用電荷守恒， 以B項為參照點進行解題： 溶液中不可能二種陰離子都多 于陽離子(C項錯)，也不可能二種陰離子都少于陽離子。 12.在0.1mol ? L -1NaCO溶液中，欲使 cO-的濃度盡量接近 0.1mol ? L -1,則應向溶液 中加( ) A. HCl B. NaCO C. NaCl D. KOH 答案：D 點撥：在NaCO溶液中存在水解： CO」+聞］ HC03 + OH, HCO+H20 H2CO+ OH o 向溶液中加入 KOH可以才^制CO」的水解，使CO」的濃度盡量接近 0.1mol ?「1。

18、 二、非選擇題 13 .按要求作答： (1)Fe 2(SO4) 3水溶液呈 性，原因是(用離子方程式表示)： ;實驗室在配制 Fe2(SO4)3溶液時，需要加入 來抑制 水解。 (2)泡沫滅火器中裝有 Al2(SO4)3溶液、NaHCO^液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應的離 子方程式: 答案：(1)酸 Fe3++3閨〕 FHUH)3+3H+ 稀硫酸 3+ (2)Al + 3HCO===A1(OH)3 J + 3COT 點撥：(1)Fe 3+ + 3h2O FM0H)3+3H+,溶液呈酸性，為抑制 Fe3+水解，需加入相應的 酸；(2)Al 3+與3HCO發(fā)生相互促進的水解反應

19、。 14 .常溫下，將某一元酸HA和NaOH液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶 液的pH如表 實驗編號 HA物質的量濃度 (mol/L) NaOH^I質的量濃度 (mol/L) 混合溶液的 PH ① 0.1 0.1 pH= 9 ② c 0.2 pH= 7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答： ⑴從①組情況分析，HA是(填“強酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c 0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于")?；旌先? 液中離子濃度c(A「)與c(Na+)的大小關系 (3)從③組實驗結果分析， 說明HA的電離程度 NaA的

20、水解程度(選填“大于”、 小于”或“等于")，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 答案：(1)弱酸 (2)大于 c(A ) =c(Na+) (3)大于 c(A )>c(Na+)>c(H + )>c(OH ) 點撥：(1)從①組情況分析，等體積等物質的量濃度的 HA和NaOH液混合后，溶液顯 堿性，說明生成強堿弱酸鹽，說明 HA是弱酸。 (2)②組中NaOH勺物質的量濃度為 0.2mol/L ,混合后溶液顯中性，說明 HA稍過量，HA 的物質的量濃度應大于 0.2mol/L 。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度 c(A ) = c(Na+)o (3)第③組實驗相當于等體積等物質的

21、量濃度的 HA和NaA溶液混合，pH<7說明HA的電 離程度大于NaA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是 c(A )>c(Na + )>c(H+)>c(OH )。 15 .現(xiàn)有25 C時0.1mol/L的氨水，請回答下列問題: (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式： , 所得溶液的pH(填“>”、"V”或“ )7,用離子方程式表示其原因： O (2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH= 7,此時c(NH；) = amol/L ,則c(SO4 )= (3)若向氨水中加入 pH= 1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為 1:1 ,則所得溶液中

22、各離 子的物質的量濃度由大到小的順序是 。 答案：(1)NH3-H2O+ h+===nH+H2O V nh4 + H2Q 卯3T2O+ h+ 一 一 -1 (2) a/2mol - L (3) c(NH^) >c(SO2 ) >c(H + ) >c(OH ) 點撥：(1)氨水與H2SO恰好完全反應生成(NH)2SO, N「水解：Nhf+HbO 皿3Y2O+ H + ,使溶液顯酸性。 (2)根據(jù)電荷守恒推知 c(NN) + c(H + ) = c(OH ) +2c(SO4 ),當 c(H + ) = c(OH )時，c(SO4 ) = 1/2 c(N$)=a/2mol - L

23、 \ (3)0.1mol/L 的氨水與pH= 1的H2SO等體積混合時，能恰好完全反應生成(NHk) 2SQ, NhJ 部分發(fā)生水解反應，因此溶液中離子濃度大小順序為 c(NH4) > c(SO2 ) > c(H + ) > c(OHI )。 16. BiCl3 水解生成 BiOCl : (1)寫出BiCl 3水解反應方程式: (2)醫(yī)藥上把 BiOCl叫做次氯酸鈉。你同意此名稱嗎？說出理由。 (3)如何配制 BiCl 3溶液? 。 ⑷ 把適量固體BiCl 3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請說出可能的原因 答案：(1)BiCl 3+H2O BiOCl +2HCl (2)不同意

24、。因為BiOCl中的Cl為一1價而不是+ 1價 (3)將BiCl 3溶解于含適量 HCl的蒸儲水中 (4)增大溶液中C「濃度，抑制了 BiCl 3的水解 水解平衡常數(shù) 水解反應的平衡常數(shù)叫做水解平衡常數(shù)或水解常數(shù)， 用&表示。&表示水解反應趨勢的 大?。篕數(shù)值越大，水解趨勢越大。水解常數(shù)K可由與水解平衡相關的平衡常數(shù)導出。 例如, CHCOO的水解常數(shù)可按以下方法求得: 用］0H+H+ CHCOO+ H+ .一 一 一 14 . 2 加 1.0X10 mol ? .,TT 1 1 CHCOO + Hai.l U〕I +CHCOOH UlCOOH k=1.7 x 10 不mOTI 8 J _ _ - -10 . h = 5.9 x 10 mol - 1 1.0 x 10 14mol2 - L K= 1.7X10 5mol L 對于二元弱酸酸根離子 CO」的水解來說，其第一步的水解常數(shù)為 1.8 X 10 4mol - L 第二步的水解常數(shù)為 2.4 X10 -8mol ? L t,二者相差很大，因此可以忽略第二步水解。其他 多元弱酸酸根離子的水解也有類似情況。