【高效攻略、逐個擊破】高中化學《3.2.2溶液pH的計算》章節(jié)驗收題 新人教版選修4[共6頁]

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1、 3-2-2溶液pH的計算 一、選擇題 1．將10mL pH＝1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為(　　) A．2 B．2

2、H－)均為110－5molL－1，二者以體積比為119混合反應后，鹽酸過量，因此反應后溶液中c(H＋)＝ ＝110－6molL－1，所以混合溶液pH＝6。 3．常溫下，將0.1molL－1氫氧化鈉溶液與0.06molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 答案：B 點撥：設兩溶液的體積均為1L，OH－的物質的量為0.1molL－11L＝0.1mol，因H＋的濃度是硫酸濃度的2倍，即0.06molL－12＝0.12molL－1，故H＋物質的量為0.12molL－11L＝0.12mol，H＋的物質的量大于

3、OH－的物質的量，混合后溶液呈酸性，混合反應剩余H＋的物質的量濃度為(0.12mol－0.1mol)(1L＋1L)＝0.01molL－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝2.0。 4．下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是(　　) A．pH試紙 B．紅色石蕊試紙 C．淀粉碘化鉀試紙 D．藍色石蕊試紙 答案：A 點撥：若pH試紙先用水潤濕會稀釋待測液，使測量的結果不準確。 5．(2012經典習題選萃)在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　) A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7 答案：D 點撥：本題考

4、查有關混合溶液pH計算。有關稀溶液混合，總體積近似等于兩種溶液體積之和。強堿溶液混合，應按c(OH－)計算：c混(OH－)＝(110－6molL－1＋110－4molL－1)/2≈5.0510－5molL－1。 c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈210－10molL－1，pH＝9.7。 易出現錯解：c混(H＋)＝(110－8molL－1＋110－10molL－1)/2≈5.0510－9molL－1，pH＝8.3。錯選A。 特別警示：按c(H＋)計算是錯誤的，因為在堿溶液中，c(OH－)大，故可忽略不計水電離出的c(OH－)。但此時c(H＋)很小，所以忽略水電離的c(H＋)會造成誤差。上述

5、錯解顯然忽略了水電離產生的c(H＋)。所以，強堿溶液混合，應先計算出c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。 6．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液與乙溶液的c(OH－)之比為(　　) A．101 B．110 C．21 D．12 答案：B 點撥：甲溶液c(H＋)＝1.010－3molL－1，乙溶液c(H＋)＝1.010－4molL－1，甲、乙溶液中c(OH－)之比為110。 7．如圖所示，能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖像是(　　) 答案：A 點撥：胃液中含有酸，無論怎么稀釋都不可能為堿性。 8．常溫時，取濃度相同的NaOH和HCl溶液

6、，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　) A．0.01molL－1 B．0.017molL－1 C．0.05molL－1 D．0.50molL－1 答案：C 點撥：pH＝12，說明溶液為堿性，設原溶液物質的量濃度為x，則HCl溶液中c(H＋)＝x，NaOH溶液中c(OH－)＝x，混合后溶液顯堿性，c(OH－)＝1.010－2molL－1 ＝1.010－2molL－1，x＝0.05molL－1。 9．(2012經典習題選萃)下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是(　　) A．某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽 B．pH＝4.

7、5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．將1L 0.1molL－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 答案：B 點撥：強酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH<7，A錯誤；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5molL－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5molL－1，B正確；C項，0.1molL－1Ba(OH)2溶液稀釋到2L時，c(OH－)＝molL－1＝0.1molL－1，c(H＋)＝10－13molL－1，pH＝13；D項，NaOH是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能成

8、為6，只能無限接近于7。 10．將pH＝2的鹽酸平均分為2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后，pH都升高了1，則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為(　　) A．91 B．101 C．111 D．121 答案：C 點撥：設每份鹽酸的體積為1L，將pH＝2的鹽酸加水，pH升高1，說明加入水的體積為原溶液的9倍；另一份加入與鹽酸物質的量濃度相同的適量氫氧化鈉后，pH升高1，可設加入氫氧化鈉溶液的體積為x，則0.1molL－11L－0.1molL－1x＝0.01molL－1(1＋x)，解得x＝9/11，所以加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為

9、99/11＝111。 二、非選擇題 11．(2012山東高二月考)下表是不同溫度下水的離子積數據： 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積KW 110－14 a 110－12 試回答以下問題： (1)若25”、“<”或“＝”)，作此判斷的理由是____________________________________________ ____________________________________________________________________________________________

10、______。 (2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。 (3)在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水電離產生的OH－濃度為c(OH－)水＝________。 (4)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1V2＝________。 答案：(1)>　水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大　(2)1 0001 (3)110－10molL－1

11、　(4)911 點撥：(1)升溫，KW變大。 (2)c(SO)＝510－4molL－1，則c(Na＋)＝2c(SO)＝110－3molL－1，稀釋10倍，則c(Na＋)＝110－4molL－1。25℃時，Na2SO4溶液中c(OH－)＝110－7molL－1，稀釋10倍后仍然為110－7molL－1，則c(Na＋)c(OH－)＝1031。 (3)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝10－10molL－1，NaOH溶液中c(H＋)來于水的電離，水電離出H＋的同時也電離出等量的OH－。 (4)t2℃時，pH＝2，說明溶液為酸性，酸過量。 t2℃時，pH＝11的NaOH溶液，c(OH

12、－)＝0.1molL－1， ＝0.01molL－1　9V2＝11V1，＝。 12．(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (2)100℃時，KW＝110－12，若100體積pH1＝a的某強酸與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是____________________。 答案：(1)101　(2)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 點撥：(1)25℃時所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即n(OH

13、－)＝n(H＋)，則V(NaOH)110－5molL－1＝V(H2SO4)110－4molL－1，得V(NaOH)V(H2SO4)＝101。 (2)要注意100℃時，水的離子積常數為110－12，即c(H＋)c(OH－)＝110－12，則等體積強酸與強堿反應至中性時pH酸＋pH堿＝12。根據100℃時混合后溶液呈中性，由100110－a＝1110b－12，即：10－a＋2＝10b－12，得以下關系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 13．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va

14、值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是______________________； (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是______________________； (3)a的取值范圍是__________________。 答案：(1)否　若a＝3，由a＝0.5b，可推知b＝6，溶液顯酸性，與題干矛盾 (2)否　若a＝5，酸溶液中c(H＋)＝10－5molL－1，由a＝0.5b，則b＝10，堿溶液中c(OH－)＝10－4molL－1，10－5Va＝10－4Vb，VaVb＝10>1，與題干矛盾　(3)7/2

15、本題考查酸堿中和反應，溶液pH與數學思維方法結合能力。利用數學中反證法解題： (1)若a＝3，由a＝0.5b，可推知b＝6，溶液顯酸性，與題意相悖，故a≠3。 (2)若a＝5，酸溶液中c(H＋)＝10－5molL－1，由a＝0.5b，則b＝10，堿溶液中c(OH－)＝10－4molL－1,10－5Va＝10－4Vb，VaVb＝10>1，不符合題意，故a≠5。 (3)由a＝0.5b，則b＝2a>7，故a>7/2；又因為Va/Vb＝10(a＋b－14)<1，所以a＋b－14<0，而將b＝2a代入后，有3a<14，a<14/3，則a的取值范圍為7/2

16、a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸。 (1)當其物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。 (2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (3)當其c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為________。 (4)當c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為____。 答案：(1)b>a>c　(2)b>a＝c　 (3)c>a>b　(4)c>a＝b 點撥：(1)物質的量濃度相同，鹽酸和硫酸是強酸，完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全電離，所以c(H＋)

17、大小關系為：b>a>c。(2)酸中和堿的能力是依據酸與堿反應方程式的化學計量數來決定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)c(H＋)濃度相等，因醋酸為弱酸，其物質的量濃度遠大于溶液中的c(H＋)；由于鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以物質的量濃度：c>a>b。(4)鋅足量，產生氫氣的體積由n(H＋)決定，所以c>a＝b。 15．(2012河北高二檢測)常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。 答案：V(堿)＝100 V(酸) 點撥：酸堿溶液混合后pH＝7，

18、說明n(H＋)＝n(OH－)，即110－amolL－1V(酸)＝molL－1V(堿)，解得：V(堿)＝100V(酸)。 pH試紙簡介 1.pH試紙的制備：pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，經晾干制成的。 2.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，然后與標準比色卡對照讀數。 3.pH試紙的種類。常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH試紙。此外還有用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。 4.pH試紙的pH范圍：廣泛pH試紙的pH范圍是1～14(最常用)或0～10，可以識別的pH差值約為1；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值。 6