【高效攻略、逐個擊破】高中化學《2.3.1化學平衡狀態(tài)》章節(jié)驗收題 新人教版選修4[共7頁]

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1、 2-3-1化學平衡狀態(tài) 一、選擇題 1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行的反應(yīng)，下列說法中不正確的是(　　) A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0 B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0 C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變 D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變 答案：B 點撥：化學平衡建立的過程：隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，但都不為零。 2．下列各組兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)的是(　　) ①2H2＋O22H2O與2H2O2H2↑＋O2↑ ②H2SO4(濃)＋2HBr===2H2O

2、＋Br2＋SO2↑ 與Br2＋SO2＋H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2N2O4與N2O42NO2 ④2SO2＋O22SO3與2SO32SO2＋O2 A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．②④ 答案：C 點撥：可逆反應(yīng)必須是在同一條件下同時向兩個方向進行的反應(yīng)。 3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　) A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定 D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速

3、率相等且都保持恒定 答案：B 點撥：隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。 4．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 答案：D 點撥：由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫軸t2時應(yīng)縱軸數(shù)值為4，縱軸是物質(zhì)的量軸，不是速率軸，B不正確。t3時刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，

4、v(正)＝v(逆)，C不正確。t1時刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，D正確。 5．對于可逆反應(yīng)：M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q C．反應(yīng)中混合物各成分的百分組成不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止 答案：C 點撥：平衡時，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不一定相等，可逆反應(yīng)不能進行到底，B錯誤，化學平衡為動態(tài)平衡，D錯誤。 6．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．v正(N2)＝v 逆(NH3)

5、 B．3v正(N2)＝v 正(H2) C．2v正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v正(N2)＝3v 逆(H2) 答案：C 點撥：如果對于同一物質(zhì)的v(正)＝v(逆)相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。 7．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．SO2與SO3的濃度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2 D．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化 答案：D 點撥：對于反應(yīng)

6、前后計量數(shù)不等的反應(yīng)，可以利用壓強不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡。 8．在已達到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的體系中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質(zhì)中的(　　) A．SO2 B．O2 C．SO3 D．SO2、SO3、O2 答案：D 9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，達到平衡的標志是(　　) A．C的生成速率與C的分解速率相等 B．單位時間內(nèi)生成1mol A，同時生成3mol B C．單位時間內(nèi)生成B的速率，與生成C的速率相等(數(shù)值) D．單位時間內(nèi)生成1mol A，同時生成2mol C 答案

7、：AD 點撥：C的生成速率指正反應(yīng)速率，C的分解速率指逆反應(yīng)速率，同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等故達到平衡，A正確；單位時間內(nèi)生成1mol A指逆反應(yīng)速率，同時生3mol B也是逆反應(yīng)速率，故無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B不正確；單位時間內(nèi)生成B的速率為逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)生成C的速率為正反應(yīng)速率；二者之比為32時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，二者相等(數(shù)值)不是平衡狀態(tài)，C不正確；單位時間內(nèi)生成1mol A為逆反應(yīng)速率，同時生成2mol C為正反應(yīng)速率，二者之比為1:2，等于化學計量數(shù)之比，故達平衡狀態(tài)，D正確。 10．下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒溫下已達

8、平衡狀態(tài)的是(　　) A．P、Q、R、S的濃度不再變化 B．P、Q、R、S的分子數(shù)之比為1:1:1:1 C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存 D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 答案：A 解析：A符合化學平衡狀態(tài)的概念，故正確；B、C只是說明容器中四者的存在情況，不知道正、逆反應(yīng)速率是否相等，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡；由于該反應(yīng)前后的化學計量數(shù)相等，反應(yīng)容器中總物質(zhì)的量不隨時間而變化，故不能判斷其是否平衡，D不正確。 點撥：大家還應(yīng)注意化學平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點，即運動是絕對的，而靜止是相對的

9、。 11．下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已達平衡狀態(tài)的是(　　) A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 答案：AC 點撥：1個N≡N鍵斷裂為正反應(yīng)速率，有3個H—H鍵形成為逆反應(yīng)速率，二者之比為1:3，等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，即A正確；1個N≡N鍵斷裂，有3個H—H鍵斷裂都為正反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)狀態(tài)，即B不正確；1個N≡N鍵斷裂為正反應(yīng)速率，同時有6個N—H鍵斷裂為逆反應(yīng)速

10、率，相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2，等于化學計量數(shù)之比，故達到平衡狀態(tài)，即C正確；1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成，二者描述的都是正反應(yīng)速率，故無法判斷反應(yīng)狀態(tài)，即D不正確。 12．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ B．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJ C．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ D．若再充入1mol H2，到達平衡時放出的

11、熱量應(yīng)為92.4kJ 答案：C 點撥：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進行到底，所以1mol N2和3mol H2反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ，C正確。 13．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的密度?、诨旌蠚怏w的壓強?、刍旌蠚怏w的總物質(zhì)的量?、蹷的物質(zhì)的量濃度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．僅④ 答案：A 點撥：根據(jù)ρ＝，ρ不變，說明m(氣)不變，即生成A(s)的速率等于消耗A(s)的速率，①符合題意。這是一個等積反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強

12、始終保持不變，所以壓強不變不能說明是否已達平衡。 14．(2012江西高二期末考試)一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(　　) A．X的百分含量不再發(fā)生變化 B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1 C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D．同一時間內(nèi)消耗2nmol X的同時生成nmol Z 答案：A 點撥：反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒，所以C不合題意。消耗2nmol X與生成nmol Z是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達平衡。濃度之比為2:1:1，不能說明濃度保持不變

13、。 15．對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，能說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的為(　　) A．斷開一個NN鍵的同時有6個N—H鍵生成 B．混合氣體的密度不變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2的狀態(tài) 答案：C 點撥：斷開NN鍵與生成N—H鍵是同一個反應(yīng)方向，A不對；平均相對分子質(zhì)量＝，反應(yīng)過程中m始終不變，若不變，則n不變，說明反應(yīng)已達平衡。密閉容器混合氣體密度始終不變。 二、選擇題 16．(2012山西高二檢測)在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O

14、2CrO＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。 (2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈______色。 (3)向原溶液中逐漸加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡______(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將____________________。 答案：(1)黃　(2)橙 (3)向右移動　由橙色逐漸變淺，直至無色 點撥：加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增

15、大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為：Ba2＋＋CrO===BaCrO4(黃色)↓，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。 17．(2012寧夏高二檢測)有可逆反應(yīng)A＋B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么： (1)反應(yīng)在________時達到化學平衡； (2)此正反應(yīng)為________熱反應(yīng)； (3)由T1向T2變化時，v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)； (4)由T3向T4變化時，v(正)______v(逆)。 答案：(1)T3　(2)放　(3)>　(4)< 點撥：在T3時，混合物中C的百分

16、含量達到最大值，說明反應(yīng)達到平衡，再升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由T1向T2變化時，平衡向正反應(yīng)方向進行，則v(正)>v(逆)，由T3向T4變化時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則v(正)>v(逆)。 18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(B)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則： (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______熱反應(yīng)，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)； (2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______(填“增大”、“減小”或“不變”

17、)。 (3)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，平衡后加入C(體積不變)時混合物顏色______(填“變深”、“變淺”或“不變”)；若維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，平衡______移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 答案：(1)放　>　(2)不變　(3)變深　向左 點撥：(1)升高溫度(向吸熱反應(yīng)方向移動)，B的轉(zhuǎn)化率增大(向正反應(yīng)方向移動)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強(向氣體體積增大的方向移動)，C的質(zhì)量分數(shù)減小(向逆反應(yīng)方向移動)，所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m＋n>p。 (2)加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變化。 (3)若向密

18、閉容器中加入C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，混合氣體顏色加深，若保證壓強不變，當充入氖氣時，容器體積增大，平衡向左移動。 法國科學家勒夏特列簡介 勒夏特列是一位精力旺盛的法國科學家，他研究過水泥的煅燒和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蝕劑的制造以及燃料、玻璃和炸藥的發(fā)展等問題。從他研究的內(nèi)容也可看出他對科學和工業(yè)之間的關(guān)系特別感興趣。此外，他對乙炔進行了研究，并發(fā)明了氧炔焰發(fā)生器，迄今還用于金屬的切割和焊接。勒夏特列對水泥、陶瓷和玻璃的化學原理很感興趣，也為防止礦井爆炸而研究過火焰的物化原理。這就使得他要去研究熱和熱的測量。1877年他提出用熱電偶測量高溫。它是由兩根金屬絲組成

19、的，一根是鉑，另一根是鉑銠合金，兩端用導(dǎo)線相接，一端受熱時，即有一微弱電流通過導(dǎo)線，電流強度與溫度成正比。他還利用熱體會發(fā)射光線的原理發(fā)明了一種測量高溫的光學高溫計。這種熱電偶和光學高溫計可順利地測定3 000℃以上的高溫。 勒夏特列在1888年宣布了一條遐邇聞名的定律，那就是勒夏特列原理。勒夏特列原理的應(yīng)用可以使某些工業(yè)生產(chǎn)過程的轉(zhuǎn)化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些并無實效的方案(如高爐加高的方案)，其應(yīng)用非常廣泛。這個原理可以表達為：“把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后，將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動?！睋Q句話說，如果把一個處于平衡狀態(tài)的體系置于一個壓力會增加的環(huán)境中，這個體系就會盡量縮小體積，重新達到平衡。由于這個緣故，這時壓力就不會增加得像本來應(yīng)該增加的那樣多。又例如，如果把這個體系置于一個會正常增加溫度的環(huán)境里，這個體系就會發(fā)生某種變化，額外吸收一部分熱量。因此，溫度的升高也不會像預(yù)計的那樣大。 勒夏特列原理因可預(yù)測特定變化條件下化學反應(yīng)的方向，所以有助于化學工業(yè)的合理化安排和指導(dǎo)化學家們最大限度地減少浪費，生產(chǎn)所希望的產(chǎn)品。例如哈伯借助于這個原理設(shè)計出他的從大氣氮中生產(chǎn)氨的反應(yīng)，這是個關(guān)系到戰(zhàn)爭與和平的重大發(fā)明，也是勒夏特列本人差不多比哈伯早二十年就曾預(yù)料過的發(fā)明。 8