云南專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第9單元 溶液精講練習(xí)

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1、 第九單元　溶液 ,考標(biāo)要求) 單元 學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容 目標(biāo)要求 第 九 單 元 1 （51）認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 b 2 （52）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。 a 3 （53）了解飽和溶液和溶解度的含義。 b 4 （54）能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 c 5 （55）認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 c 6 （56）能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。 a 7 （57）能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。 a 8 （58）了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 b ,單元知識架

2、構(gòu)) ,知識整理) 　常見的溶液 1.溶液 （1）定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 （2）特征：　均一性　、　穩(wěn)定性　、混合物。 （3）組成：溶液由　溶質(zhì)　和　溶劑　組成。 2.乳化現(xiàn)象 洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為　乳化　。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。 3.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象 有的物質(zhì)溶于水時放熱，溶液溫度升高，如　氫氧化鈉固體　、　濃硫酸??；有的物質(zhì)溶于水時吸熱，溶液溫度降低，如　硝酸銨固體??；有的物質(zhì)溶于水時溫度不變，如　氯化鈉固體　。 【注意事項】 ①溶液狀態(tài)

3、不一定是液體，如空氣、合金也是溶液。 ②均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，“均一、穩(wěn)定的液體”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不穩(wěn)定的體系有懸濁液（如泥水等）、乳濁液（如油水等）。 ③同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。 ④物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。 ⑤水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。汽油清洗油污是利用汽油能　溶解　油污的原理，洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的　乳化　作用來清洗油污。 　溶解度及其曲線 1.飽和溶液與不飽和溶液 （1）定義：在　一定溫度下　，在一定量

4、的溶劑里　不能繼續(xù)溶解　某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）判斷溶液已經(jīng)飽和的方法：取樣，加入少量該固體溶質(zhì)，攪拌后，固體質(zhì)量　無增減　則為飽和溶液。 （3）一般飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：飽和溶液不飽和溶液 【注意事項】 “飽”變“不飽”用升溫法，只針對大多數(shù)物質(zhì)，對少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)的飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，使其變成不飽和溶液，除加溶劑水外，應(yīng)采用降溫的方法。 2.溶解度和溶解度曲線 （1）固體溶解度（可用“S”表示） ①概念：在　一定溫度　下，某固態(tài)物質(zhì)在　100 g　溶劑里溶解

5、達(dá)到　飽和　狀態(tài)時所能溶解的溶質(zhì)的　質(zhì)量（g）　。 ②含義：表示在一定溫度下，某物質(zhì)在　100 g　溶劑里溶解達(dá)到　飽和　狀態(tài)時所能溶解的　質(zhì)量　（或者：在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量）。 ③影響固體溶解度的因素：A.溶質(zhì)、溶劑　本身的性質(zhì)??；B.　溫度　，對大多數(shù)物質(zhì)，溫度升高，溶解度　增大?。簧贁?shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度　減小　。 （2）氣體溶解度 指該氣體的　壓強　為101 kPa和　一定溫度　時，在　1體積　水中溶解達(dá)到　飽和　狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素主要有：　壓強　和　溫度　；氣體溶解度隨　溫度　的升高而　減小　，隨　壓強　的增大而　增

6、大　。如燒開水時，剛開始時鍋的內(nèi)壁有氣泡產(chǎn)生；碳酸飲料瓶打開瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生。 （3）溶解度曲線 ①溶解度曲線的變化規(guī)律：物質(zhì)a溶解度隨溫度升高而明顯增大，如　KNO3?。晃镔|(zhì)b溶解度受溫度影響很小，如　NaCl　；極少數(shù)物質(zhì)c溶解度隨溫度升高而減小，如　Ca（OH）2　。 ②溶解度曲線的應(yīng)用：a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的　溶解度??；b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的　溶解度大小?。籧.可以確定　溫度　對溶解度的影響狀況；d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液；e.確定混合物　分離　的方法。 　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.公式 （1）一般計算式：溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% （2）飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）＝×100% 注：溶劑在沒有特別說明時，溶劑是水，溶劑質(zhì)量即水的質(zhì)量。 2.溶液的稀釋 設(shè)：A＝濃溶液的質(zhì)量　a%＝濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) V（A）＝濃溶液的體積 B＝稀溶液質(zhì)量　 b%＝稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) V（B）＝稀溶液的體積 依據(jù)：稀釋前后，溶液中　溶質(zhì)　的質(zhì)量不變。 得計算式：①　A　×　a%?。紹×b%；稀釋時需加水的質(zhì)量為B－A ②V（A）×ρ（A）×a%＝V（B）×ρ（B）×b% 3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分

8、數(shù)的氯化鈉溶液的配制 （1）“固體加水”配制法：如用氯化鈉和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①計算：氯化鈉　3　g、水　47　g；②稱量；③量?。虎苋芙?。 配制過程如圖所示 （2）“濃溶液稀釋”法：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/mL），配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。 ①計算：6%的氯化鈉溶液　25　g（體積約為　24.0　mL）；水　25　g；②量?。虎刍靹?。 最后把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括　藥品名稱　和溶液中　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　），放到試劑柜中。 4.化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 在溶液中參加反

9、應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是新生成的物質(zhì)（溶質(zhì)）的質(zhì)量。 ,典題精講) 【例1】（2017云南中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（　?。? A.食鹽　　　B.泥土　　　C.植物油　　　D.面粉 【解析】A.食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；B.泥土不溶于水，與水混合形成的不是溶液，故錯誤；C.植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯誤；D.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯誤。故選A。 【答案】A 【例2】（2017云南中考）如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以

10、下說法錯誤的是（　　） A.該實驗的操作順序為③②④⑤① B.稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤添加氯化鈉 C.配制該溶液需要稱取5 g氯化鈉，量取100 mL水 D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解 【解析】本題重點考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。試題用實驗操作圖示的方式呈現(xiàn)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程，讓考生結(jié)合實驗操作做出判斷。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實驗操作順序為③②④⑤①，A選項正確；稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說明左盤中的氯化鈉不夠，應(yīng)向左盤繼續(xù)添加氯化鈉，直至天平平衡；配100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要稱

11、取5 g氯化鈉，量取95 mL水，C選項量取100 mL水是錯的；操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，D選項正確。試題簡潔而清晰，涉及的內(nèi)容比較豐富，對考生的能力要求較高，屬于中等難度試題。 【答案】C 【例3】（2015云南中考）小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗判斷下列說法不正確的是（　?。? A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B.溶液b一定是不飽和溶液 C.溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量可能大于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 【解析】本題重點考查考生對飽和溶液和溶解度的含義的理解及溫度對溶解度的影響。試題以某固體物質(zhì)的溶解度實驗為

12、情境，全面考查了考生對飽和溶液、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識和理解，對學(xué)生的觀察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識的系統(tǒng)性的要求較高。從實驗過程可看出，溶液c降溫到10 ℃，有晶體析出，說明固體的溶解度隨溫度的升高而增大，A選項正確；40 ℃時向溶液b中再加入20 g固體，得到溶液c，而溶液c中也沒有晶體析出，說明溶液b一定是不飽和溶液，B選項正確；實驗中操作M可能是加水、加熱或過濾。若操作M是加水，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同；若操作M是加熱，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液d的溶質(zhì)質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)小于溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若操作M為過濾，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；所以C選項錯誤，D選項正確。本題屬于中等難度題。 【答案】C 【例4】（2016云南中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）50 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　。 （2）若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是　　　。（寫一種） （3）將60 ℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　。 【解析】試題以某物質(zhì)的溶解度曲線為情境，全面考查了考生對飽和溶液、

14、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識和理解，對學(xué)生的觀察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識的系統(tǒng)性的要求較高。（1）考查溶解度曲線的理解和運用，答案為甲＞乙＞丙，常見的錯誤是剛好把順序顛倒，寫成：丙＞乙＞甲，原因是對溶解度曲線不理解。（2）因為丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是加溶劑（或降溫）。常見錯誤為：降溫結(jié)晶、加溶質(zhì)、升溫等。（3）因丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，將60 ℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ℃，甲和乙仍為飽和溶液，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，而且降溫后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)溶解度曲線可以看

15、出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙。該小題優(yōu)秀學(xué)生也失分較多。常見錯誤：甲＞乙＞丙，乙＞甲＞丙。屬于中等偏易試題。 【答案】（1）甲>乙>丙；（2）降溫（增加溶劑）；（3）乙>甲>丙 【例5】（2015云南中考）100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請計算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%） 【解析】本題重點考查利用化學(xué)方程式進行簡單計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目來源于課本，在課本例題的基礎(chǔ)上進行了改編。（1）只要根據(jù)13 g鋅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出產(chǎn)生H2的質(zhì)量

16、即可。生成氫氣的質(zhì)量的計算較為簡單，得分相對較高。（2）反應(yīng)后生成的ZnSO4的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式求得，再利用質(zhì)量守恒的原理得到溶液的質(zhì)量，即可求算完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大多數(shù)考生都得分不高。 【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ 65 161 2 13 g y x ＝ 　　x＝0.4 g ＝　　 y＝32.2 g 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈28.6% 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%。

17、 ,單元過關(guān)) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　 1.（2015云南中考）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬?，不能得到溶液的是（　C　） A.食鹽　　　B.蔗糖　　　C.面粉　　　D.味精 2.（2017云南中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析錯誤的是（　B　） A.30 ℃時，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液 B.50 ℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序為：甲>丙>乙 C.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方? D.30 ℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

18、數(shù)約為23.1% 3.（2014昆明中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（　C?。? A.面粉 B.泥沙 C.蔗糖 D.植物油 4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　D?。? A.溶液都是無色透明的 B.溶液中的溶劑一定是水 C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 5.（2016曲靖中考）如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　B?。? A.t2℃時，將50 g a物質(zhì)加入到50 g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00 g a的飽和溶液 B.用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時的飽和溶液，所

19、得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液＞b溶液＞a溶液 C.將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＝c D.將t2℃時a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量：a＞b 6.（2014云南中考）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（　B?。? ① ② ③ ④ X 雙氧水 水 水 水 Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ 7.（2017海南中考）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝

20、酸鉀溶液50 g。下列做法不正確的是（　C?。? A.稱量：用天平稱量硝酸鉀5 g B.量?。河昧客擦咳≌麴s水45 mL C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解 D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶 8.（2017江西中考）進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是（　D?。? 　 　　　 　 　　　 9.（2017遼寧中考）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（　A　） A.稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢? B.稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? C.量取5.0 mL濃鹽酸，倒入9

21、5 mL水中，充分?jǐn)嚢? D.稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? 10.（2017烏魯木齊中考）熟石灰的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（　A?。? A.30 ℃時，熟石灰飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% B.將30 ℃的熟石灰飽和溶液升溫至75 ℃（溶劑的量不變），溶液中會出現(xiàn)渾濁 C.50 ℃時，要使接近飽和的熟石灰溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可用蒸發(fā)溶劑的方法 D.將熟石灰飽和溶液從80 ℃降溫至20 ℃，一定沒有氫氧化鈣析出 11.（2017株洲中考）除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含

22、有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是（　D　） A.0.9%的生理鹽水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氫氧化鈉溶液 D.75%的醫(yī)用酒精 12.（2017北京中考）能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是（　C?。? A.升高溫度 B.加水 C.加KCl固體 D.倒出部分溶液 二、填空與簡答 13.（2017慶陽中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為　70　 g。 （2）t2 ℃ 時，甲的溶解度?。健。ㄟx填“>”“&

23、lt;”或“＝”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是　降溫結(jié)晶　。 （4）將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入　150　g 水。 14.（2017郴州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題： （1）a3℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：　甲>丙>乙　。 （2）a1℃時　甲　和　乙　的溶解度大小相等。 （3）在20 ℃時，將25 g甲固體加入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2 g甲固體未溶解，則20 ℃時甲的溶解度為　31.6 g??；若將20 ℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法

24、是：　加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）?。ㄈ螌懸环N即可）。 15.（2017襄陽中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。 （1）　t1　℃時，甲的溶解度為20 g。 （2）t2 ℃時將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為　丙、乙、甲　。 16.（2017寧波中考）如表是不同溫度下KNO3的溶解度表。 溫度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100 g水） 13.3 31.6 63.9 （1）稱取30 g KNO3固體時，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是　

25、繼續(xù)加KNO3固體　，直到天平平衡。 （2）20 ℃時，將30 g KNO3固體加入到盛有100 g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？　不飽和　。 （3）要使20 ℃的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用　降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）　的方法。（寫出一種即可） 17.（2017南京中考）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題： （1）可以作為溶質(zhì)的是（　D?。? A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 （2）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為　16 g　，水的體積為　84　mL（水的密度近似看作1 g

26、/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　40 g　。t2℃時，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙　（選填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。 18.（2013昆明中考）如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，按要求完成下列小題： （1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而　增大　，其中溶解度受溫度影響較大的是　A　。 （2）已知t ℃時，A物質(zhì)的溶解度為w g。則t ℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為　×100%　。 （3）氣體的溶解度常用體積來表示，如0 ℃時

27、，氮氣的溶解度為0.023，其含義是　0 ℃時，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積的水中最多溶解0.023體積的氮氣　。 三、實驗與探究 19.（2017鄂州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： （1）25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為　130　g。 （2）要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是　加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑）　。 （3）現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過濾；C.降溫結(jié)晶；D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是　ADCB　。（填字母） （4）若將35 ℃

28、時甲的飽和溶液降溫至25 ℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會　B　。（填字母） A.變大　 　B.變小　　C.不變 20.（2017金華中考）在室溫條件下，對100 mL氯化鈉飽和溶液進行如圖所示操作： （1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是　甲　。 （2）乙溶液在加50 mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是?、冖堋?。 ①溶解度　　　 ②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③溶劑的質(zhì)量　 ④溶液的密度 21.（2017廣州中考）某同學(xué)在實驗室用6.5 g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。 （1）配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為

29、1.19 g/cm3）的體積為　22.7　（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）mL。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 　量筒　、　玻璃棒　。 （2）6.5 g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16 g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　80%　。 （3）驗證后用裝滿水的10 mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。 ①10 mL量筒的最大刻度靠近　N　（選填“M”或“N”）端。 ②當(dāng)10 mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V　>?。ㄟx填“＞”“＝”或“＜”）10.0 mL。 四、分析與計算 22.（2014云南中考）為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取

30、CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： （1）該反應(yīng)生成沉淀　4.9　g。 （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4） 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100 g＋80 g－175.1 g＝4.9 g； （2）設(shè)100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 　98 x　 　4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375