（浙江專用）2019年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 必考（21-25）拉分專練（一）.doc

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必考(21~25)拉分專練(一) (注:本部分主要針對(duì)選擇題中最后5題的提升而設(shè)置) 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.(2018嘉興模擬)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 ℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200 ℃時(shí): 反應(yīng)Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJmol-1 圖1 圖2 下列說法不正確的是(　　) A.圖1所示過程①是放熱反應(yīng) B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示 C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量 D.200 ℃時(shí),肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7 kJmol-1 2.(2018杭州二中模擬)某科研小組研究過硫酸鈉(Na2S2O8)、高錳酸鉀和30%的過氧化氫三種氧化劑于室溫下對(duì)土壤中的污染物鄰氯硝基苯的降解效果,在直接氧化與間接氧化兩種途徑下,對(duì)等量樣品處理相同一段時(shí)間后,得如下數(shù)據(jù): 圖甲 圖乙 下列說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.隨著氧化劑劑量的增加,鄰氯硝基苯的降解率一定增大 B.當(dāng)氧化劑種類與劑量均相同時(shí),間接氧化的降解效果一定優(yōu)于直接氧化的 C.當(dāng)氧化途徑、氧化劑劑量均相同時(shí),降解率最低的一定是過硫酸鈉 D.用1.5 mmolg-1氧化劑進(jìn)行間接氧化時(shí),降解速率最大的一定是高錳酸鉀 3.(2018浙江綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟統(tǒng)考)25 ℃時(shí),c molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.由圖可知,25 ℃時(shí)醋酸的Ka=10-4.76 B.c molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,α(CH3COOH)增大,c(CH3COO-)也一定增大 C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1 D.對(duì)于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) 4.一氧化鈷(CoO)是一種重要的工業(yè)催化劑,某學(xué)習(xí)小組欲從含鈷廢料(含Co2O3、CoO和少量Fe、Al)中回收一氧化鈷,設(shè)計(jì)工藝流程如下:(已知:Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性;Al可溶于強(qiáng)堿) 下列說法不正確的是(　　) A.第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液 B.第Ⅱ步中鹽酸表現(xiàn)出酸性、還原性,且必須過量 C.第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3 D.第Ⅳ步操作為過濾,第Ⅴ步煅燒后,也可以在一氧化碳?xì)怏w氛圍中冷卻 5.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn): 由此可推測(cè)原溶液中(　　) A.一定存在NH4+、Na+、SO42-,一定不存在CO32- B.一定存在NH4+、SO42-,一定不存在CO32-、Na+ C.c(Cl-)至少為0.2 molL-1 D.c(Fe3+)一定為0.2 molL-1 參考答案 必考(21~25)拉分專練(一) 1.C　圖1所示過程①發(fā)生的反應(yīng)是Ⅰ,反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值,所以是放熱反應(yīng),故A正確;反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng),圖2所示的能量過程示意圖正確,B正確;由于反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng),因此斷開3molN2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量,C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律:Ⅰ-2Ⅱ得N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7kJmol-1,D正確。 2.D　A項(xiàng),由圖甲可知,高錳酸鉀劑量增大,鄰氯硝基苯降解率不變,錯(cuò)誤;B項(xiàng),觀察兩圖可知,若氧化劑均為高錳酸鉀、劑量為1mmolg-1,直接氧化的降解效果優(yōu)于間接氧化的降解效果,錯(cuò)誤;C項(xiàng),觀察圖甲可知,劑量均為1mmolg-1,使用30%過氧化氫的降解率最低,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由圖乙可知,用1.5mmolg-1氧化劑進(jìn)行間接氧化時(shí),使用高錳酸鉀時(shí),鄰氯硝基苯降解速率最大,正確。 3.B　A項(xiàng),醋酸的Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),由圖像可知pH=4.76時(shí),CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等,Ka=c(H+)=10-4.76,正確;B項(xiàng),加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,α(CH3COOH)減小,c(CH3COO-)減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),向pH=4.76的溶液中通入HCl,pH減小,抑制醋酸電離,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)減小,根據(jù)物料守恒可知α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1,正確;D項(xiàng),醋酸溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),正確。 4.D　廢料中含Co2O3、CoO和少量Fe、Al,只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)并溶解,所以第Ⅰ步反應(yīng)后得到的濾液主要是含鋁溶液,故A項(xiàng)正確;Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性,所以第Ⅱ步中鹽酸不僅表現(xiàn)出酸性,還表現(xiàn)出還原性,為了使Co3+完全轉(zhuǎn)化為Co2+,鹽酸必須過量,故B項(xiàng)正確;Fe3+、CO32-會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),可產(chǎn)生Fe(OH)3,則第Ⅲ步中加入適量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng):2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑,第Ⅳ步繼續(xù)加入Na2CO3溶液生成CoCO3沉淀,所以第Ⅲ步中Na2CO3的主要作用是使Fe3+沉淀,濾渣主要為Fe(OH)3,故C項(xiàng)正確;第Ⅳ步操作為過濾,得到CoCO3固體,第Ⅴ步煅燒得到CoO,保護(hù)氣可以選用惰性氣體,但不能選用一氧化碳?xì)怏w,因?yàn)槎邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Co和CO2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.C　原溶液中加入過量NaOH溶液加熱后,收集到0.02molNH3,則原溶液中一定有NH4+,且n(NH4+)=0.02mol;紅褐色沉淀灼燒最終得到1.60g固體,說明原溶液中Fe3+、Fe2+至少有一種,現(xiàn)在不能確定是哪一種,1.60g固體為Fe2O3,且其物質(zhì)的量為0.01mol;濾液加入足量鹽酸,溶液無氣體產(chǎn)生,說明無CO32-,加入足量BaCl2溶液有4.66g固體產(chǎn)生,說明一定有SO42-,且物質(zhì)的量為0.02mol;根據(jù)溶液呈電中性,可知原溶液中一定有Cl-,由此可知,溶液中一定有NH4+、SO42-、Cl-,Fe3+、Fe2+至少有一種;若原溶液中只有Fe2+,c(Cl-)為0.2molL-1;若原溶液中只有Fe3+或兩者都有,則c(Cl-)大于0.2molL-1,故C選項(xiàng)正確。