高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時(shí) 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)3 魯科版選修4

《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時(shí) 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)3 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時(shí) 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)3 魯科版選修4（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時(shí) 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 1．純水在25 ℃和80 ℃的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是(　　) A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 解析：選B。水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)。 2．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　) A．自來(lái)水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1 CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1 KCl溶液 解析：選B。由于自來(lái)水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，

2、加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 molL－1的KCl溶液中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；100 mL 0.5 molL－1的鹽酸恰能與0.05 mol NaOH完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和H2O，自由移動(dòng)離子濃度幾乎不變，不影響導(dǎo)電性。 3．在約100 ℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H＋]為110－6 molL－1，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該溶液中[H＋]≠[OH－] B．Na＋、Cl－促進(jìn)了水的電離 C．該NaCl溶液中KW＝1.010－14 mol2L－2 D．在

3、100 ℃時(shí)水的電離平衡常數(shù)較大 解析：選D。在NaCl溶液中存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，升溫，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，[H＋]、[OH－]變大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋][OH－]＝1.010－6 molL－11.010－6 molL－1＝1.010－12 mol2L－2。 4．下列敘述正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì) C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) 解析：選D。液態(tài)

4、HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，又是化合物，所以HCl和NaCl均為電解質(zhì)，A錯(cuò)；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)離子的化合物，NH3、SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該概念范疇，C錯(cuò)；在溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物即為非電解質(zhì)，D對(duì)。 5．完成下列填空： (1)下列物質(zhì)中： ①屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ________________________________________________________________________， ②屬于弱電解質(zhì)的是 _______________________________

5、_________________________________________， ③屬于非電解質(zhì)的是 ________________________________________________________________________， ④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是 ________________________________________________________________________， ⑤屬于溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是 ___________________________________________________________

6、_____________。 選項(xiàng)：KOH，C12H22O11(蔗糖)，鹽酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。 (2)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： ①H2CO3： ________________________________________________________________________， ②CH3COOH： ________________________________________________________________________， ③KHCO3： __

7、______________________________________________________________________， ④CH3COONa： ________________________________________________________________________。 解析：(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2SO4和NH3H2O，其自身不能電離，是非電解質(zhì)。 (2)H2CO3、CH3COOH是弱電解質(zhì)，KHCO3、CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，但

8、KHCO3中的HCO部分電離。 答案：(1)①KOH、HBr、Ba(OH)2、(NH4)2CO3 ②H2CO3、H2O、CH3COOH?、跾O3、C12H22O11(蔗糖)、NH3、C2H5OH?、茺}酸、H2?、軸O3、NH3 (2)①H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO ②CH3COOHCH3COO－＋H＋ ③KHCO3===K＋＋HCO，HCOH＋＋CO ④CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375