2019版高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc

《2019版高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷高考真題實戰(zhàn) 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 離子共存、離子檢驗和推斷 1．(2017高考江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．c(H＋)/c(OH－)＝110－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO C．c(Fe2＋)＝1 molL－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO 解析：選B。Fe3＋為黃色，且Fe3＋與SCN－反應會生成紅色的Fe(SCN)3，A項錯誤；c(H＋)＜c(OH－)，溶液顯堿性，題述中四種離子與OH－可以共存，B項正確；MnO可以氧化Fe2＋，C項錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，H＋與溶液中的HCO反應可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D項錯誤。 2．(2016高考江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 解析：選D。A項，Cl2會氧化Fe2＋，錯誤；B項，ClO－會氧化Fe2＋，且H＋會與ClO－結合成弱電解質HClO，錯誤；C項，OH－會與Fe2＋反應生成Fe(OH)2沉淀，OH－也會與NH反應生成NH3H2O，錯誤；D項，加入過量的ClO－會氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，過量的OH－會除去Fe3＋和NH，最終溶液中含Na＋、Cl－和SO，而ClO－和OH－均是過量的，正確。 3．(2016高考上海卷改編)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、I－、SO2－ 3、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I－ B．肯定含有SO C．肯定含有SO D．肯定含有NH 解析：選C。溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I－和SO均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷溶液中肯定不存在SO。 4．(2016高考四川卷)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應 C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強 解析：選D。A項忽視了HCO、HSO和SO的干擾，A項錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，其實質是鐵表面部分被氧化為致密的氧化膜，阻止了反應的進一步進行，不能說鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學反應，B項錯誤；KIO3遇淀粉不變藍色，只有單質碘遇淀粉才變藍色，C項錯誤；向苯酚鈉溶液中滴加乙酸，溶液變渾濁，是因為生成了苯酚，常溫下苯酚在水中溶解度較小，說明乙酸的酸性強于苯酚，D項正確。 5．(2015高考上海卷)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 解析：選C。含有Fe3＋的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H＋與CO、OH－會發(fā)生反應，不能大量共存；OH－與NH、Al3＋會發(fā)生反應，不能大量共存；CO與Ba2＋、Al3＋會發(fā)生反應，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH－，還可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5種離子。 6．(2015高考天津卷)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是(　　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋ B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 解析：選B。A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B．無水 CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na＋，無法證明是否含有K＋，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤。