2019版高中化學(xué) 金屬錯(cuò)題重現(xiàn)練習(xí)蘇教版.doc

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2019版高中化學(xué) 金屬錯(cuò)題重現(xiàn)練習(xí)蘇教版（）1、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A硫酸 B氯水 C硝酸鋅 D氯化銅（）2、將a g Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL（）3將AlCl3和NaOH兩溶液等體積混合，得到的沉淀和溶液中含鋁量相等。則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是： A、1：3 B、2：3 C、1：4 D、2：7（）4、將Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則三種金屬物質(zhì)的量之和為 A等于0.125mol B.大于0.125mol C小于0.125molD無法確定（）5、將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol L1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，則生成沉淀的組成可表示為 ACu (OH)2 BCuSO4Cu (OH)2 C CuSO42Cu (OH)2 DCuSO43Cu (OH)2（）6、下列離子方程式正確的是A三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3Fe2Fe2B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液AgClAgClC 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClD氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O7某無色透明溶液，其中的溶質(zhì)可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若原溶液呈明顯的酸性，則除H外，溶液中還可能大量存在的離子有 。（2）若原溶液呈明顯的堿性，則除OH外，溶液中還可能大量存在的離子有 。8、硝酸鉛Pb(NO3)2的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4溶液，立即生成白色PbSO4沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為 ，已知PbSO4也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。能溶解的原因?yàn)?；將此化學(xué)方程式改為離子方程式為 。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S氣體時(shí)，有黑色PbS沉淀生成，下面表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是 。 A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHBPb2+H2S=PbS+2H+CPb2+2CH3COO+H2S=PbS+2CH3COOHDPb2+2CH3COO+2H+S2=PbS+2CH3COOH（提示：復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是，使溶液中離子濃度減小的反應(yīng)）9、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：已知：（1）寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是（5）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有a、增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出b、使NaHCO3更多地析出c、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度10、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3，此時(shí)向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。11、把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是：（1）求a的范圍（2）求合金中Mg、Al物質(zhì)的量比的最大值