2019版高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原基本規(guī)律導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc

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2019版高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原基本規(guī)律導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律。2舉例說明生產(chǎn)、生活中的常見的氧化還原反應(yīng)。【重點(diǎn)難點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中的一般規(guī)律【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：根據(jù)實(shí)例分析，了解氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要規(guī)律1氧化劑得電子和還原劑失電子的定量關(guān)系。 （1）在氧化還原反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3中，若有2mol Fe參與反應(yīng)，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子的物質(zhì)的量分別是多少？ （2）在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，若生成2mol NO2，則還原劑失去電子和氧化劑得到電子的物質(zhì)的量分別為多少？ （3）根據(jù)上述實(shí)例分析，請(qǐng)你對(duì)氧化還原反應(yīng)中電子得失情況總結(jié)出一條規(guī)律。2物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。（1）請(qǐng)你舉例說明氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，而與得電子的難易有關(guān)，或還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，而與失電子的難易有關(guān)。（2）氧化還原反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱的比較，得出物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱比較還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱比較結(jié)論 Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cl2+2Br2Cl+Br2 Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ 2Fe2+I22Fe3+2I Cl2+2I2Cl+I23體會(huì)氧化還原反應(yīng)中“優(yōu)先”原則。4不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的規(guī)則。具有可變價(jià)的元素，一定條件下含不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化合價(jià)的升降也有一定的規(guī)律。 （1）找出同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化規(guī)律。 C+CO22CO2K2S+K2SO3+3H2SO43S+3K2SO4+3H2OH2S+H2SO4(濃) S+SO2+2H2O S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O（2）根據(jù)你所發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，書寫向氯化鐵溶液中加入鐵粉時(shí)的離子方程式?；顒?dòng)二：簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式的配平1氧化還原反應(yīng)氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等，表現(xiàn)為氧化劑中所含元素化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑中所含元素化合價(jià)升高總數(shù)相等。根據(jù)這一原理，運(yùn)用上述守恒關(guān)系及原子守恒原理可對(duì)簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。（1） Cu+ FeCl3 FeCl2+ CuCl2（2） NH3+ O2 NO+ H2O（3） C+ HNO3 CO2+ NO2+ H2O（4） NO3+ Mg+ H2O N2+ Mg(OH)2+ OH（5） S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O2如果將上述配平方法分為“順向法”和“逆向法”，根據(jù)你的體會(huì)，你認(rèn)為在配平氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)如何確定采用“順向法”還是“逆向法”？【反饋練習(xí)】1根據(jù)下列反應(yīng)：Cu+2FeCl2=2FeCl3+CuCl2 2FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是AKMnO4 、FeCl3 、Cl2 、CuCl2BCl2 、FeCl3 、KMnO4 、CuCl2CKMnO4 、Cl2 、FeCl3 、CuCl2DCuCl2 、FeCl3 、Cl2 、KMnO42下列微粒不具有還原性的是 AH2 BH CNa DCO3ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子BH2C2O4在反應(yīng)中被還原 CClO2是氧化產(chǎn)物D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移4在KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為_?！眷柟叹毩?xí)】1下列微粒不具有還原性的是AH2 BH+ CNa DCO2下列微粒既有氧化性又有還原性的是AFe2+ BFe3+ CFe DAl3（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）C2+D=D2+C由此可知，各物質(zhì)的氧化性，還原性強(qiáng)弱順序正確的是A氧化性：A2+B2+C2+D2+ B氧化性：D2+C2+B2+A2+ C還原性：ABCD D還原性：DCBA4常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2+X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是 X被氧化 X是氧化劑 X具有還原性 Y2+是氧化產(chǎn)物Y3+具有還原性 Y3+的氧化性比X2+的強(qiáng)A B C D5一定條件下有反應(yīng)2 KClO3+I2=2 KIO3+Cl2,下列反應(yīng)正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B氧化性I2 KClO3C還原性KClO3 I2D還原劑為KIO3,氧化劑為I26已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，各身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+； Cl2Cl；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多是AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO27 24ml濃度為0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng).已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A +2 B+3 C+4 D+58已知X2、 Y2、 Z2 、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2 Z2 X2Y2 ,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2 B2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C2NaY+W2=2 NaW+ Y2 D2NaZ+ X2=2 NaX+ Z29一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3NON2H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還的氮原子數(shù)之比為A23 B32 C45 D5610在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol11按要求填空。(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_。2FeCl32Kl=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶液中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的_作氧化劑。