2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用(第1課時)教案 新人教版必修1.doc

《2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用(第1課時)教案 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用(第1課時)教案 新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用(第1課時)教案 新人教版必修1課標(biāo)依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求：認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡單的 化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教材分析本節(jié)課處于人教版高中化學(xué)必修1、第一章第二節(jié)，主要內(nèi)容為“物質(zhì)的量及其單位摩爾”概念的建立；物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)量，阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系；物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間關(guān)系；氣體摩爾體積概念以及氣體摩爾體積、氣體體積、物質(zhì)的量之間的關(guān)系；物質(zhì)的量濃度概念以及相關(guān)計算。教材前后內(nèi)容承上啟下，對前面所學(xué)內(nèi)容的鞏固、對將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容埋下伏筆。 上節(jié)課講的是“實(shí)驗室相關(guān)內(nèi)容”，以后的課設(shè)計有關(guān)計算的、實(shí)驗的基本都與本節(jié)課的內(nèi)容有關(guān)系或者說很大關(guān)系，所以本節(jié)課的地位不僅僅是承上啟下，更是一個“基礎(chǔ)”的地位，本節(jié)內(nèi)容學(xué)生的掌握與否，直接決定了后面相關(guān)內(nèi)容的計算、實(shí)驗。學(xué)情分析三個班的學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過分子、原子、離子等微觀粒子，對這些粒子有了基本的了解；同時學(xué)生對宏觀世界的物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)體積等內(nèi)涵也有所了解；學(xué)生的這兩項基本知識有利于建構(gòu)微觀和宏觀之間的聯(lián)系，有利于學(xué)生這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。同時由于上節(jié)內(nèi)容的講解，學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗有了更進(jìn)一步的認(rèn)識，利于本節(jié)課學(xué)習(xí)過程中的實(shí)驗探究。六班：思維活躍，課堂上可氣氛較好，學(xué)生學(xué)起來較輕松一些。三班：學(xué)生反應(yīng)較慢，不夠活躍，氣氛較沉悶。五班：只有部分學(xué)生能跟上老師思路，一部分學(xué)生基礎(chǔ)較差。三維目標(biāo)知識與能力1. 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2. 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3. 了解摩爾質(zhì)量的概念。4.學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。過程與方法在認(rèn)識和運(yùn)用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性，運(yùn)用到生活中。情感態(tài)度與價值觀在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。教法與學(xué)法采用引導(dǎo)探究式，以換算結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間換算比較。學(xué)生以自主建構(gòu)概念。教學(xué)資源教學(xué)活動設(shè)計師生活動設(shè)計意圖批注新課導(dǎo)入：我們經(jīng)過上一節(jié)課化學(xué)實(shí)驗基本方法的學(xué)習(xí)了解各種實(shí)驗方法，那我問大家大象怎么稱量？-曹沖稱象我們是不是用了分割求和的辦法，那么原子（太?。┪覀儜?yīng)該怎么稱呢？學(xué)生討論：大量一起稱-求商那么多少個一起稱呢？課件展示;1個O原子的質(zhì)量1萬個O原子的質(zhì)量1023個O原子的質(zhì)量6.021023個O原子的質(zhì)量（剛好16g）老師介紹：同時6.021023也是一個很巧的數(shù)字課件展示：6.021023個其他原子、分子、離子的質(zhì)量都是很好記的數(shù)字。老師講解：國際上規(guī)定1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g 12C中所含碳原子的數(shù)目相同，為6.021023個。介紹物質(zhì)的量的定義：它是個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。介紹阿伏伽德羅常數(shù)NA使用摩爾時，必須指明粒子（原子、分子等）的種類板書物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系式。n=N/NA課堂練習(xí)：6. 021023 個H的“物質(zhì)的量”是_我們剛才練習(xí)1molO原子是16g，是不是和其相對原子質(zhì)量相等？介紹摩爾質(zhì)量：1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g . mol-1摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、離子的式量。符號是M。板書：n=m/M練習(xí)：1.5molCl2的質(zhì)量是_課件展示：結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間換算關(guān)系。在不斷的解決問題過程中，發(fā)現(xiàn)矛盾、體驗矛盾、直面矛盾，養(yǎng)成良好的解決問題的積極的態(tài)度。了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算。認(rèn)識和運(yùn)用物質(zhì)的量的新概念解決問題過程中，逐步體會這些概念的必要性和重要性。當(dāng)堂檢測有效練習(xí)1. 2.1071024 個H2O中水的“物質(zhì)的量”是_，氫原子的“物質(zhì)的量”是_，氧原子的“物質(zhì)的量”是 2.1 mol 的Na2CO3中含有 個Na+含有 個CO32-離子，總共含有 個離子。3.(1)1.5molCl2的質(zhì)量是_(2)3molH2的質(zhì)量是_(3)2.5molO2的質(zhì)量是_(4)0.5molNaOH的質(zhì)量是_(5)2molNaCl的質(zhì)量是_4.(1) 142 g Cl2的物質(zhì)的量是_(2) 24 g O2的物質(zhì)的量是_(3) 60 g NaOH的物質(zhì)的量是_(4) 80 g CuSO4的物質(zhì)的量是_(5) 49 g H2SO4的物質(zhì)的量是_作業(yè)布置課后習(xí)題第8題課時作業(yè)第1課時板書設(shè)計1、 物質(zhì)的量單位-摩爾物質(zhì)的量衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量。單位是摩爾(mol)n=N/NA（NA=6.021023mol-1）摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g. mol-1摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、離子的式量。n=m/M教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容較抽象，學(xué)生不好理解，要借助多媒體輔助教學(xué)，幫助學(xué)生理解。學(xué)生初識物質(zhì)的量及其單位，老是將物質(zhì)的量這個物理量和摩爾這個單位相混淆，后來慢慢通過練習(xí)情況稍好一些。本節(jié)課給我的提示是：對于較抽象的東西要借助實(shí)物幫助學(xué)生理解，比如用乒乓球或者籃球來代替分子，幫助學(xué)生理解。一個一個分子他們看不到，但一個個乒乓球或者籃球他們可以看到。將抽象知識具體化，對教學(xué)有極大的幫助。備注1.主備教案的內(nèi)容全部用小四宋體字，二次備課的內(nèi)容中要刪除的內(nèi)容將字的顏色改為紅色（不要真刪除），自己添加的所有內(nèi)容用宋體藍(lán)色字。2命名格式要求：序號、章、節(jié)、名稱(課時)。如：【1】28.1銳角三角函數(shù)(1)。