2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 氣體摩爾體積(1)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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2019版高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 氣體摩爾體積(1)導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能:理解氣體摩爾體積的概念。2.過(guò)程與方法:掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：建立提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、通過(guò)推理、實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的科學(xué)思想?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念；【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)氣體摩爾體積的理解【預(yù)習(xí)思考】1物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度之間有什么關(guān)系？_什么叫摩爾質(zhì)量？_什么叫摩爾體積？_2完成下列表格： (溫度20，101kPa)物質(zhì)名稱物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積molg/molg/cm3cm3Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O1181H2SO41981.83 （溫度0，101kPa)物質(zhì)名稱物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量密度體積molg/molg/cm3L H21 20.0899 O21 32 1.429 CO21 441.977 結(jié)論1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。結(jié)論2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_ _。4物質(zhì)的體積大小取決于那些因素？提示【聯(lián)系生活】（1）氣體 _被壓縮（填“容易”或“難”），說(shuō)明氣體分子間距離比較 ，（填“大”或“小”）；而固體和液體的體積 _被壓縮（填“容易”或“難”），這說(shuō)明固體和液體分子間距離 （填“大”或“小” ）。（2）從一堆體積不同的籃球和乒乓球中隨意選擇一些球，在不考慮它們之間間隙的情況下，要想使球堆積的體積最大，你應(yīng)考慮哪些因素？（3）通過(guò)剛才的分析你能總結(jié)一下影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些嗎？5. 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？6為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？7 為什么相同外界條件下，1mol固體、液體、所具有的體積不同？而1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積卻大致相同？【科學(xué)探究】1.觀察電解水實(shí)驗(yàn)： O2和H2體積之比約為： 計(jì)算電解1.8g水時(shí)，O2和H2的物質(zhì)的量之比為： 結(jié)論1： 結(jié)論2：同溫同壓下，氣體 相同，因此，粒子數(shù)相同的任何氣體 相同。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。 反過(guò)來(lái)說(shuō)，同溫同壓下，體積相同的任何氣體所含 相同。 也即V1/V2 = N1/N2 聯(lián)系前面所學(xué)可得：同溫同壓下，n1/n2 = N1/N2 = V1/V2氣體摩爾體積及應(yīng)用1.概念： _2.符號(hào)_；單位 _。3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） Vm=_注意： （1）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 ，與 氣體的 無(wú)關(guān)；溫度和壓強(qiáng)確定，則Vm為定值。 （2）標(biāo)況下（0，101kpa），Vm約等于22.4L/mol4.氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。 【課堂檢測(cè)】1. 判斷下列說(shuō)法是否正確。 氣體摩爾體積單位是L。 任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L。 1molCO2的體積是22.4L。 20、101kPa下，1mol H2的體積是22.4L。 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2 和0.5molO2 的體積是22.4L。 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。 2. 關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol HCl氣體占有的體積是多少 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 mL 某氣體的質(zhì)量為 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量是多少？相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021022個(gè)O2的體積是多少？【拓寬訓(xùn)練】1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等3.下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C1molHCl和11.2LCO（20101kPa時(shí)） D6.021023個(gè)H2分子和0.5molN24.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列是 ( ) 4時(shí)144mL水 34g氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氫氣 1.1mol硫酸A B C D52mol O3和3mol O2的質(zhì)量（填相等、不相等或無(wú)法判斷） ；分子數(shù)之比為 ；含有氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。60.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為 ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是（寫計(jì)算過(guò)程，不用算出結(jié)果） 【能力提升】 7同溫同壓下，體積相同的兩個(gè)容器，分別充有NO及N2和O2的混合氣體，則兩容器中相同的量值有（ ）A. 分子數(shù) B.原子數(shù) C. 質(zhì)量 D.密度8.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，20下112LN2含有的分子數(shù)為05NAB4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D0、101104Pa時(shí)，112 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA 9.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為10.08L,則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少?