2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)蘇教版.doc

《2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)蘇教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)蘇教版.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019版高中化學(xué) 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展練習(xí)蘇教版1、下列變化中，屬于物理變化的是（ ） 紅磷加熱升華變白磷；氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部；固體碘受熱變成碘蒸氣；干冰汽化；濃硝酸由無色液體變成黃色液體。A B C D2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨(dú)特功能。近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲xx年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（ ）A、NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面B、NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物C、實(shí)驗(yàn)室制取少量的NO可以用Cu和濃HNO3反應(yīng)制取，且只能用排水取氣法收集D、生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力3、銅粉和稀硫酸加熱不反應(yīng)，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍(lán)色，而且質(zhì)量增加，還放出氣體，則X可能是A、NaCl B、KNO3C、Na2CO3D、MgSO44、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式：NH4NO3-HNO3+N2+H2O中，發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：4 B、5：3 C、3：5 D、4：15、a molCu與含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是A、（b-2a）mol B、b/4mol C、2a/3 mol D、2amol6、硝酸銀受熱分解，2AgNO3 2Ag+2NO2+O2,設(shè)反應(yīng)中生成 NO2 300 mL，用排水法收集生成的氣體，收集到的氣體（體積在同溫同壓下測定）是（ ）A、O2 ，體積是75 mL B、NO，體積是40 mL C、NO2 ，體積是100 mL D、O2 ，體積是150 mL7、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是A、NO2B、NOC、N2OD、N28、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A、504mlB、168ml C、336ml D、334ml9、某同學(xué)想利用下圖裝置制取純凈的NO氣體，所用的原料有稀HNO3、CaCO3、Cu片，足量澄清石灰水，圖中a是用硬質(zhì)塑料線固定的銅片，圖中b是硬質(zhì)塑料線固定的碳酸鈣球狀顆粒，其它的固定夾持儀器以省略，試回答下列問題：（1）寫出出制取NO的離子方程式_（2）操作過程：a、檢查裝置的氣密性。如何檢查_；b、打開分液漏斗的止水夾，加入一定量的稀硝酸，關(guān)閉止水夾；c、先_（填操作）使反應(yīng)發(fā)生，當(dāng)盛放澄清石灰水的的水槽中出現(xiàn)_（填現(xiàn)象）。立即_（填操作），并將水槽旁邊盛滿石灰水的試管倒扣于導(dǎo)氣管末端。d、收集滿后，藥品回收、清理試驗(yàn)臺(tái)。（3）聯(lián)想：某同學(xué)想用這套裝置取一些NO2，想看一下NO2的顏色，那么在水槽中的液體可以是_（任填一例）。10、將紅熱的固體單質(zhì)甲放在顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)。A有如下的變化。澄清石灰水 氣體B水 氣體 氣體A 白色沉淀單質(zhì)丙 氣體B溶液 藍(lán)色溶液C丙為_，A為_，B為_，C為_。寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11、在濃硝酸中放入過量的銅片： 開始反應(yīng)的離子方程式為： 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是 待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 。12、向含有0.8mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g Fe粉。假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段。第一階段反應(yīng)為：FeHNO3 Fe(NO3)3NOH2O(1) 寫出并配平兩個(gè)階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； 。(2)求這兩個(gè)階段反應(yīng)中，加入鐵粉的物質(zhì)的量和鐵元素存在的形式(指Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+)。 0 0.1 0.2 0.3 0.4n（Fe）/moln/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0.8 0.6 0.4 0.2(3)在右圖中分別畫出溶液中Fe2+、NO3-離子的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化關(guān)系的曲線圖象(橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為溶液總離子的物質(zhì)的量)