高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性習(xí)題 新人教版選修4

《高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性習(xí)題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性習(xí)題 新人教版選修4（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時(shí) 水的電離 溶液的酸堿性 課時(shí)訓(xùn)練 (時(shí)間:40分鐘) 基礎(chǔ)過關(guān) 1.25 ℃時(shí),水中存在電離平衡:H2OH++OH-,下列關(guān)于水的說法正確的是(　B　) A.水的電離是吸熱過程,升高溫度不利于電離 B.向水中加入少量稀硫酸,水的離子積KW不變 C.含H+的溶液顯酸性,含OH-的溶液顯堿性 D.向水中加入少量氫氧化鈉溶液,水的電離程度變大 解析:水的電離是吸熱過程,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以促進(jìn)電離,A錯(cuò)誤;離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無關(guān),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,B正確;任何電解質(zhì)溶液中都存在H+、OH-,應(yīng)根據(jù)c(H+)、c(OH-)相

2、對大小確定溶液酸堿性,C錯(cuò)誤;NaOH在水溶液中電離出氫氧根離子而抑制水電離,D錯(cuò)誤。 2. 下列說法正確的是(　C　) A.水的電離方程式:H2OH++OH- B.pH=7的溶液一定是中性溶液 C.升高溫度,水的電離程度增大 D.將稀醋酸加水稀釋時(shí),c(H+)減小,c(OH-)也減小 解析:水是弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)該使用可逆號,A錯(cuò)誤;若溶液的溫度不是室溫,則pH=7的溶液不一定是中性溶液,B錯(cuò)誤;水是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,所以升高溫度,水的電離程度增大,C正確;將稀醋酸 加水稀釋時(shí),c(H+)減小,由于存在水的電離平衡,所以c(OH-)增大,D錯(cuò)誤。 3. 常溫下,溶液

3、的pH與所加水的質(zhì)量關(guān)系圖符合的是(　A　) 解析:pH<7的溶液加水稀釋,pH逐漸增大,最終pH接近7而不能等于或大于7;pH>7的溶液加水稀釋,pH逐漸減小,最終pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知圖像A符合。 4. 已知:H2OOH-+H+。25 ℃和100 ℃ 時(shí)水的KW分別為1.010-14、5510-14。下列說法不正確的是(　B　) A.25 ℃時(shí),純水的pH=7呈中性 B.100 ℃時(shí),純水的pH<7呈酸性 C.純水的c(H+)100 ℃大于25 ℃ D.100 ℃的純水中c(H+)=c(OH-) 解析:100 ℃時(shí)純水中的c(H+)=c(OH-),仍呈中

4、性。 5. 下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說法正確的是(　A　) A.將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B.不能使無色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液 C.用紫色石蕊試液作為指示劑時(shí),若溶液不顯紅色,則該溶液不是酸性溶液 D.用pH試紙測定某溶液的pH=8.5,此溶液一定是某種堿的溶液 解析:根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍可知,不能使無色酚酞試液變色的溶液也可能是堿性溶液,B錯(cuò)誤;根據(jù)紫色石蕊試液變色范圍可知,當(dāng)pH為6時(shí),溶液呈紫色,但溶液呈酸性,C錯(cuò)誤;pH試紙測得的pH為整數(shù),D錯(cuò)誤。 6. 室溫下,某溶液中由水電離出來的H+和

5、OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24,在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(　B　) A.S B.HC C.N D.N 解析:室溫時(shí)由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24,因?yàn)橛伤婋x產(chǎn)生的H+與OH-物質(zhì)的量相等,則此溶液中由水電離出的 c(H+)水=c(OH-)水=10-12 mol/L,溶液為酸性(pH=2)或堿性(pH=12),HC 一定不能大量存在。 7. 在25 ℃的純水中通入一定量的氯化氫,當(dāng)溶液的pH=1時(shí),則由水電離出的 c(H+)是(　D　) A.110-1 mol/L B.110-6 mol/L C.110-3 mol/L D.11

6、0-13 mol/L 解析:溶液中溶質(zhì)為HCl,溶液的pH=1,則溶液中c(H+)=10-pH mol/L= 10-1 mol/L=0.1 mol/L,由水電離出的c(H+)水=c(OH-)== mol/L =110-13 mol/L。 8.25 ℃時(shí)的下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是(　B　) A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12 molL-1的溶液 C.1 L含有4 g NaOH的溶液 D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液 解析:25 ℃時(shí),可以根據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性強(qiáng)弱,也可以根據(jù)c(OH-)的大小來比較。在此為了計(jì)算方便,可以求出A、C、

7、D三個(gè)選項(xiàng)的溶液中c(OH-)依次為110-3 molL-1、110-1 molL-1、1 10-4 molL-1,然后再與B相比,發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH-)最大,堿性最強(qiáng)。 9.(1)25 ℃時(shí),0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=　 , 0.01 mol/L NaOH溶液的pH=　　　　 ; (2)某溫度下純水中的c(H+)=210-7mol/L,則該純水中的 c(OH-)= 　 ;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=510-4mol/L,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=　　　　　　　

8、　 。 解析:(1)0.05 mol/L H2SO4溶液中,c(H+)=0.05 mol/L2=0.1 mol/L,故pH=1。在0.01 mol/L NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,c(H+)= =mol/L=10-12mol/L,pH=12。 (2)純水中,c(H+)=c(OH-)=210-7mol/L,此溫度下,KW=410-14。加入稀鹽酸,c(H+)=510-4mol/L,則c(H+)水=c(OH-)=mol/L=8 10-11mol/L。 答案:(1)1　12　(2)210-7mol/L　810-11mol/L 能力提升 10.已知pH表示溶液中

9、c(H+)的負(fù)對數(shù),同樣也可以定義pOH表示溶液中c(OH-)的負(fù)對數(shù),即pOH=-lg c(OH-),溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)用KW表示,則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是(　D　) A.=1 B.pOH=-lg C.c(H+)=10-pOH D.pH+pOH=lg 解析:溶液呈中性,反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在c(H+)=c(OH-),所以=1,故A可以;溶液呈中性,溶液中應(yīng)存在c(H+)=c(OH-)= molL-1,所以pOH=-lg,故B可以;溶液呈中性,反應(yīng)后的溶液中應(yīng)存在 c(H+)=c(OH-),所以pH=pOH,c(H+)=10-pH molL-1=1

10、0-pOH molL-1,故C可以;溫度T時(shí)任何溶液都存在KW=c(H+)c(OH-),即-lg KW= -lg[c(H+)c(OH-)]=pH+pOH,即pH+pOH=lg,故D不能。 11.(2016邯鄲永年二中月考)常溫時(shí),純水中由水電離的 c(H+)=a; pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b;0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后(恢復(fù)至常溫,不考慮體積變化),由水電離的c(H+)=c,則a、b、c的關(guān)系正確的是(　D　) A.a>b=c B.b>c>a C.c>b>a D.a>c>b 解析:由題意知,a=10-7 mol/L;b=c(

11、OH-)水== mol/L= 10-13 mol/L;0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,鹽酸過量,溶液呈酸性,c(H+)溶液==0.05 mol/L,c(OH-)溶液 =c(H+)水== mol/L=210-13 mol/L=c,則a>c>b,D正確。 12.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下,向c(H+)=110-6 molL-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的 c(H+)=110-2 molL-1。下列對該溶液的敘述不正確的是(　D　) A.該溫度高于25 ℃ B.由水電離出來的H

12、+的濃度為110-10 molL-1 C.加入NaHSO4晶體抑制水的電離 D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小 解析:此溫度下KW=c(H+)c(OH-)=110-6110-6=110-12,說明該溫度下促進(jìn)了水的電離,故該溫度高于25 ℃,A正確;由c(H+)水=c(OH-)=KW/c(H+)=110-10 molL-1,B正確;NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,抑制水的電離,C正確;稀釋后,溶液中c(H+)減小,但水的離子積不變,故溶液中的c(OH-)增大,D不正確。 13. 下列敘述正確的是(　A　) A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(

13、H+)c(OH-)=11 B.c(H+)等于110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 解析:常溫下c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,c(H+)c(OH-)=11,A正確;由于水的離子積受溫度影響,中性溶液中c(H+)=c(OH-),不知道溶液中氫氧根離子濃度,無法判斷溶液是否顯示中性,B錯(cuò)誤;醋酸是弱電解質(zhì),濃度增大,醋酸的電離程度減小,所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小

14、于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,C錯(cuò)誤;對于c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液,用pH表示其酸堿度,D錯(cuò)誤。 14. 已知液氨的性質(zhì)與水相似,25 ℃時(shí),NH3+NH3N+N,N的平衡濃度為110-15 molL-1,則下列說法中正確的是(　D　) ①在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 ②在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 ③在此溫度下液氨的離子積為110-30 ④在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 解析:加入NaNH2、NH4Cl可使平衡逆向移動(dòng),N、N的濃度增大,但由水的離子積可知,其

15、大小只與溫度有關(guān),與離子的濃度無關(guān),①②錯(cuò)誤;由電離方程式可知,N、N的平衡濃度相等都為110-15 mol/L,根據(jù)水的離子積,液氨的離子積為K=c(N)c(N)=11,③正確;由鈉與水反應(yīng)可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,④正確。 15.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示: (1)A點(diǎn)水的離子積為11,B點(diǎn)水的離子積為　　　　。造成水的離子積變化的原因是　 　。 (2)下列說法正確的是　　　　(填字母)。 a.圖中A、B、D三點(diǎn)處KW的大小關(guān)系:B>A>D b.AB線上任意點(diǎn)的

16、溶液均顯中性 c.B點(diǎn)溶液的pH=6,顯酸性 d.圖中溫度T1>T2 (3)T2 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么? 　。 (4)T2 ℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=510-4 molL-1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)=　　　　　　　　。 解析:(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù),可以知道B點(diǎn)水的離子積為11,水的電離過程是吸熱過程,溫度越高,水的離子積就越大。 (2)圖中A、D兩點(diǎn)均在同一曲線上,其KW相等,a錯(cuò)誤;AB線上任意點(diǎn)均有c(H+)=c(OH-),顯中性,b正確;B點(diǎn)

17、 c(H+)=c(OH-),顯中性,C錯(cuò)誤;A、B的KW,前者小于后者,后者代表的溫度高,即T1小于T2,d錯(cuò)誤。 (3)T2 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,其中c(H+)≠c(OH-),不可能處于B點(diǎn)位置。 (4)T2 ℃時(shí),由KW=c(H+)c(OH-)可得c(H+)水= molL-1=2 1 molL-1。 答案:(1)11　水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大　(2)b (3)否,在鹽酸中c(H+)≠c(OH-),所以不可能處于B點(diǎn)位置　(4)21 molL-1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375