九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課后微練習(xí)3 新人教版.doc

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化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 班級(jí)______ 姓名__________學(xué)號(hào)_______ 1． 某?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)的方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增加了0.64g．已知此時(shí)空氣的密度為1.3g/L，求： （1）被吸收的SO2的質(zhì)量． （2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量． （3）空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）． 2． 某金屬氧化物R在氧化物里顯＋2價(jià)，其氧化物中，R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 3． 質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求： （1）制取氧氣的質(zhì)量共為　 　 g．（2分）； （2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程） 4． 加熱6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，到不再產(chǎn)生氣體后停止加熱。冷卻到室溫，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.04g，則：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 g，合 mol，含氧原子 個(gè)。 5． 超氧化鉀能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供養(yǎng)劑。要得到320克氧氣，參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量是多少？ 6． 21.6g高錳酸鉀完全受熱分解所產(chǎn)生的氧氣能與多少克碳恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳 7． 將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 8． 現(xiàn)有3g某金屬樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于永)，與l00克質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6％的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾，將得到的硫酸鹽溶液蒸干，得到21.9g固體。則該金屬樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．90% B．60% C．75％ D．50％ 9． 將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克。試計(jì)算： （1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計(jì)算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為______，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為_________。 10． Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4，使之充分反應(yīng)，見下表： 加入稀酸硫/g 充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g 第1次 10 M 第2次 10 7．4 第3次 10 6．1 第4次 10 5．6 第5次 10 5．6 試回答下列問題： （1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5．6克固體的成分是 ，m＝ 。 （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案： 1． 答案： （1）0.64g；（2）0.8g；（3）0.49%． 2． 答案： 20. 80 3． 答案： （1）待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=26.5g﹣16.9g=9.6g； （2）24.5g 4． 答案： 0.96克 0.03 3.6121022 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該題中，反應(yīng)前固體混合物的總質(zhì)量為6克，而反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為5.04克，明顯減少了，我們可以想到是氯酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣，氧氣跑掉了，故氧氣的質(zhì)量為6克-5.04克=0.96克． 由氧氣的化學(xué)式為O2可知，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，可以求出氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故0.96克氧氣的摩爾數(shù)為：0.3mol；1mol的氧氣含有氧原子的個(gè)數(shù)為：6.0210232，則0.03mol氧氣中氧原子數(shù)為：6.02102320.03mol=3.6121022個(gè) 5 5． 答案： 946.7g 6． 答案： 1.2g 7． 答案： (1)0.2g (2)95.6% 解析： (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50g-56.6g=0.2g (2) 根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，可算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2 X 0.2g 65:2=x:0.2g X=6.5g 鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.5g/6.8g100%=95.6% 8． 答案： A 解析： 根據(jù)題意恰好完全反應(yīng)，則所得固體的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量加金屬的質(zhì)量減去產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，100g19.6%的稀硫酸中含氫元素的質(zhì)量為：100g*19.6%*2/98=0.4g，所以原樣品中金屬的質(zhì)量為：21.9g+0.4g-19.6g=2.7g，所以該金屬樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.7g/3g*100%=90%。故選A。 9． 答案： （1）2.4g；（2） 12 ：7； 12 ：3 ：4 解析： 因?yàn)橹挥屑淄槿紵伤?，故根?jù)水的質(zhì)量計(jì)算甲烷的質(zhì)量 （1）解：設(shè)混合氣體中甲烷的質(zhì)量為X,生成二氧化碳的質(zhì)量為Y CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 16 44 36 X Y 5.4g 16/X = 36/5.4g 44：:36=Y:5.4g X=2.4g Y=6.6g 答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量是2.4克。 （2）由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加8.8g，可知生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g 一氧化碳生成的二氧化碳的質(zhì)量為：8.8g-6.6g=2.2g 設(shè)：生成2.2g二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為Z 2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 56 88 Z 2.2g 56:88=Z:2.2g Z=1.4g 故（2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為12 ：7；混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為 12 ：3 ：4 。 10． 答案： （1）Cu 8．7（2） 44%（3）19．6% 解析： （1）這是一個(gè)數(shù)據(jù)處理分析的題，10g該黃銅樣品隨著稀硫酸的不斷加入，黃銅中的鋅不斷被消耗，故反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不斷減少，并且是有規(guī)律性地減少，根據(jù)從第2次到第3次減少的質(zhì)量=7．4g-6．1g=1．3g，可以判斷第1次反應(yīng)后剩余的固體質(zhì)量m=7．4g+1．3g=8．7g，而當(dāng)固體質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，表示黃銅中鋅全部被消耗，此時(shí)最后剩余的5．6克固體的成分是銅 （2）根據(jù)上面的分析，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（10g-5．6g）/10g100%=44% （3）要計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則應(yīng)選擇硫酸溶液中的溶質(zhì)硫酸全部反應(yīng)的那一組數(shù)據(jù)，根據(jù)分析，其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反應(yīng)完全，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，即可求出H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 （10g-8．7g） x 65:98=（10g-8．7g）:x X=1．96g 所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =1．96g/10g100%=19．6% 考點(diǎn)：數(shù)據(jù)處理分析，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算