九年級化學(xué)上冊 2 探索水世界 2.3 原子的構(gòu)成練習(xí)題 （新版）魯教版.doc

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2.3原子的構(gòu)成 一、單選題（共9題；共18分） 1.雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀完全相同的．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.在雪花的形成過程中，水分子由運(yùn)動變?yōu)殪o止B.雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化 C.不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同D.不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的 2.鈦合金有許多神奇性能，是21世紀(jì)的重要材料。有一種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子、26個中子，則鈦原子的核外電子數(shù)是( ) A.22B.26C.58D.48 3.1991年我國著名化學(xué)家張青蓮教授，精確測定了銦（In）元素等相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（　?。? A.115B.49C.66D.164 4.A、B均為原子序數(shù)為1﹣20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ） A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10 5.如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　　） A.X是金屬元素B.該粒子的核外電子數(shù)為17 C.該粒子的核電荷數(shù)為18 D.該粒子表示陰離子 6.下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ） A.Na+和Cl﹣B.Ar和Cl﹣C.Mg和Mg2+D.S和S2﹣ 7.酸都具有某些共同的性質(zhì)，主要決定于（　　） A.與指示劑作用B.都含有氫元素C.都能電離出相同的H+D.都能使紫色石蕊試液變紅 8.春天，我們站在菜地里就能聞到菜花的香味，這是因?yàn)椋? ） A.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B.分子總在不斷地運(yùn)動C.分子有一定質(zhì)量D.分子間有間隔 9.在元素周期表中，元素的周期數(shù)與原子核外的電子層數(shù)相同．如圖是某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，則該元素的周期數(shù)為（ ） A.2B.3C.4D.5 二、填空題（共4題；共13分） 10.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中n≠0），請回答下列問題． （1）n的最大值為________． （2）若該粒子帶兩個單位的負(fù)電荷，則其對應(yīng)的化學(xué)符號為________??； （3）若m﹣n=10，則該粒子對應(yīng)的常見金屬元素有________?。▽懺胤枺? 11.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究： ⑴ 第16號元素屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子； ⑵ 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的________數(shù)關(guān)系密切； ⑶ 在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________（任寫一點(diǎn)）； ⑷ 研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是________。 12.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 該粒子的質(zhì)子數(shù)為________，該粒子表示的是________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）． 13.如圖所示的表示方法稱為元素的________，該元素在元素周期表中的原子序數(shù)應(yīng)該是________，它的原子容易得到電子呈________價。 三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共4分） 14.自然界中有一種氫原子被稱為氘（讀dāo），也叫重氫，其原子核內(nèi)有一個質(zhì)子和一個中子，可用D或表示，．由重氫氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做為原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和傳熱介質(zhì)．兩個氘核在高溫高壓下可融合成氦核，同時釋放大量的能量，這個過程叫熱核聚變．海水中含有2.01014t的重水，可供人類使用上百億年． 從海水中提取重水的方法有蒸餾法、電解法、化學(xué)交換法和吸附法，較為常用的是化學(xué)交換法．化學(xué)交換法中有一種叫硫化氫﹣﹣水雙溫交換法．交換按下列反應(yīng)進(jìn)行： H2O+HDS=HDO+H2S 回答下列問題： （1）氦原子核外電子數(shù)為________ （2）重水分子的相對分子質(zhì)量是________ （3）重水的提取方法中，屬于物理變化的是________ （4）從宏觀或微觀角度分析H2O和 HDO的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)________ 四、解答題（共1題；共5分） 15.請用分子的相關(guān)知識解釋．已知氨氣與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化銨．將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸（具有揮發(fā)性）的玻璃棒相互靠近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生，如圖所示．請解釋白煙產(chǎn)生的原因． 五、綜合題（共1題；共2分） 16.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的,請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 （1）體溫計(jì)中的水銀是由________構(gòu)成的。 （2）用于人工降雨的干冰(即固體二氧化碳）是由________構(gòu)成的。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】A選項(xiàng)是錯誤的敘述，在雪花的形成過程中分子的運(yùn)動減慢；B選項(xiàng)是錯誤的敘述，雪花融化時水分子的間隔變大；C選項(xiàng)是錯誤的敘述，不同的雪花都是水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同；D選項(xiàng)不同的雪花中，水分子的數(shù)目是巨大的，是正確的敘述； 故答案為：D。 【分析】根據(jù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子相同則化學(xué)性質(zhì)相同分析。 2.【答案】A 【解析】【解答】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該鈦原子的核內(nèi)有22個質(zhì)子，所以核外有22個電子，故A正確。故答案為：A。 【分析】原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3.【答案】B 【解析】【解答】解：A、根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49，不是115，故選項(xiàng)錯誤． B、根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49，故選項(xiàng)正確． C、根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49，不是66，故選項(xiàng)錯誤． D、根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意銦元素的核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)為49，不是164，故選項(xiàng)錯誤． 故選B． 【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 4.【答案】A 【解析】【解答】解：A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2﹣離子少8個電子，設(shè)B的原子序數(shù)為x， 則（x+2）﹣（n﹣2）=8， 解得x=n+4， 故選A． 【分析】陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答． 5.【答案】D 【解析】【解答】A、該元素是一種非金屬元素，是氯，錯誤； B、該粒子的核外電子數(shù)為2+8+8=18，錯誤； C、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)為17，錯誤； D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確； 故選D． 【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若粒子的最外層電子數(shù)為8，則屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；據(jù)此進(jìn)行分析解答． 6.【答案】B 【解析】【解答】解：A、Na+中的核外電子數(shù)為11﹣1=10，Cl原子中的核外電子數(shù)為17，則核外電子數(shù)不相等，故錯誤； B、Cl﹣質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，而Ar中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是18，則核外電子數(shù)相同，正確； C、Mg和Mg2+屬于同一種元素，同一種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故錯誤； D、S和S2﹣屬于同一種元素，同一種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)一定不同，故錯誤； 故選：B． 【分析】根據(jù)微粒的構(gòu)成，分別計(jì)算出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，比較找出相同的一組． 7.【答案】C 【解析】【解答】解：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸．氫離子決定著酸的性質(zhì)．故選C． 【分析】可以根據(jù)酸的概念與酸的性質(zhì)進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論． 8.【答案】B 【解析】我們站在地里能聞到菜花的香味，是由于含有菜花香味的分子運(yùn)動到了我們鼻子中的緣故，說明了分子是在不斷運(yùn)動的． 故選B。 9.【答案】C 【解析】【解答】解：由某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=2=8+8=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，是原子失去2個電子得到的，則該元素的原子核外電子層數(shù)為4；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，該元素的周期數(shù)為4． 故選：C． 【分析】根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，結(jié)合某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子質(zhì)子數(shù)=20，核外電子數(shù)=2=8+8=18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，是原子失去2個電子得到的，進(jìn)行分析判斷． 二、填空題 10.【答案】8；；Na、 Mg、 Al 【解析】【解答】（1）原子的最外層電子最多是8個，故n的最大值是8，故填：8； （2）該粒子帶兩個單位的負(fù)電荷，則是得2個電子形成的，故原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，表示的是硫離子，故填：S2﹣； （3）m﹣n=10，則m=10+n，表示的是原子，常見的金屬元素是鈉、鎂、鋁，故填：Na、Mg、Al． 答案： （1）8； （2）S2﹣； （3）Na、 Mg、 Al． 【分析】根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識進(jìn)行分析解答，原子的最外層電子最多是8個，原子可以得失電子形成陰陽離子，據(jù)此解答即可． 11.【答案】非金屬；得；最外層電子；電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等（只要合理均可）；逐漸減小 【解析】【解答】⑴第16號元素為硫元素，最外層電子數(shù)為6，容易從外界得到兩個電子而達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)；⑵最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律較多，言之有理即可，比如電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等；⑷第三周期從11~17號元素核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。 【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖屬于中考中的熱點(diǎn)題型，出現(xiàn)率較高，但是并不難，注意仔細(xì)審題。 12.【答案】11；陽離子 【解析】【解答】解：由題意可知，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為鈉離子的，該粒子的質(zhì)子數(shù)即為圓圈內(nèi)的數(shù)字，為11；此微粒：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故可知為陽離子． 故答為：11；陽離子 【分析】由題目中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知該粒子的質(zhì)子數(shù)即為圓圈內(nèi)的數(shù)字，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故可知為陽離子． 13.【答案】原子結(jié)構(gòu)示意圖；16；-2 【解析】【解答】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖解答；如圖所示的表示方法稱為元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在元素周期表中的原子序數(shù)應(yīng)該是16，它的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故它的原子容易得到電子呈-2價。【分析】在原子中存在以下關(guān)系根據(jù)：質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)解答；當(dāng)原子最外層電子數(shù)大于4，非金屬元素在參加化學(xué)反應(yīng)時容易得到電子，形成8個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。此結(jié)構(gòu)示意圖表示的是硫原子。參加化學(xué)反應(yīng)是容易得到兩個電子形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶兩個單位負(fù)電荷，形成陰離子。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 14.【答案】（1）2 （2）20 （3）蒸餾法、吸附法 （4）組成元素相同，構(gòu)成分子的原子不同． 【解析】【解答】解：（1）氦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2，故核外電子數(shù)是2，故填：2； （2）重水分子的相對分子質(zhì)量=22+16=20，故填：20； （3）重水的提取方法中，蒸餾法和吸附法沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：蒸餾法、吸附法； （4）宏觀上二者的組成元素相同，微觀上二者的分子中的原子構(gòu)成不同，故填：組成元素相同，構(gòu)成分子的原子不同． 【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進(jìn)行分析解答，在原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量就是化學(xué)式中所有原子相對原子質(zhì)量的總和，根據(jù)物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化；根據(jù)化學(xué)式及其原子構(gòu)成解答即可． 四、解答題 15.【答案】解：因?yàn)闈獍彼蜐恹}酸都有揮發(fā)性，氨氣分子和氯化氫分子相遇發(fā)生反應(yīng)，在空氣中生成了氯化銨的固體小顆粒，所以將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近（不接觸），就有大量白煙產(chǎn)生． 故填：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒． 【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)出的氯化氫氣體能與氨氣化合生成了氯化銨顆粒分析回答． 五、綜合題 16.【答案】（1）汞原子 （2）二氧化碳分子 【解析】【解答】（1）水銀是金屬汞的俗稱，汞屬于金屬，是由汞原子直接構(gòu)成的；（2）干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構(gòu)成． 故答案為：（1）汞原子；（2）二氧化碳分子. 【分析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析解答即可.