中考化學總復習 第一輪 基礎(chǔ)知識研究 第二單元 化學基本概念和原理 第14講 溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算)練習.doc

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第14講溶液(含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算)(時間 ：50分鐘分值：66分)基礎(chǔ)過關(guān)一、選擇題1. (xx桂林)下列物質(zhì)在水中，能形成溶液的是()A. 牛奶B. 汽油 C. 泥土D. 味精2. (xx無錫)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是()A. 氯化鈉 B. 硝酸銨C. 氫氧化鈉 D. 蔗糖3. (xx重慶一中期中)下列操作方法中，利用乳化作用的是()A. 用煮沸軟化硬水B. 用汽油清洗油污C. 用洗滌劑清洗油污D. 用酒精除去碘單質(zhì)4. (xx賀州) 下列有關(guān)溶液的說法，正確的是()A. 溶液一定是無色透明的B. 碘酒的溶劑是乙醇C. 溶質(zhì)一定是固體D. 濃溶液一定是飽和溶液5. (xx重慶育才中學模擬)下列有關(guān)溶液的說法不正確的是()A. 溶液中的溶質(zhì)可能是多種B. 不飽和溶液也可能是濃溶液C. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D. 飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變6. (xx聊城)下列關(guān)于溶液說法正確的是()A. 把氯化鈉和植物油放入水中，充分攪拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%C. 向20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D. 配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟7. (xx重慶江津中學一模)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1 時的飽和溶液升溫至t2 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系正確的是()第7題圖A. 甲乙丙 B. 甲乙丙C. 甲乙丙 D. 乙甲丙8. (xx大慶)許多化學反應都是在溶液中進行的，關(guān)于溶液理解正確的是()A. 通過加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B. 將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C. 5g CuSO45H2O溶于95 g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D. 將50 下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過濾后可得純水和硝酸鉀固體9. (xx杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是()溫度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A. 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B. 10 時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C. 50 時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D. 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大10. (xx海南)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()第10題圖A. t1 時，甲和乙的溶解度相等B. 乙的溶解度受溫度影響較大C. 甲和乙都是微溶于水的物質(zhì)D. 20時，甲的溶解度大于乙的溶解度11. (xx重慶巴蜀中學一模)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是()第11題圖A. t1 時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲B. 甲中混有少量的乙，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C. 若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法D. t3 時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙二、填空題12. (xx畢節(jié))(3分)根據(jù)下表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30 時，NaCl的溶解度是_g。(2)NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是_。(3)20 時，在100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分攪拌后，將溶液溫度升高到40 (不考慮水分蒸發(fā))，所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是_。13. (xx河南)(3分)如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t2 時相同質(zhì)量的甲、第13題圖乙兩種飽和溶液降溫至t1 ，只有甲的溶液中有固體析出，則乙的溶解度曲線為_(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等時的溫度為_；t3 時，將30 g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為_g。 14. (xx重慶江津中學一模)(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：第14題圖(1)50 時，乙物質(zhì)的溶解度是_g。(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是_。(3)要使50 時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是_。(4)50 時，將40 g乙物質(zhì)放入88 g水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_(精確到0.1%)。(5)50 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10 ，析出晶體最多的是_，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_。15. (xx陜西)(4分)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是_。(2)60 時，按圖示操作：第15題圖A中溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是_g。(3)50時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別加熱蒸發(fā)10 g水后，再恢復到50 ，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液_(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。三、計算題16. (6分)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g 氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得到271.7 g濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量損失)。計算：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。 滿分沖關(guān)一、選擇題1. (xx廣州)下列說法不正確的是()A. 硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B. 乙醇與水混合可形成溶液C. 飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D. 氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子 2. (xx昆明)如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()第2題圖A. t2 時，甲的溶解度為50B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C. 將甲溶液從t2 降溫至t1 ，一定有晶體析出D. t1 時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 3. (xx蘭州) 如圖所示，裝置氣密性良好，廣口瓶內(nèi)裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內(nèi)液面a低于b，不符合上述實驗現(xiàn)象的一組試劑是()第3題圖A. 生石灰和水 B. 鐵粉和稀鹽酸C. 硝酸銨和水 D. 純堿和稀鹽酸二、填空題4. (xx重慶南開中學期中)(4分)根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：(A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水)(1)在t1 時，A的溶解度為_。第4題圖(2)要使t1 的A的接近飽和的溶液成為飽和溶液，可采用的方法是_(答一條即可)。(3)在t2 時，配制等質(zhì)量的各溶質(zhì)的飽和溶液，需水的質(zhì)量最多的是_(填字母)。(4)將等質(zhì)量t2 時的A、B、C飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，所得溶液質(zhì)量從大到小的關(guān)系是_。5. (xx蘭州)(5分) 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：第5題圖(1)t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)P點的含義_。(3)t2 時，把20 g固體甲放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是_g。(4)欲將t2 時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是_。(5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_的方法。6. (xx株洲)(3分)如圖為甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：第6題圖(1)t1時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大的是_。(2)要將t2時甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的措施有：增加溶劑、_等。(3)t2時，在盛有120 g蒸餾水的燒杯中，加入80 g甲固體，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。7. (xx武漢)(4分)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。第7題圖 (1)t1 時，氯化銨的溶解度為_g。(2)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(3)根據(jù)以上信息可推出R是_(寫名稱或化學式均可)。(4)關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有_。A. 、中，只有中上層清液是飽和溶液B. 若使中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C. 和的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D. 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小答案基礎(chǔ)過關(guān)1. D【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳濁液，A錯誤；汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，長時間放置會分層，B錯誤；泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，長時間放置會有沉淀產(chǎn)生，屬于懸濁液，C錯誤；味精能溶于水，形成的是均一、穩(wěn)定的混合物，D正確。2. B【解析】氯化鈉和蔗糖溶于水，所得溶液溫度無明顯變化；硝酸銨溶于水，所得溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高。故選B。3. C【解析】煮沸時水中可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，使硬水軟化；用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污；用洗滌劑清洗油污利用了洗滌劑的乳化作用；用酒精除去碘單質(zhì)利用了酒精能溶解碘的性質(zhì)。故選C。4. B【解析】A不是所有溶液都是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色B碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是乙醇C溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，如氯化鈉溶液中溶質(zhì)是固體，稀硫酸中溶質(zhì)是液體，稀鹽酸中溶質(zhì)是氣體D溶液的濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小有關(guān)，與溶液是否飽和無關(guān)，濃溶液可能是不飽和溶液，稀溶液也可能是飽和溶液5. C【解析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，溶液中可以有多種溶質(zhì)，A正確；濃溶液是指溶液中含溶質(zhì)量較多的溶液，不飽和溶液也可能是濃溶液，B正確；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精，C錯誤；飽和溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑而析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，通過改變溫度析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變，D正確。6. D【解析】氯化鈉溶于水，加入水中可形成溶液，植物油難溶于水，加入水中后分層，不能形成溶液，A錯誤；溶液具有均一性和穩(wěn)定性，一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液分成若干份，每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，且與原溶液一樣，B錯誤；蔗糖的飽和溶液中，在不改變溫度和溶劑質(zhì)量的前提下，不能繼續(xù)溶解蔗糖，但可以溶解其他物質(zhì)，如(食鹽)，C錯誤；配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟為計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟，D正確。7. D8. C【解析】A由于酒精具有揮發(fā)性，因此不能通過加熱蒸發(fā)的方法提高酒精的濃度B氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，因此不能得到氧化鈣溶液C5 g CuSO45H2O溶于水中形成的溶液中溶質(zhì)為硫酸銅，因此其質(zhì)量小于5 g，故所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將50 的硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫會析出硝酸鉀晶體，但余下的仍是室溫下硝酸鉀的飽和溶液，不能得到純水9. C【解析】根據(jù)表中的溶解度與溫度的關(guān)系，在1070 時硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而增大，在90 時，硫酸鎂的溶解度反而減小，A錯誤；10時，硫酸鎂的溶解度為27.7 g，即10 時，100 g水中最多溶解硫酸鎂27.7 g，而72.3 g水不能完全溶解27.7 g硫酸鎂， B錯誤；70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 時，溶解度減小，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小， D錯誤；故選C。 10. A【解析】t1 時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，表示在此溫度下，甲、乙的溶解度相等，A正確；由溶解度曲線走勢可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，B錯誤；20 時，甲、乙物質(zhì)在水中的溶解度均大于10 g，屬于易溶物質(zhì)，C錯誤；20 時，甲的溶解度曲線處于乙曲線下方，此溫度下甲的溶解度小于乙，D錯誤。11. A【解析】t1 時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙甲，不是飽和溶液，則不一定，如100 g 10%的甲溶液含有的溶質(zhì)為10 g，100 g 5%的乙溶液含有的溶質(zhì)為5 g，A錯誤；甲的溶解度比乙的溶解度受溫度的影響大，故提純混有少量乙的甲，可用降溫結(jié)晶的方法，B正確；N點是甲的不飽和溶液，M點是甲的飽和溶液，恒溫蒸發(fā)溶液可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C正確；甲、乙降溫后為飽和溶液，t2 時，乙的溶解度比甲大，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，丙降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，用t3 時丙的飽和溶液進行比較，t3 時丙的溶解度比t2 時甲的溶解度小，故降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，D正確。12. (3分)(1)36.3(1分)(2)NaCl(或氯化鈉)(1分)(3)KNO3(或硝酸鉀)(1分)【解析】(1)由表可知30 時氯化鈉的溶解度為36.3 g。(2)在相同的溫度范圍內(nèi)，氯化鈉的溶解度變化較小，硝酸鉀的溶解度變化較大，所以氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大。(3)40 時50 g固體加入100 g水中可形成不飽和溶液，說明該溫度下這種固體的溶解度大于50 g，由此可知這種固體是硝酸鉀。13. (3分)Y(1分)t2 (1分)70(1分)【解析】根據(jù)題意“將甲、乙的飽和溶液降溫后只有甲析出”，說明甲的溶解度隨溫度的降低而減小，即甲的曲線為X，乙的曲線為Y；根據(jù)溶解度曲線圖可以看出甲和乙在t2 時溶解度曲線相交，即此時它們的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100%，可知t3 時甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%33.3%。設(shè)稀釋過程中加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等的原理，有30 g33.3%(30 gx)10%，解得x70 g。14. (6分)(1)40(1分)(2)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分)(3)加入甲(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)(4)28.6%(1分)(5)甲(1分)乙甲丙(1分)15. (4分)(1)硝酸鉀(1分)(2)不飽和 (1分)167.6 (1分)(3)大于(1分)【解析】(1)通過氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)比較，可以得到氯化鈉的溶解度隨溫度變化的影響較小，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大。(2)60 時硝酸鉀的溶解度是110.0 g，100 g水中加入40 g硝酸鉀，A是不飽和溶液。再加入40 g氯化鈉，60 時氯化鈉的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的質(zhì)量是100 g40 g37.3 g177.3 g。再降溫至20 ，20 時硝酸鉀的溶解度是31.6g，析出晶體40 g31.6 g8.4 g，20 時氯化鈉的溶解度是36 g，析出晶體37.3 g36 g1.3 g，所以C溶液的總質(zhì)量為177.3 g8.4 g1.3 g167.6 g。(3)50 時氯化鈉的溶解度是37.0 g，飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體3.7 g，溶液質(zhì)量為100 g10 g3.7 g86.3 g；硝酸鉀的溶解度是85.5 g，飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出晶體8.55 g，溶液質(zhì)量為100 g10 g8.55 g81.45 g。也可以這樣理解，50 時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，相同質(zhì)量的飽和溶液中蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，氯化鈉析出溶質(zhì)的質(zhì)量小于硝酸鉀，則剩余溶液的質(zhì)量氯化鈉大于硝酸鉀。16. (6分)解：生成硫酸鋇的質(zhì)量為15 g180 g100 g271.7 g 23.3 g設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2SO4 BaCl2= BaSO4 2NaCl 142 233 117 X 23.3 g y (1分) x14.2 g(1分) y11.7 g(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%94.7%(1分)(2)反應后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g(1分)則反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%4.6%(6分)答：(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為94.7%；(2)反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為4.6%。滿分沖關(guān)1. C【解析】硝酸銨溶于水時吸熱，A正確；乙醇易溶于水，與水混合時，形成乙醇溶液，B正確；未指明溫度和溶質(zhì)，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，C不正確；氯化鈉溶液中存在較多的可自由移動的鈉離子和氯離子，在電流作用下做定向移動，可以導電，D正確。2. D【解析】據(jù)圖分析，甲在t2 時的溶解度是50 g，A錯誤；根據(jù)溶解度變化曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，B錯誤；將甲溶液的飽和溶液從t2 降溫到t1 時一定有晶體析出，在未知溶液是否飽和的情況下無法判斷，C錯誤；t1 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%(S為溶解度)，故此時兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。3. C【解析】從圖看出左低右高，說明所選兩種物質(zhì)相遇放熱或者有氣體生成。生石灰與水反應放熱；鐵粉和稀鹽酸反應有氣體生成；硝酸銨溶于水吸熱；純堿和稀鹽酸反應有氣體生成。故選C。4. (4分) (1)20 g(1分)(2)加A固體(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)(3)C(1分)(4)CBA(1分)5. (5分)(1)(1分)(2)t3時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(1分)(3)62.5(1分)(4)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(1分)(5)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(1分)【解析】(1)從圖像可以看出在t1時，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)兩條溶解度曲線的交點，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)在t2時甲的溶解度為25 g，即100 g水中最多溶解25 g甲，則可得該溫度下50 g水中最多溶解12.5 g甲，故所得溶液質(zhì)量為62.5 g。(4)由圖可知，乙的溶解度隨溫度升高而增大，則將t2時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可選擇增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑等方法。(5)甲的溶解度受溫度變化影響比較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法。6. (3分)(1)乙(1分)(2)升高溫度(1分)(3)33.3%(1分)【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時乙的溶解度大于甲，結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式100%分析，可知t1時乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。(2)甲的溶解度隨溫度升高而增大，據(jù)此可知要將甲的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取增加溶劑和升高溫度的方法。(3)t2 時甲的溶解度是50 g，說明該溫度時50 g甲物質(zhì)溶解在100 g水里恰好飽和，此時在盛有120 g蒸餾水的燒杯中加入80 g甲固體，只能溶解60 g，得到t2 時甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%33.3%。7. (4分)(1)40(1分)(2)25%(1分)(3)KNO3(或硝酸鉀)(1分)(4)BC(1分)【解析】(1)根據(jù)氯化銨的溶解度曲線可知，t1 時氯化銨的溶解度為40 g。(2)根據(jù)圖示，溶液全部溶解，且溶劑的質(zhì)量為180 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%25%。(3)溶液中溶劑的質(zhì)量為180 g80 g100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為60 g，而t2 時氯化銨的溶解度小于60 g，所以該溶液中的溶質(zhì)不是氯化銨，而是硝酸鉀。(4)由于R是硝酸鉀，所以溶液屬于飽和溶液，即A不正確；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以要使溶液中的固體溶解，可加入水或升高溫度，B正確；和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60 g，C正確；溶液是飽和溶液，但不能確定其對應的溫度，無法確定其溶解度，所以無法確定和中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，D不正確。