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1、參考答案
2009
38. 答案（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。
【解析】（1）X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過寫電子排布式得到X為33號(hào)元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布
2、式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.(3)～(5)就不再分析了。
【考點(diǎn)分析】涉及電子排布的問題，一般相對(duì)簡單，這也是目前選修科目的一個(gè)趨勢。
2010
37.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）2422spV形（2）222224FHOHFO+=+
（3）MgO晶格能大3sp和4sp120o
（4）3:1:1
（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量
2011
37、答案：
（1）B2O3+3CaSO4+3H2SO4=BF3+3CaSO4+3H2O；
3、B2O3++NH3=2BN+3H2O
（2）1S22S22P1 N +3
（3）1200 SP2 正四面體；
（4）共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵） 分子作用力；
（5）4 4 25*4/（361。5*10-10）*Na
解析：（1）知道反應(yīng)物和產(chǎn)物寫化學(xué)反應(yīng)方程式，按質(zhì)量守恒配平：
（2）B的電子排布式為1S22S22P1，與N的電負(fù)性比較，同周期從前住后電負(fù)性變大，所以B和N相比，電負(fù)性較大的是N，在想互形成的化合物中電負(fù)大的顯負(fù)價(jià)，較小的顯正價(jià)，所以B顯+3價(jià)。
（3）在BF3分子中B采用的是SP2雜化，鍵角為1
4、200 BF4-中B采用了SP3雜化，立體構(gòu)型為正四面體。
（4）非全屬之間以共價(jià)鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)類似于石墨，層與層間作用力為分子間作用力（或范德華力）；
（5）金剛石晶胞中含有8個(gè)碳原子，如果立方氮化硼與金剛石類似一個(gè)晶胞中也應(yīng)該含有8個(gè)原子，即四個(gè)B四個(gè)N；計(jì)算可以按M/密度=（晶胞體積/一個(gè)晶胞中領(lǐng)的粒子數(shù)）*Na；
2012
37、
2013
2014
37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）N
(2)3
sp22HO42NH
(3)2HNO3HNO22HSO
(4)+1
(5)24SO-
共價(jià)鍵和配位鍵2HO
2HO與2Cu+的配位鍵比4NH與2Cu+的弱
新課標(biāo)卷理綜化學(xué)選修3試題匯總答案
