九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律 探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系課后微練習(xí)2 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律 探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系課后微練習(xí)2 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律 探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系課后微練習(xí)2 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系班級(jí)_姓名_ 學(xué)號(hào)_1 W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16 下列說法錯(cuò)誤的是（）AW在反應(yīng)中可能是催化劑 B該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40gC該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng)2 在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測通過分析，判斷下列說法正確的是（ ） A測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為10gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是分解反應(yīng)3 某密閉容器中有四種物質(zhì)，高溫下反應(yīng)一段時(shí)間，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下： ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）810226反應(yīng)后質(zhì)量（g）X242y下列說法錯(cuò)誤的是（）A物質(zhì)C可能是催化劑B當(dāng)y的值大于12小于20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)C當(dāng)Y的值小于20，該反應(yīng)為分解反應(yīng)D物質(zhì)A一定是反應(yīng)物4 在硫與氧氣反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（）A原子的相對(duì)原子質(zhì)量 B元素的化合價(jià)C分子的個(gè)數(shù) D原子的最外層電子數(shù)5 在化學(xué)反應(yīng)A+BC+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各10g，A、B充分反應(yīng)后，生成C為8.4g，生成D為3.6g，若A完全參加反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為（）A5：1 B1：5 C3：7 D7：36 某有機(jī)物6.4g在8.0g氧氣中燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣的混合氣體共14.4g為測定混合氣體中各種氣體的質(zhì)量，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案（假定每步反應(yīng)都完全進(jìn)行，每次都能準(zhǔn)確測定裝置的質(zhì)量變化）甲方案：將混合氣體先通過濃硫酸，再通過用酒精燈加熱的氧化鐵乙方案：將混合氣體先通過濃硫酸，再通過堿石灰（CaO、NaOH的混合物）丙方案：將混合氣體先通過堿石灰，再通過濃硫酸下列對(duì)三種實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)正確的是（）A三種實(shí)驗(yàn)方案都能測定混合氣體的組成B三種實(shí)驗(yàn)方案都不能測定混合氣體的組成C甲乙兩種實(shí)驗(yàn)方案都能測定混合氣體的組成，但甲方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置D甲乙兩種實(shí)驗(yàn)方案都能測定混合氣體的組成，但乙方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置7 硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛。它在人體內(nèi)被緩慢氧化，生成A氣體，化學(xué)方程式為：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，則A的化學(xué)式為（）ANO BNO2 CN2 DN2O8 在密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下表，表述正確的是( ) 四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g251515反應(yīng)后質(zhì)量/g11未測122 A未測值為3g B丙一定是催化劑C乙全部發(fā)生了反應(yīng) D甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為1439 發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為 （ ）AN2 BH2 CO2 DCO10 生活中我們經(jīng)常用活性炭加入水中除去水中的顏色和異味，主要是利用了活性炭的 作用，使用NH2Cl可以對(duì)飲用水進(jìn)行消毒消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化學(xué)式為 ，生成物中Cl元素化合價(jià)為 參考答案：1 答案： B解析： 由題意可知：W在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則W要么是催化劑，要么不參加反應(yīng)；X由22克增至40克，增加了18克，Z由0增至16克，XZ共增加了34克，由質(zhì)量守恒定律可知，Y全部反應(yīng)了。該反應(yīng)是一變多的分解反應(yīng)。選B。2 答案： D解析： 由反應(yīng)前與反應(yīng)后的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)前甲的質(zhì)量是3g，反應(yīng)后是10g，則說明反應(yīng)生成了10g-3g=7g；反應(yīng)前丙的質(zhì)量是20g，反應(yīng)后是8g，則說明反應(yīng)消耗了20g-8g=12g；而乙在反應(yīng)前后都是5g（沒變），說明乙要么沒參加反應(yīng)，要么就是催化劑；由于反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為7g，反應(yīng)掉的丙的質(zhì)量是12g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丁應(yīng)為生成物，且反應(yīng)中生成的質(zhì)量為12g-7g=5g，則反應(yīng)后丁的待測值應(yīng)為7g+5g=12g。故發(fā)生的反應(yīng)可表示為丙甲+丁。A由于反應(yīng)后丁的待測值應(yīng)為7g+5g=12g，錯(cuò)誤；B由于乙在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，說明乙在反應(yīng)中可能是催化劑，錯(cuò)誤；C由反應(yīng)的表達(dá)式丙甲+丁可知，該反應(yīng)是丙物質(zhì)分解生成了甲和丁兩種物質(zhì)，故反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D由反應(yīng)的表達(dá)式丙甲+丁可知，該反應(yīng)是丙物質(zhì)分解生成了甲和丁兩種物質(zhì)，故反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確。故選D3 答案： CD解析： 解：A、C在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以C可以是該反應(yīng)的催化劑或者是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，物質(zhì)C可能是催化劑，說法正確；B當(dāng)y的值大于12小于20時(shí)，可設(shè)Y為13克時(shí)，D的質(zhì)量減少了26-13=13g，所以D是反應(yīng)物，此時(shí)由于B質(zhì)量增加了14克是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該為1克，可得反應(yīng)物為A與D反應(yīng)生成B，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；說法正確；C由B的分析可知Y為13克符合Y的值小于20，但此時(shí)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故當(dāng)Y的值小于20，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)；故原說法錯(cuò)誤；D當(dāng)Y值小于11克時(shí)由質(zhì)量守恒結(jié)合以上選項(xiàng)的分析可分知A應(yīng)該是生成物不是反應(yīng)物；故選CD4 答案： AC解析： 解：硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：S+O2 點(diǎn)燃 SO2A相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，由于反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變，故原子的相對(duì)原子質(zhì)量不變B根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，硫、氧氣均屬于單質(zhì)，硫、氧氣中硫元素、氧元素的化合價(jià)為0，二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)、氧元素顯-2價(jià)，故元素的化合價(jià)發(fā)生了改變C硫?qū)儆诠虘B(tài)非金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，則反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)沒有改變D硫與氧氣反應(yīng)前后，硫原子、氧原子得失電子后，則硫、氧原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變故選AC5 答案： A解析： 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是3.6g+8.4g-10g=2g，故A和B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量之比為：10g：2g=5：1；故選A6 答案： D解析： 解：由分析可知，A“三種實(shí)驗(yàn)方案都能測定混合氣體的組成”；B、“三種實(shí)驗(yàn)方案都不能測定混合氣體的組成”；這兩種說法都不對(duì)；C“甲乙兩種實(shí)驗(yàn)方案都能測定混合氣體的組成，但甲方案需作改進(jìn)，添加尾氣處理裝置”，一氧化碳被氧化鐵消耗掉，不用再加尾氣處理裝置；D說法正確故選D7 答案： A解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，12；H，20；N，12；O，46；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，12；H，20；O，34；比較分析可知12A中含有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，故A的化學(xué)式為NO故選A8 答案： D解析： 利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可計(jì)算出反應(yīng)后未測的乙物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，對(duì)反應(yīng)中各物質(zhì)參與反應(yīng)情況進(jìn)行判斷。A參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故此選項(xiàng)正確；B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，未測物質(zhì)乙的質(zhì)量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為12g，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差可得知反應(yīng)中只有15g-12g=3g乙物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)；故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D物質(zhì)丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，根據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的特點(diǎn)，可推測該物質(zhì)可能為反應(yīng)的催化劑；但不能說一定是催化劑，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A9 答案： A解析： 只要是發(fā)生化學(xué)變化，就一定遵守質(zhì)量守恒定律：即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，而質(zhì)量守恒定律的微觀解釋告訴我們：化學(xué)反應(yīng)前各原子的質(zhì)量、種類以及數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)后均沒有發(fā)生改變。而在此反應(yīng)中，反應(yīng)物中CH、N、O對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)分別是2、8、6、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等，可推出X的化學(xué)式為N2，故選A10 答案： 吸附性 H2O +1解析： 活性炭具有吸附性，加入水中除去水中的顏色和異味，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，再結(jié)合反應(yīng)NH2Cl+X=NH3+HClO，可推出X的化學(xué)式為H2O，根據(jù)化合價(jià)的一般規(guī)律：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，所以生成物HClO中Cl元素化合價(jià)為+1考點(diǎn)：活性炭的吸附性，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化合價(jià)的一般規(guī)律