中考化學(xué)試題匯編 考點(diǎn)36 工藝流程圖題（含解析）.doc

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xx中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)36工藝流程圖題 1. （xx?湖北黃岡）金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦［主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）］制得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示: 其主要反應(yīng)原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl ③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列說法不正確的是（　?。? A. 反應(yīng)③屬于分解反應(yīng) B. 反應(yīng)①②③④的產(chǎn)物都有氧化物 C. 反應(yīng)①④中有元素的化合價發(fā)生改變 D. 為加快反應(yīng)的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末 【答案】B 【解析】A、反應(yīng)③是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故正確；B、由①②③④的化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)②中的生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、反應(yīng)①中鐵、氧的化合價從+2、0變成+3、-2；反應(yīng)④中氫、鎢的化合價從0、+6變成+1、0，故正確；D、將黑鎢礦石碾成粉末，可增大物質(zhì)間接觸面積，反應(yīng)速率加快，故正確。故選B。 2．（xx?呼和浩特）實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是（　?。? A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC12溶液（查閱資料得知：CaC12溶液顯中性） B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì) C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲 【分析】根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，探究久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，要證明固體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、甲溶液不能選擇稀鹽酸，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項說法錯誤。 B、甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象（現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞溶液變紅色），分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質(zhì)，故選項說法正確。 C、由A選項的分析，D物質(zhì)是沉淀，故選項說法錯誤。 D、溶液B中的溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉，故選項說法錯誤。 故選：B。 3．（xx?呼和浩特）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖： 下列說法錯誤的是（　　） A．反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng) B．反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變 C．該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D．向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸 【分析】A、反應(yīng)②是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)③④為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸，進(jìn)行分析判斷。 B、根據(jù)反應(yīng)①是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，進(jìn)行分析判斷。 C、根據(jù)二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。 D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、反應(yīng)②是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③④為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸，均屬于化合反應(yīng)；故選項說法正確。 B、反應(yīng)①是二硫化亞鐵（FeS2）與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，鐵、硫、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故選項說法正確。 C、二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故選項說法正確。 D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，應(yīng)將制得的100克98%的濃硫酸加入到水中，故選項說法錯誤。 故選：D。 4. （xx?四川德陽）氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下： 部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是____________。 (2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。 【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2； （2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀； （4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2； 5．（xx?安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）SnCl4中錫元素的化合價是　+4　。 （2）銅的金屬活動性比錫的　弱?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是　Cu　。 （3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2SnCl2SnCl4+Sn　。 （4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是　保護(hù)環(huán)境　（回答一點(diǎn)即可）。 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合流程圖進(jìn)行分析解答，在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及流程的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合價為﹣1，故錫元素的化合價為+4，故填：+4。 （2）銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu，故填：弱；Cu。 （3）步驟②中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。 （4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境，故填：保護(hù)環(huán)境。 【點(diǎn)評】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 6．（xx?廣西）碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程： （1）為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是　二氧化碳　，加入過量的鹽酸的目的是　使碳酸鋇完全反應(yīng)為氯化鋇　 （2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是　BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O　。 （3）溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有　KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3　。 （4）操作3包括的兩個操作是　洗滌、干燥　。 【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息。 【解答】解： （1）根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)的特點(diǎn)，既是某反應(yīng)的生成物又是另外反應(yīng)的反應(yīng)物，圖中向碳酸鋇中加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，又可以參與到制取碳酸鋇的反應(yīng)中，所以答案為：二氧化碳。加鹽酸過量的目的是使碳酸鋇完全溶解，所以答案為：使碳酸鋇完全溶解并全部轉(zhuǎn)化為氯化鋇； （2）向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中二氧化碳與氫氧化鉀生成碳酸鉀和水，碳酸鉀再和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O；所以答案為：BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O； （3）原料與過量的鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)有氯化氫、氯化鋇，在得到的溶液中加入過量氫氧化鉀溶液和二氧化碳，由于氫氧化鉀過量，所以溶液A中一定含有氫氧化鉀。其中氫氧化鉀先和氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，此時溶液中不含氯化氫，只含氫氧化鉀、氯化鉀、氯化鋇，再跟二氧化碳反應(yīng)：①二氧化碳少量時，生成的碳酸鉀不足以將氯化鋇反應(yīng)完，所以此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH、KC1、BaCl2；②二氧化碳足量時，生成的碳酸鉀恰好與氯化鋇完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH、KC1；③二氧化碳過量時，生成的碳酸鉀在將氯化鋇反應(yīng)完之后還有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH、KC1、K2CO3； （4）經(jīng)過操作2過濾后得到固體A和溶液A，其中固體A為碳酸鋇，而過濾得到的固體表面還殘留有少量的溶液A，所以要先洗滌沉淀然后干燥得到產(chǎn)品。所以答案為：洗滌、干燥 故答案為： （1）二氧化碳；使碳酸鋇完全反應(yīng)為氯化鋇； （2）BaC12+2KOH+CO2=BaCO3↓+2KCl+H2O； （3）KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KC1、K2CO3； （4）洗滌、干燥； 【點(diǎn)評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識。 7．（xx?天津）（1）如圖是利用海鹽提取粗鹽的過程： 如圖中①是　蒸發(fā)　池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。 （2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。 ①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行　過濾　，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　碳酸鈉　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液； ③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把　蒸發(fā)皿　直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。 （3）另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是　③①②④?。ㄌ钚蛱枺?。 【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離進(jìn)行分析； （2）①根據(jù)過濾是分離固體與液體的一種操作進(jìn)行分析； ②根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀等知識進(jìn)行分析； ③根據(jù)氯化鈉溶液蒸發(fā)操作的儀器進(jìn)行分析； （3）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作進(jìn)行分析。 【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池； （2）過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液； ②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液； ③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺； （3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是③①②④。 故答案為：（1）蒸發(fā)池； （2）過濾； ②碳酸鈉； ③蒸發(fā)皿； （3）③①②④。 8．（xx?重慶）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。 （1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O　。操作②時，當(dāng)　析出大量晶體　即可停止加熱。 （2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為　H2O　。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是　NaCl、Na2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，則會與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，A中加入某酸以后得到的是硫酸鎂，故酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，故B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉； （1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)析出大量晶體時停止加熱，故填：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O；析出大量晶體； （2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物是水，故填：H2O； （3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，故填：NaCl、Na2SO4。 9. （xx?湖北咸寧）某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名稱是____________________。 (2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。 (3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式____________________________。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是____________________。 【答案】 (1). 過濾 (2). Fe2+ (3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) (4). Ni Cu Ag 【解析】（1）操作①將固液分離，故是過濾； （2）固體中的鎳和鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和硫酸亞鐵，過量的鐵粉于硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，故濾液2是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+ ； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni Cu Ag； 10. （xx?江蘇連云港）過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下： 【查閱資料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應(yīng)的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。 (2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的 是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_______。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用 _______ (填儀器名稱)。 (3)在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應(yīng)時間(t)對其產(chǎn)率(w)的影響如圖所示。 ①平均反應(yīng)速率最快的時間段為：_______ (填字母)。 a.0～10min b.10～20min c.20～30min d.30～40min ②30min后，w開始下降的主要原因是_______。 (4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加 入稍過量的AgNO3溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。 通過計算確定該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)____。 【答案】(10分) (1)復(fù)分解反應(yīng) 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸鈣)(3分)(2)液面低于濾紙邊緣 pH計(酸度計或pH測定儀)(2分)(3)①a ②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解(2分)(4) 17.8%(1分) 【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸鈣)難溶于水，是濾渣的主要成分；(2)過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內(nèi)壁；pH計(酸度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH；(3)①據(jù)圖判斷0～10min，平均反應(yīng)速率最快；②CuO28H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解，使反應(yīng)減慢；(4) 設(shè)30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質(zhì)量為x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5 143.5 x 14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以該溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(5.35g/30.0g)100%≈17.8%。 11. （xx?江蘇泰州）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為______________________________。 (3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸______噸?請寫出計算過程。 【答案】 (1). 蒸發(fā)溶劑 (2). MgCl2 Mg+Cl2↑ (3). 14.6t 【解析】(1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑。 (3)解∶設(shè)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸質(zhì)量為x Mg﹙OH﹚2 ＋2HCl＝MgCl2 ＋2H2O 58 73 1.16t 10%x ＝ ， x＝14.6t. 點(diǎn)睛∶物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。 12. （xx?江蘇揚(yáng)州）空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題: (1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。 (2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。 (3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。 (4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 (5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。 (6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。 【答案】 (1). 混合物 (2). N2 (3). 物理 (4). 穩(wěn)定 (5). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 大 (7). 不可 (8). 檢驗(yàn)甲烷的純度 (9). 22 (10). 能量 (11). 氮肥 (12). CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學(xué)變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論 （1）空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮?dú)?，其分子式為N2； （2）圖中分離空氣的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化； （3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定； （4）實(shí)驗(yàn)室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空氣大； （5）①天然氣屬于不可再生資源； ②可燃性氣體不純時點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)檢驗(yàn)甲烷的純度。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則a=8g+32g﹣18g=22g； ③根據(jù)流程圖可知，化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有能量變化； （6）尿素只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖可知，二氧化碳和NH3在低溫高壓下能反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 13. （xx?江蘇揚(yáng)州） 某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng) (1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。 (2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。 (3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。 (4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。 (5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。 (6)測定晶體(CaCl2xH2O)的組成： a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。 ①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實(shí)際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。 【答案】 (1). Ca(OH)2CaO+H2O (2). 使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) (3). 藍(lán) (4). 85.5 (5). FeCl3 (6). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7). 2 (8). 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 (9). 偏大 【解析】本題通過制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進(jìn)行分析解答。 （1）根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O； （2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色； （3）由圖示可知85.5℃左右CaCl2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5℃左右； （4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)； （5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （6）①設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 111 100 y 10g 解得y=11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g﹣11.1g=3.6g， 14.7g100% =3.6g，解得x=2； ②沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多， x值偏大。