2019-2020年九年級化學上冊《5.1 質量守恒定律》導學案1（新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊5.1 質量守恒定律導學案1（新版）新人教版 (I)課題質量守恒定律（1）主備人授課人集體備課內容學生活動學習目標1、知識與技能：認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。2、過程與方法：讓學生體會科學探究的基本過程。3、情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生善于合作，勤于思考、嚴謹求實的科學精神，使學生體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅。重點對質量守恒定律涵義的理解和運用質量守恒定律解決實際問題。難點對質量守恒定律涵義的理解和運用質量守恒定律解決實際問題。預習指導一、 創(chuàng)設情境，導入新課在我們每個人的成長過程中，都會發(fā)現(xiàn)一些問題，首先讓我們聽聽小明的疑問。1、小明的問題：蠟燭燃燒越燒越短，最后沒有了，難道物質從世界上消失了嗎？2、激趣：你能為小明解開這個問題嗎？3、小組設計： 4、學生交流得出方法。二、 主動發(fā)現(xiàn)問題通過上面的探究活動，我們知道物質在化學變化中并沒有消失，而是變成了其它物質，那么在化學變化中物質的質量又有什么變化呢？物質的質量變化與什么有關呢？三、 學生猜想化學變化前后，生成物的質量總和 反應物的質量總和化學變化前后，生成物的質量總和 反應物的質量總和化學變化前后，生成物的質量總和 反應物的質量總和集 體 備 課 內 容學生活動導學及探究過程四、 設計實驗方案進行探究實驗探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質量變化情況探究實驗二：硫酸銅溶液與鐵反應前后質量有何變化？1、學生活動：學生以小組為單位設計方案，老師巡視指導，討論結束后，學生交流各小組的實驗方案，師生共同評估實驗方案的可行性，通過適當地補充，修正和完善設計方案。實驗一方案：（）調節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相同的紙。（）用鑷子取一小塊白磷放入瓶底存有一層細沙的錐形瓶內，將連有玻璃導管和氣球的橡皮塞塞在錐形瓶口，一起放在天平的左盤，稱出左盤的質量。（）將橡皮塞取下，用酒精燈加熱導管，然后用導管引燃白磷，并塞緊橡皮塞。（）將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。實驗二方案：（）調節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相同的紙。（）燒杯內倒入一定量的硫酸銅溶液，將燒杯和鐵釘分別放在天平的左盤，稱出左盤的質量。（）將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。（）將反應完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。2、學生分組實驗。五、小組交流實驗結果（生答）化學變化前后，生成物的質量總和 反應物的質量總和六、深入探究： 同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義呢？拓展延伸1、 回顧波義耳、羅蒙諾索夫和拉瓦錫三位科學家的實驗結果，分析不同的原因。2、 觀察實驗并分析原因：（1）碳酸鈉溶液與鹽酸會反應：（2）鎂條在空氣中會與氧氣反應發(fā)生燃燒：七、獲得結論質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。八、深入思考1、提問：為什么在物質發(fā)生化學變化時遵守質量守恒定律呢？你能用物質由微粒構成的觀點對質量守恒定律作出解釋嗎？播放模擬“氧化汞的分解”的課件。2、生答：物質發(fā)生化學變化的實質是分子中的原子重新排列組合成新的分子。3、講解（投影）： 微觀 宏觀 原子種類 元素種類 原子個數 元素質量 原子質量 反應前后總質量 分子種類 物質種類 分子總數 4、質量守恒定律的適用范圍 九、歸納總結，談收獲：1、知識：2、方法：學生活動課堂達標訓練下列說法是否正確？（）100水和100酒精混合，質量等于200，符合質量守恒定律。（）銅在空氣中加熱后，固體質量增加了，不符合質量守恒定律。（）高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質量減少了，不符合質量守恒定律。，9.8和8完全反應生成14.2，則同時生成的質量是、在化學反應A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應生成14.2C，同時得到D的質量是( )A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.4若，則的化學式為（ ）AB AB A 、化學反應前后，肯定沒有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ）A 、原子個數 B、分子個數 C、元素種類 D、物質的總質量 E、物質的種類 F、原子的核電荷數某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中一定含有元素，可能含有元素若12的碳跟32的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳。若的碳在18的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳，剩余：，為什么？24.5g KClO與5 g MnO混合共熱，待完全反應后冷卻，稱量剩余固體質量為19.9g，問生成氧氣，同時生成KCl的質量為。、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。反思