2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)試2 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 模塊綜合測(cè)試2 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列各項(xiàng)敘述中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大 B.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同 C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 解析:s原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項(xiàng)正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對(duì)于基態(tài)原子,電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量,基態(tài)鎂原子應(yīng)是吸收能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雜化軌道成鍵能力更強(qiáng),可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì),不能形成π鍵,D錯(cuò)。 答案:A 2.下列原子的價(jià)電子排布中,對(duì)應(yīng)第一電離能最大的是(　　) A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4 解析:當(dāng)原子軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)時(shí),具有的能量較低,原子比較穩(wěn)定,第一電離能較大。 答案:C 3.短周期Y元素的p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,則該元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能是(　　) A.H3YO4 B.H4YO4 C.HYO2 D.H2YO4 解析:從電子排布可知Y元素為第ⅤA族元素,其最高化合價(jià)為+5價(jià)。A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中Y的化合價(jià)分別為+5、+4、+3和+6價(jià)。 答案:A 4.下列分子中,含有兩個(gè)π鍵的是(　　) ①HCN(H—C≡N)?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4 ⑥C2H2 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:含有兩個(gè)π鍵的分子一般要求有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵。 答案:C 5.下列各原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 解析:A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不同;B項(xiàng)X原子為Mg,Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相同;C項(xiàng)為同主族元素(C和Si),化學(xué)性質(zhì)一定相似;D項(xiàng)最外層只有一個(gè)電子的ⅠA族元素可以,過(guò)渡族元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的,故性質(zhì)不一定相同。 答案:C 6.O、S、As三種元素比較,正確的是(　　) A.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑OS>As D.電負(fù)性O(shè)>S>As,原子半徑O>S>As 解析:同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小,同周期元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大,故電負(fù)性O(shè)>S>As,元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,原子半徑As>S>O。 答案:A 7.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性 B.電離能大的元素其電負(fù)性也大 C.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng) D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng) 解析:電離能是衡量原子失去電子的難易,電負(fù)性是衡量元素得到電子后對(duì)鍵合電子作用的大小,因此電離能大的元素,其電負(fù)性不一定大,如He電離能很大,它的電負(fù)性卻很小,因?yàn)樗灰着c外來(lái)電子鍵合,故A、B兩項(xiàng)均不正確;F電負(fù)性最大,但通常不能形成含氧酸,C項(xiàng)不正確;電離能小的元素其金屬性強(qiáng),故其氧化物的水化物堿性也強(qiáng),D項(xiàng)正確。 答案:D 8.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是(　　) 解析:元素非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性也越大,F的電負(fù)性最強(qiáng),A項(xiàng)正確;F元素?zé)o正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因HF分子之間可形成氫鍵,使其沸點(diǎn)升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;隨核電荷數(shù)增加,F2、Cl2、Br2的熔點(diǎn)依次升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中,至少含有兩種作用力的是(　　) A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑤⑥ 解析:過(guò)氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵;白磷中存在共價(jià)鍵和范德華力,石墨中存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力。 答案:B 10.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　) A.SiO2　CsCl　CBr4　CF4 B.SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C.CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D.CF4　CBr4　CsCl　SiO2 解析:在比較晶體的熔點(diǎn)時(shí),通常熔點(diǎn)的高低是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,選項(xiàng)A中CBr4和CF4均屬于分子晶體且組成結(jié)構(gòu)相似,其熔點(diǎn)的高低與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,選項(xiàng)A正確。 答案:A 11.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn) B CO2為直線形分子 CO2分子中之間的夾角為180 C 金剛石的熔點(diǎn)低于石墨 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 D HF的沸點(diǎn)高于HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl 解析:選項(xiàng)B因果關(guān)系顛倒;選項(xiàng)C的理論解釋錯(cuò)誤,原因是石墨中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能;選項(xiàng)D的理論解釋錯(cuò)誤,原因是HF分子間可以形成氫鍵。 答案:A 12.硫化羰(OCS)存在于許多種植物中,殺蟲(chóng)效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體,已知CO鍵的鍵能為745 kJmol-1,有關(guān)硫化羰的說(shuō)法正確的是(　　) A.分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 B.可推測(cè)CS鍵的鍵能大于745 kJmol-1 C.OCS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的 D.分解溫度CS2、OCS、CO2依次由低到高 解析:OCS分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;S半徑大些,可推測(cè)CS鍵的鍵能小于745 kJmol-1;OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的。 答案:D 13.自然界中的CaF2又稱(chēng)螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是(　　) A.CaF2難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱 B.CaF2的熔點(diǎn)較高,硬度較大 C.CaF2固體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D.CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小 解析:難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔點(diǎn)較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,一定有自由移動(dòng)的離子生成,C說(shuō)明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說(shuō)明CaF2是極性分子,不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體。 答案:C 14.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)(AlCl3沸點(diǎn)為260 ℃),判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) 晶體 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶體硼 熔點(diǎn)/℃ 801 2 800 -70 180 2 500 A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強(qiáng) B.SiCl4晶體是分子晶體 C.AlCl3晶體是離子晶體 D.晶體硼是原子晶體 解析:根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點(diǎn),判斷晶體類(lèi)型。NaCl和MgO是離子化合物,形成離子晶體,故熔點(diǎn)越高,說(shuō)明晶格能越大,離子鍵越強(qiáng),A項(xiàng)正確;SiCl4是共價(jià)化合物,熔點(diǎn)較低,為分子晶體;硼為非金屬單質(zhì),熔點(diǎn)很高,是原子晶體,B、D項(xiàng)正確;AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔點(diǎn)較低,應(yīng)屬于分子晶體。 答案:C 15.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.該晶體屬于離子晶體 B.該晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似 D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個(gè) 解析:該晶體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成,故為離子晶體,A項(xiàng)正確;經(jīng)計(jì)算可知該晶體的化學(xué)式為BaO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)與NaCl相似,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖知與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:A 16.在氣相中,關(guān)于BeF2和SF2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.BeF2分子中,中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2 B.BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形 C.SF2分子中,中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,沒(méi)有孤對(duì)電子 D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形 解析:SF2分子中,中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,其VSEPR模型為四面體,成鍵電子對(duì)數(shù)等于2,另有兩對(duì)孤電子對(duì),因此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。 答案:C 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17.(8分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下: 電離能 I1 I2 I3 I4 …… Ia/(kJmol-1) 578 1 817 2 745 11 578 …… 則該元素是　　　(填寫(xiě)元素符號(hào))。 (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是　　　。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是　　　。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有　　　。 A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負(fù)性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn) (3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有　　　。 A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (4)NaF的熔點(diǎn)　　B的熔點(diǎn)(填“>”“=”或“<”),其原因是 　。 解析:(1)由圖中數(shù)據(jù),I4?I3,說(shuō)明該元素的原子最外層有3個(gè)電子,則該元素是Al。 (2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高價(jià)氯化物為CCl4,則Ge的最高價(jià)氯化物為GeCl4。Ge位于金屬元素與非金屬元素分界線的附近,其金屬性較弱,電負(fù)性應(yīng)小于硫,單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料;GeCl4與GeBr4均屬于分子晶體,由其相對(duì)分子質(zhì)量可知GeCl4的沸點(diǎn)低于GeBr4,故正確的為C、D兩項(xiàng)。 (3)分子中既有極性鍵又有非極性鍵,該分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)碳氧雙鍵,所以含有3個(gè)π鍵。 (4)由題意知兩種物質(zhì)均為離子化合物,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此后者熔點(diǎn)較低。 答案:(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　CD (3)BD (4)>　兩者均為離子化合物,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點(diǎn)較低 18.(7分)氮是地球上極為豐富的元素。 (1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為　　　　　　。 (2)N≡N的鍵能為942 kJmol-1,N—N單鍵的鍵能為247 kJmol-1,計(jì)算說(shuō)明N2中的　　　鍵比　　　鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。 (3)(CH3)3NH+和AlC可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成,熔點(diǎn)低于100 ℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑　　　(填“大”或“小”),可用作　　　(填代號(hào))。 A.助燃劑 B.“綠色”溶劑 C.復(fù)合材料 D.絕熱材料 (4)X+中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是　　　,與同一個(gè)N3-相連的X+有　　　個(gè)。 解析:(2)在N≡N中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵。 π鍵鍵能==347.5 kJmol-1,所以在N≡N中,π鍵比σ鍵穩(wěn)定。 (3)離子液體中的作用力是離子鍵,盡管微弱但強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力,所以其揮發(fā)性就小,不會(huì)污染環(huán)境,是“綠色”溶劑。 (4)X+所含電子=2+8+18=28,所以X為29號(hào)Cu元素。 從圖上看○少●多,結(jié)合X3N知,○為N3-,以頂角上的○為中心,距離最近的X+有3個(gè)。構(gòu)成一個(gè)完整的三維空間需8個(gè)這樣的立方體,則每個(gè)N3-周?chē)蠿+:83=6個(gè)(棱上原子為4個(gè)晶胞所共用,所以每個(gè)原子在此晶胞中為份)。 答案:(1)1s22s22p6 (2)π　σ (3)小　b (4)Cu　6 19.(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題: (1)b、c、d中第一電離能最大的是　　　　(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為　　　　。 (2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為　　　　;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是　　　　(填化學(xué)式,寫(xiě)出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是　　　　;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是　　　　。(填化學(xué)式) (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為　　　　。 (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 圖1 圖2 該化合物中,陰離子為　　　　,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有　　　　;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是　　　　,判斷理由是　 　。 解析:根據(jù)“a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知a為H元素;根據(jù)“c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可知c為O元素;根據(jù)“b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)”且原子序數(shù):aS;由于N的2p軌道處于半充滿(mǎn)的較穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O,故N、O、S三種元素中,第一電離能最大的是N元素;Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。 (2)H元素可以和N元素形成三角錐形分子NH3,在NH3中,中心原子N原子的雜化方式為sp3雜化;H元素與N元素形成的N2H4,H元素與O元素形成的H2O2,都是既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的是H2SO3。 (4)由圖1可知該晶體結(jié)構(gòu)中Cu的個(gè)數(shù)為4,O的個(gè)數(shù)為8+1=2,化學(xué)式為Cu2O即Cu的化合價(jià)為+1價(jià)。 (5)根據(jù)陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)可知陰離子是S;陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O;因?yàn)镠2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱。 答案:(1)N　 (2)sp3　H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3　H2SO3 (4)+1 (5)S　共價(jià)鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 20.(8分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 (1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn的核外電子排布式　。 (2)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為　　　。 ②甲醛分子的空間構(gòu)型是　　　;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為　　　。 ③在1個(gè)Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為　　　。 (4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a gcm-3表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為　　　 cm3。 解析:(2)CO與N2是等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,C、O之間共用3對(duì)共用電子對(duì)。 (3)①CH3OH中含有—OH,能形成氫鍵。②甲醛結(jié)構(gòu)為,平面三角形,C采取sp2雜化方式成鍵,結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵。③晶胞中含白球?yàn)?+1=2個(gè),黑球?yàn)?個(gè),原子個(gè)數(shù)比為1∶2,則包含4個(gè)Cu,2個(gè)O。 (4)NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示: 。將其中的Na換為Ca,Cl換為O進(jìn)行計(jì)算。選定圖示的一個(gè)晶胞來(lái)進(jìn)行計(jì)算。利用“均攤法”可知一個(gè)晶胞含有的Ca2+—O2-離子對(duì)數(shù)為4。一個(gè)晶胞的質(zhì)量:m(晶胞)=4。一個(gè)晶胞的體積:V(晶胞)= cm3。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2)C≡O(shè) (3)①甲醇分子之間形成氫鍵　sp2雜化?、谄矫嫒切巍?NA?、? (4) 21.(7分)C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。 (1)寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式:　。 從電負(fù)性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椤　　　　　　? (2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為　　　　　　,粒子間存在的作用力是　。 (3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為　　　(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是　。 (4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵:　　　　　　　　　。 解析:(1)C、Si和O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>C>Si。 (2)晶體硅中一個(gè)硅原子周?chē)c四個(gè)硅原子相連,呈正四面體結(jié)構(gòu),所以雜化方式是sp3雜化。 (3)晶格能與所組成離子所帶電荷成正比,與離子半徑成反比,MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同,Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大,所以熔點(diǎn)高。 答案:(1)1s22s22p63s23p2　O>C>Si　(2)sp3雜化　共價(jià)鍵　(3)Mg　Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大　(4)C的原子半徑較小,C、O原子能充分接近,p-p軌道肩并肩重疊程度較大,形成較穩(wěn)定的π鍵;而Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵 22.(10分)X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高,但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 N是一種“太空金屬”,廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)X、Y兩種元素的元素符號(hào)是　　　　、　　　　。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物,其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,則其分子的立體結(jié)構(gòu)是　　　　;中心原子的雜化方式是　　　　。 (2)X的氫化物易溶于水的原因是　。 (3)N的電子排布式是　。 (4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系:　　　　小于　　　　(填元素符號(hào))。 (5)M與Y形成的化合物的晶體類(lèi)型屬于　　　　;其晶胞如圖所示,其中M離子的配位數(shù)是　。 解析:鈦被譽(yù)為“太空金屬”,廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域;W是第三周期的鋁元素;M的原子序數(shù)大于W,且最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則M為鈣元素。(1)N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵,熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最高,水的沸點(diǎn)在同周期的氫化物中也屬最高,故排除氧元素,可推知X為氮元素。Y為氟元素。X、Y形成的共價(jià)化合物NF3中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形;中心原子的雜化方式為sp3雜化。(2)氨氣能與水反應(yīng);氨氣可以與水形成氫鍵;氨氣是極性分子,易溶于極性分子水。(3)鈦元素原子序數(shù)為22,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(4)氟元素得電子能力強(qiáng)于氮元素,第一電離能N小于F。(5)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得出,該化合物化學(xué)式為CaF2,屬于離子晶體,每個(gè)鈣離子周?chē)c之緊鄰等距的氟離子有8個(gè),配位數(shù)為8。 答案:(1)N　F　三角錐形　sp3雜化　(2)氨氣與水反應(yīng),氨氣可以與水形成氫鍵,氨氣是極性分子　(3)1s22s22p63s23p63d24s2　(4)N　F　(5)離子晶體　8